北京西城高三化学期末试题

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高考网联系电话:8261889962164116有困难,上论坛!bj.eduu.com-1-北京市西城区2012届高三上学期期末考试试题化学2012.1说明:1.本试卷满分100分,考试时间120分钟。2.请将全卷答案填写在答题纸上,在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Si28S32Fe56Br80第Ⅰ卷(选择题共42分)每小题只有1个选项符合题意。1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确...的是A.可利用废油脂制肥皂B.合金中可能含有非金属元素C.水玻璃可用于制造木材防火剂D.煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2.下列化学用语或图示表达正确的是A.乙烯的比例模型B.Na+的结构示意图C.葡萄糖的实验式C6H12O6D.CO2的电子式3.下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是A.B.CO2C.Na2O2D.NH4Cl4.下列应用与盐类的水解无关..的是A.纯碱溶液可去除油污B.NaCl可用作防腐剂和调味剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体5.KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A.40℃时,将35gNaCl溶于100g水中,降温至0℃时,可析出晶体B.20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数>31.6%C.a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等D.固体KNO3中混有NaCl,可用重结晶进行提纯高考网联系电话:8261889962164116内容有困难,上论坛!bj.eduu.com-2-6.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.含有Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I-B.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-C.常温下,pH=12的溶液:K+、Cl-、SO32-、SiO32-D.c(H+)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、S2O32-7.下列物质的工业制备原理不正确...的是A.氨气:N2+3H22NH3B.铜:Cu2S+O2===2Cu+SO2C.乙烯:C2H5OH24HSO170浓℃CH2=CH2↑+H2OD.漂白粉:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O8.下列离子方程式书写正确的是A.实验室制Cl2:MnO2+2H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2OB.将铝片打磨后置于NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OD.苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O9.下列说法正确的是A.等质量的乙烯和丙烯中,所含碳原子数之比为2∶3B.等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中,所含NH4+的数目相等C.等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应,转移的电子数相等D.等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中,阴阳离子个数比均为2∶110.下列说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B.酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C.(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D.葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应11.铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是A.放电时,N为负极,其电极反应式为:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2OB.放电时,c(H2SO4)不变,两极的质量增加C.充电时,阳极反应式为:PbSO4+2e-=Pb+SO42-D.充电时,若N连电源正极,则该极生成PbO212.下列说法正确的是A.加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Al3+高温高温高压催化剂高考网联系电话:8261889962164116有困难,上论坛!bj.eduu.com-3-B.加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生特征蓝色沉淀,则原溶液一定有Fe3+C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有SO42-D.加入NaOH溶液,产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+13.下图所示的实验,能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S14.室温下,有2种溶液①0.01molL-1NH3·H2O②0.01molL-1NH4Cl,下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.升高温度15.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡D.T1、T2时,H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)16.下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解,有无色气泡酸性:CH3COOH>H2CO3B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性:S>CC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性:Br2>Fe3+D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向:OH-移向阴极17.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法正确的是A.产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1温度平衡浓度/(molL-1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1高考网联系电话:8261889962164116内容有困难,上论坛!bj.eduu.com-4-B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5C.反应中Cu2S既做氧化剂,又做还原剂D.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移第Ⅱ卷(非选择题共58分)18.(6分)常温下,将0.1000molL-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000molL-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是。(2)图中②点所示溶液中,下列粒子的浓度关系正确的是(填序号)。a.2c(Na+)=c(HA)+c(A-)b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)c.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)(3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V20.00mL(填“”、“”或“=”)。19.(12分)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:成分含量/(mgL-1)成分含量/(mgL-1)Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Br-64Mg2+1272(1)电渗析法淡化海水示意图如右图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。①阳极主要电极反应式是。②在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是。③淡水的出口为(填“a”、“b”或“c”)。高考网联系电话:8261889962164116有困难,上论坛!bj.eduu.com-5-(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:①提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是,吸收塔中发生反应的离子方程式是。用平衡移动原理解释通空气的目的是。②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥。③依据上述流程,若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为L(忽略Cl2溶解)。20.(12分)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJmol-1(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJmol-1②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJmol-1则a=kJmol-1。(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=,温度升高后,K值(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0①甲容器中CO的平衡转化率为。②下列说法正确的是(填字母)。a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。①在a~c装置中,能保护铁的是(填字母)。②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是(填名称)。高考网联系电话:8261889962164116内容有困难,上论坛!bj.eduu.com-6-21.(12分)欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。(1)Si在周期表中的位置是。(2)下列说法正确的是。a.酸性:H2CO3>H2SiO3b.原子半径:O<C<Si<Alc.稳定性:H2O>CH4>SiH4d.离子半径:O2-<Al3+(3)该矿石的组成是,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。(4)该矿石和1molL-1HNO3反应的离子方程式。(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是;若处理该矿石2.36×103kg,得到滤渣1.2×103kg,理论上至少需要1molL-1HNO3的体积为L。22.(16分)合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如下所示:已知:下列反应中R、R′、R″代表烃基高考网联系电话:8261889962164116有困难,上论坛!bj.eduu.com-7-(1)A的结构简式是。(2)B的分子式为C2H4O,其官能团的名称是。(3)反应①的化学方程式是。(4)下列说法正确的是。a.D→E的反应类型为消去反应b.D能与Na、NaOH、NaHCO3反应c.Q是一种水溶性很好的高分子化合物d.G在酸性或碱性环境中均能水解(5)E有多种同分异构体,与E具有相同官能团的有种(含顺反异构体),其中核磁共振氢谱有3组吸收峰,且能发生银镜反应的结构简式是。(6)反应③的化学方程式是。(7)合成纤维Z含有六元环状结构,Z的结构简式是。高考网联系电话:8261889962164116内容有困难,上论坛!bj.eduu.com-8-北京市西城区2011—2012学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷(选择题共42分)1~9小题,每小题2分;10~17小题,每小题3分。题号123456789答案DAABDCCCC题号1011121314151617答案BDDBCDAA第Ⅱ卷(非选择题共58分)说明:其他合理答案均可给分。18.(6分)(1)(2分)HA+OH—=A—+H2O(2)(2分)ab(漏选得1分,错选不得分)(3)(2分)19.(12分)(1)①(1分)2Cl—-2e—=Cl2↑②(1分)Mg(OH)2(2分)Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O③(1分

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