搜索
高二化学试题第1页，共8页安庆二中2018-2019学年度第一学期期末考试高二化学试卷（考试范围：选修四；考试时间：90分钟）第I卷（选择题）一、单选题：共18题每题3分共54分1．下列说法不正确的是A.化学变化过程是原子的重新组合过程B.化学反应可分为吸热反应和放热反应C.化学反应中能量变化的多少与其反应量无关D.化学变化中的能量变化不只是以热能形式表现出来的2．常温下、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.B.C.c(H+)和c(OH－)的乘积D.OH－的物质的量3．下列溶液中的离子一定能大量共存的是A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、Fe2+、、B.室温下由水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、、K+、F-C.能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、OH-、D.含大量Cu2＋的溶液中：、Na+、Cl-、HS-4．下列叙述不正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁腐蚀的负极反应:Fe－3e－Fe3＋D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快高二化学试题第2页，共8页5．在一定温度下，固定容积的容器中加入amolA和bmolB，发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中不正确的是A.再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)∶(a+b－)C.充入惰性气体(如Ar)增大压强，平衡向正反应方向移动D.当2v正(A)=v逆(B)时，反应一定达到平衡状态6．如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应各物质浓度随时间的变化。若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列分析不正确的是A.0～t1时，v(Y)=mol/(L·min)B.t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂C.该反应的正反应为放热反应D.该反应中Z一定为产物7．某反应AB+C在室温下不能自发进行,在高温下能自发进行,对该反应过程的焓变(ΔH)、熵变(ΔS)的判断正确的是A.ΔH0、ΔS0B.ΔH0、ΔS0C.ΔH0、ΔS0D.ΔH0、ΔS08．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下33.6LHF分子中所含的原子个数为3NAB.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子总数为4NAC.25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAD.42g分子式为C3H6的物质一定含有双键的数目为1NA高二化学试题第3页，共8页9．用固体氧化物作电解质的甲醇-氧气燃料电池电解Na2SO4溶液制备白色的Fe(OH)2。其原理如图所示，下列有关说法正确的是A.Fe为阴极B.碳棒Y上的电极反应式为O2+4e-+4H+2H2OC.碳棒X上的电极反应式为CH3OH-6e-+3O2-CO2↑+2H2OD.C电极的表面观察到Fe(OH)2白色沉淀10．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117～125kJ/mol的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H=－23.4kJ/mol，以上事实表明A.1，3－环己二烯加氢是吸热反应B.苯加氢生成环己烷是吸热反应C.l，3－环己二烯比苯稳定D.苯比1，3－环己二烯稳定11．下列各表述与示意图一致的是A.图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比不一定为1：1C.图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化高二化学试题第4页，共8页12．加热N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为A.10.7B.8.5C.9.6D.10.213．25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶10914．有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞015．下列选项中的数值前者小于后者的是A.25℃和l00℃时H2O的KWB.同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c()C.同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD.中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量16．如图有关电化学的示意图正确的是17．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、、、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为A.35.5:108B.16:207C.8:1D.108:35.5高二化学试题第5页，共8页18．某实验小组依据反应+2H++2I-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是A.调节pH可以改变反应的方向B.pH=0.68时，反应处于平衡状态C.pH=5时，负极电极反应式为2I--2e-I2D.pH＞0.68时，氧化性I2＞第II卷（非选择题）二、实验题：共2题共16分19．(本题6分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为mol/L。高二化学试题第6页，共8页滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.1020．（本题10分）醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。②关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。(1)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为。(2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为。(3)装置丙中导管口水封的目的是。(4)为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是。A.先用盐酸洗，后用冷水洗B.先用冷水洗，后用乙醇洗C.先用冷水洗，后用乙醚洗D.先用乙醇洗涤，后用乙醚洗(5)铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】高二化学试题第7页，共8页三、填空题：共3题共30分21．(本题8分)25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数KK=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.02×10-7(1)电解质由强至弱顺序为_________________________________(用化学式表示，下同)。(2)下列离子CH3COO-、、、在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。(3)NaHSO3溶液显酸性的原因__________________________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是______________________。22．(本题8分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建当前生态文明社会具有重要的意义。(1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ·mol-1，C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ·mol-1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。(2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)。②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c(H2)＝3c(CH3OH)d.容器中密度不变e.2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂高二化学试题第8页，共8页23．（本题共14分）工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：已知：①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O③某些物质的溶解度(s)如下表所示。T/℃20406080s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85s(Li2SO4)/g34.232.831.930.7(1)从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式。(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)_______________________________。(3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是________________。(4)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得