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北京一零一中2009—2010学年度第一学期期末考试高一化学试卷原子量：H—1；S—32；Cl—35.5；C—12；O—16；Mg—24；Al—27；N—14第I卷（共50分）一、选择题（本题共25小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是（）A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是3．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（）A．H2SO4、Na2O、MgCl2、CB．NaHCO3、Ba（OH）2、NaCl、ZnC．HNO3、KOH、Na2CO3、O2D．HCl、KOH、Na2CO3、SiO24．胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A．分散质粒子的大小B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应D．粒子有没有带电荷5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．摩尔、质量、时间、长度等是7个基本物理量之一C．1.7gNH3含有的电子数为NAD．22.4L氧气含有的分子数为NA6．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热D．过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处7．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦8．下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（）A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖9．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．金属钠着火，应立即用沙子灭火D．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸10．现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为（）①加水溶解②加入足量的硝酸钡溶液③加入足量硝酸④加入硝酸银溶液A．①④②③B．①③②④C．④②①③D．④③②①11．不可以用离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑表示的反应是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C．K2CO3+2NaHSO4=K2SO4+Na2SO4+H2O+CO2↑D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑12．下列反应不属于4种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2↑C．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑13．下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②AlCl3③Al2O3④NaHCO3⑤Al（OH）3A．①②③B．①③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤14．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．Ag+、NO3－、Cl－、Na+B．H+、CO32－、K+、Ca2+C.OH－、K+、HCO3－、Ba2+D．Na+、Ba2+、Mg2+、NO3－15．下列离子方程式正确的是（）A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl+ClO－C．硫酸与氢氧化溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑16．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C+H2O高温CO+H2B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O=4HF+O217．下列物质放在空气中由于发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOHB．Na2SiO3C．FeCl2D．CaO18．为了鉴别AlCl3、FeCl2、FeCl3、Na2SO4四种溶液，可以选择的试剂为（）A．NaOHB．BaCl2C．AgNO3D．H2SO419．下列“方法”不可以达到“目的”的是（）目的方法A为了补碘元素食用加碘食盐B为了除去一氧化碳中的二氧化碳气体气体通过盛有氢氧化钠的溶液C为了制取氢氧化铝向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D为了在逃离氯气泄露的环境逆风向高处跑20．下列叙述中正确的是（）A．硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在B．SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色C．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放D．氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒21．不需其他试剂就能区别的一组溶液是（）A．Na2CO3、NaCl、HCl、KNO3B．KNO3、K2CO3、BaCl2、Na2SO4C．NaOH、FeCl3、Ba（NO3）2、KClD．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH22．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：MnO4－Cl2Fe3+I2B．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．上述实验中，共有两个氧化还原反应D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性23．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液溶液3AgNO生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液溶液2BaCl生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液溶液NaOH生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+D．某溶液稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－24．实验室要配置一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是（）A．称量时，NaOH固体放在托盘天平右边的称量纸上B．将称量好的固体NaOH放入烧杯中，加蒸馏水溶解C．将固体NaOH溶解后所得溶液，迅速转移至容量瓶中D.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分25．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c（NaOH）为（）A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.8mol·L－1第II卷（共70分）二、解答题（本卷共7道题，共70分）26．（1）0.5molH2O的质量为__________，其中含有__________个水分子，共有_______个原子。（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_______________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______________，体积最小的是_______________。27．在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质（括号内物质为杂质），并按要求填写空格。A．NaOH溶液B．稀盐酸混合物（括号内为杂质）除杂试剂（填序号）反应方程式①SiO2（CaCO3）②)Al(Mg③)NaHCO(CONa332溶液28．实验室要配制1mol／L的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要98％密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______________mL（2）配制时，必须使用的仪器有_______________（填代号）①烧杯②100mL量筒③20mL量筒④1000mL容量瓶⑤250mL容量瓶⑥托盘天平（带砝码）⑦玻璃棒还缺少的仪器是_______________。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________、_______________。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒。____________________________。②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。_____________________。③容量瓶没有干燥。____________________________。29．已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体：C为化合物，其水溶液呈酸性；D为金属单质，E为浅绿色溶液。它们之间有下列转化关系：（1）试写出A、D、E的化学式：A_________；D______________；E________________。（2）写出A与B反应的化学方程式：____________________________；（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是___________________。（4）F+D反应的离子方程式：______________________________________。30．某些化学反应可用下式表示（未配平）A+B→C+D+H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：______________。（2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：A____或____B______。（3）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：________________。（4）若C、D均为气体且分子具有相同的原子个数比，则化学方程式是_______________。（5）若A为Na2O2，B为硫酸，则化学方程式是______________________。31．甲、乙两同学从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后能够参加反应的物质有（填化学式）______________________流程甲、乙你觉得哪一个方案的产物纯度高，简述理由______________________（2）流程乙加入烧碱后所有反应的离子方程式______________________（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入______________________（填试剂名称）。（4）滤液E中溶质的主要成份是______________________（填化学式）。32．A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，则金属A可能为_________________（填元素符号）（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是_________________D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式__________。（3）若A、B、C为含铝的无机化合物，在一定条件下溶液中A和C都能转化成B。请写出B转化为C的离子方程式_________________。将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则固体混合物中Mg的质最为_________________；NaOH溶液的物质的量浓度为_________________。33．用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：I．（1）仪器p的名称是_________________，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成表中