化学试题

1天水市一中2017级2018--2019学年度第二学期第三学段考试化学试题命题：曹永峰马敏娜审核人：潘军军可能用到的相对原子量：H1C12Ol6S32Na23Mg24Al27Ba137一、选择题：本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法错误的是（）A．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物B．大米、玉米、小麦中的淀粉在一定条件下经水解可转化为葡萄糖C．蔗糖是二糖，可作为食品添加剂D．淀粉、纤维素、蛋白质等是可降解的天然高分子化合物2．关于同温同压下的两种气体（12C18O和14N2）的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等3．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与足量CH4在光照下完全反应生成的HCl分子数为0.1NAB．92g甲苯分子中，一定共面的原子数目为13NAC．室温下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．200g质量分数为3.4%的过氧化氢水溶液中含氧原子的总数目为0.2NAB．64gSO2与足量的氧气进行催化氧化反应，生成的SO3分子数为NAC．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出的H＋的数目为10－12NAD．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA5．下列说法正确的是（）A．将0.1mol/L的氯化镁和0.1mol/L氯化铝溶液等体积混合（忽略混合时的体积变化），所得溶液中Cl－的物质的量浓度为0.25mol/LB．标准状况下，22.4L氨气被1L水吸收，所得氨水的浓度为1mol/LC．将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol/LD．100g物质的量浓度为cmol/L，密度ρg/mL的硫酸中加入一定量的水稀释成c/2mol/L的硫酸，则加入水的体积大于100mL6．分类法是重要的化学研究方法，下列对各组物质的分类正确的是（）①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物2②含有醛基的化合物是醛③NO2为酸性氧化物，Na2O为碱性氧化物④C60、金刚石、石墨稀、无定形碳等都是碳的同素异形体⑤硫酸、氢碘酸、氯化银、碳酸氢钠等都是强电解质⑥熔融状态下能够导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应是氧化还原反应⑧煤的气化、氯化钠溶液导电、漂白粉漂白织物都是氧化还原反应A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．③④⑦⑧D．④⑤⑥⑧7．下列关于分散系的说法正确的是（）A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中所得分散系即为Fe(OH)3胶体B．用半透膜可以分离淀粉溶液中混有的少量NaClC．胶体区别于其他分散系的本质特征是：胶体能发生丁达尔效应D．纳米材料粒子直径一般在10−7~10−9m之间，因此纳米材料属于胶体分散系8．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A．将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐B．可溶性的铝盐或铁盐能净水C．泡沫灭火器是将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．合成纤维、人造纤维和碳纤维都属于有机高分子材料B．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体C．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，此现象属于蛋白质的变性D．酚醛树脂的单体为HCHO和10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol/LKI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0.1mol/LFe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0.1mol/L的HClO溶液中：K＋、CO2－3、SiO2－3、SO2－3D．0.1mol/LNaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、CH3COO−11．含有大量下列离子的溶液中，加入某物质后，发生反应的先后顺序正确的是（）A．在含Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入过量锌粉：Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、H＋B．在含I－、SO2－3、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、SO2－3、Br－C．在含AlO－2、HCOO－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO－2、HCOO－D．在含Al3＋、NH＋4、H＋的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH＋4、Al3＋nCH2OHHOH—OH312．下列有关离子方程式正确的是（）A．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全，则离子方程式为：2H＋+SO2－4+2OH－+Ba2＋===BaSO4↓+2H2OB．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO－2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2－3C．向硝酸钡溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+3Ba2++2NO3－+2H2O===3BaSO4↓+4H++2NO↑D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ+Ca2++HCOˉ3===CaCO3↓+H2O13．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）14．下列指定反应的离子方程式错误的是（）A．酸化NaIO3和NaI的混合溶液，滴入几滴淀粉溶液变蓝色：5I−+IO3−+6H+===3I2+3H2OB．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Br－+C12===Br2+2C1－C．将氨水和NH4HCO3溶液混合制(NH4)2CO3：HCO3－+NH3·H2ONH＋4+CO2－3+H2OD．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1:2时，3Fe+2NO3－+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O15．分子式为C4H8Cl2和C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构)（）A．14种B．15种C．16种D．17种16．某透明溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl－、I－、NO3－、SO42－（H+、OH－没有列出）中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：①测定溶液pH，pH=2；②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2g；③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12L(标准状况)；④向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33g；⑤向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，充分反应产生标准状况下0.896L红棕色气体。下列对实验结论的分析合理的是（）A．可能存在Al3＋、Fe2＋B．只存在NO3－、NH4＋、SO42－、Fe3＋C．一定不存在Fe2＋、I－D．可能存在Al3＋、Cl－ABCD实验新制氯水滴入Na2S溶液中乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中草酸滴入酸性KMnO4溶液中现象产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色白色浑浊转化为红褐色沉淀产生无色气体，溶液紫红色褪去4二、非选择题：本大题共4个小题，共52分。17．（9分）氧化还原滴定法是常用的定量分析方法，现用碘量法测定环己烯的含量。I．标准液的配制（1）实验室需要0.200mol/L的Na2S2O3溶液450mL，利用Na2S2O3·5H2O晶体来配制。①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。②下列说法正确的是(填字母序号)A．应称取Na2S2O3·5H2O晶体22.3gB．Na2S2O3标准液应保存在棕色试剂瓶中，且用橡胶塞C．露置在空气中的Na2S2O3溶液不会变浑浊D．为防止Na2S2O3酸性分解，故配制过程中可加入少量Na2CO3，使溶液呈弱碱性③下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是(填字母序号)A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，再补加少量水至刻度线E．Na2S2O3·5H2O部分脱水Ⅱ．环己烯含量的测定在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用0.200mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液22.00mL（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：①Br2+②Br2+2KI===I2+2KBr③I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6（2）滴定所用指示剂为。样品中环己烯的质量分数为。18．（14分）某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Mg2+。过滤ISO2过滤IINaOH溶液H2O2含铬污泥预处理后H2O4.8mol/L硫酸酸浸pH=1氧化调pH=8滤液II钠离子交换树脂还原CrOH(H2O)5SO4滤液I－Br－Br5回答下列问题：（1）4.8mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是_______。（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.793.46沉淀完全时的pH3.711.15.4（8溶解）9（9溶解）①Cr2O72－在碱性溶液中不稳定，易转化为CrO42－，写出Cr2O72－转化为CrO42－的离子方程式。②滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是。（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子，除去的阳离子是_____________。（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：。19．（14分）某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。实验I：取少量该试液进行如下实验。实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。阳离子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+阴离子SiO32－、Cl－、I－、NO3－、SO32－气体(X)△过量的NaOH溶液稀硫酸AgNO3溶液无沉淀试液溶液沉淀(Z)n(沉淀)/g01689V(NaOH)/mLABC溶液(Y)6Cl2高温Zn(Hg)/HCl①OH－/H2O一定条件CH3OHH2NCH(CH3)2②H+回答下列问题：（1）不进行实验就可以推断出上表中的离子一定不存在的是。（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________________。（4）A点对应的固体质量为__________g。（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol/L。20．（15分）H是一种可用于治疗高血压的药品，其合成路线如下：已知：①CH3COCH2RCH3CH2CH2R②B－F苯环上均只有两个取代基回答下列问题：（1）A的化学名称是____________，C中含氧官能团的名称是_______________。（2）D的结构简式为_______________，E→F的反应类型是_______________。（3）H的分子式为__________________。（4）反应B→C的化学方程式为_______