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北京四中09-10学年高一上学期期末考试（化学）试卷（考试时间为100分钟，试卷满分为100分+50分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Al—27Mg—24A卷〔模块化学1〕满分100分第Ⅰ卷(选择题共50分填涂在机读卡上)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)1．下列仪器中，常用于物质分离的是①②③④A．①③④B．②③④C．②④D．①②④2．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是A．碳素钢B．18K金C．青铜D．水银3．摩尔是A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．物质的量的单位D．可以计量任何物质的单位4．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体5．在下列物质种类中，前者包含后者的是A．单质化合物B．电解质化合物C．浊液胶体D．混合物溶液6．下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤稀硫酸A．①②⑤B．①②C．③④⑤D．④⑤7．引起酸雨的污染物质是A．CO2NO2B．CO2SO2C．SO2NO2D．氟利昂NO28．下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．过氧化钠使某些染料褪色9．下列反应中气体只作氧化剂的是A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D．NO2通入水中10．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。在装有Na2O2的试剂瓶上应贴的标志是A．B．C．D．11．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶312．下列实验操作中，不正确的是A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解13．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落14．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体是一种介稳体系B．用滤纸能分离胶体和悬浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．大小介于1～100nm之间的微粒称为胶体15．下列说法正确的是A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B．硅酸的酸性比碳酸强C．晶体硅是良好的绝缘材料D．Na2SiO3是木材防火剂的原料16．关于氯的叙述中，下列正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气可用向下排空气法收集D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物17．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+18．下列说法中不正确的是A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应19．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上(保持湿润)。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是A．B．C．D．纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸20．关于硝酸的说法正确的是A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B．浓HNO3不能与非金属单质反应C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体21．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂22．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H＋Na＋HCO3－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－C．Mg2＋Cl-SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋23．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A．NaOHB．NH3·H2OC．AgNO3D．BaCl224．现有SO2和CO2两种气体，下列方法或试剂能用于鉴别它们的是①澄清石灰水②石蕊试剂③品红溶液④闻气味A．只有①②B．只有①③④C．只有③④D．①②③④25．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液第Ⅱ卷（非选择题共50分将答案填写在答题纸上）二、填空题26．（12分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠的化学式是________，俗称________，其水溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”）。（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为__________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为______________________。27．（12分）按要求进行书写：（1）氯化钡的电离方程式：___________（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：___________（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：___________（4）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑28．（16分）Ⅰ下面是几种实验中常用的仪器：ABCD写出序号所代表的仪器的名称：A___________；B___________；C___________；D___________Ⅱ实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。A．烧杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。29．（10分）2.8g铁与100mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。（3）稀硫酸的物质的量浓度。B卷（满分50分将答案填写在答题纸上）1．（15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。空气中长时间放置请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A___________、F___________、H___________。（2）说出黄绿色气体乙的一种用途___________。（3）反应⑤的离子方程式为____________。（4）反应过程⑦可能观察到的实验现象___________。（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_________________________。2．Ⅰ（7分）写出实验室制氨气的化学方程式：_____________________________________________。在下图方框内画出氨气的收集装置（夹持装置可略去）Ⅱ（16分）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应。已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：____→____→_____→_____。（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_____________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。（3）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。3．（12分）将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：①原合金中镁的质量为______________g②铝的质量为___________________g③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L参考答案A卷题号12345678910答案BDCADBCCBD题号11121314151617181920答案BDDDDAADBC题号2122232425答案ADACC26．（1）NaHCO3；小苏打；碱（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O=（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑27．（1）BaCl2=Ba2++2Cl－（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）28．ⅠA漏斗；B容量瓶；C冷凝管；D分液漏斗Ⅱ（1）C（2）8.0（3）①③⑤②④（4）偏低29.（1）1.12L（2）0.5mol/L（3）0.5mol/LB卷1．（1）A：Na、F：FeCl2、H：Fe(OH)3。（2）自来水消毒或制造盐酸（合理答案均可给分）。（3）2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl－（4）白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀（5）Cl2+2Na2CO3+H2O==2NaHCO3+NaClO+NaCl2．Ⅰ2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑图略Ⅱ（1）④→②→①→③（2）验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（3）无水CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前3．①4.8②2.7③8