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1广东中考化工流程例1．【2012年广东21题】（8分）下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：（1）X的化学式________。（2）生石灰可以由__________（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：__________________________。(3)操作②的名称是_________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_________溶液。（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。例2．【2011年广东21题】下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。温度(℃)020406080100溶解度（g）NaOH31[源:Z,xx,k.Com]91[来源:]111[来源:]129313336Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08(1)从表中数据可以获得的信息是（写一条）（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是；现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙甲（填＞、＜、＝）。（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为；加入过量Ca(OH)2的目的是。（Ⅱ）滤液B中的溶质是、（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、、过滤。例3．【2010年广东21题】(10分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。(1)B的化学式为，操作a的名称是。(2)②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为①；③。(3)已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。例4．【2009年广东21题】(7分)近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，△故知新2该方法的流程如下：(1)上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)图中反应①、③、④属于化合反应的是(填序号)。(3)①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为。(4)反应④的化学方程式为。137.（2012．武汉市）（7分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是。(2)原固体中一定不含有的物质是，证据是。（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是。（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是。（1）硝酸铜硫酸钠（2）碳酸氢钠向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生（或在步骤Ⅰ中未观察到有气泡产生（3）Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜138.（2012．佛山市）（8分）A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。（1）请写出下列物质的化学式：C，E。3（2）A→B反应的化学方程式为。（3）可用D制烧碱，写出反应的化学方程式。（4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。方案中试剂①为（填化学式，下同），试剂②为溶液。（1）NaNO3NaCl（2）Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O（或2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH）（4）HNO3（或H2SO4、HCl、CH3COOH等）Ba(NO3)2（或BaCl2、Ba(OH)2等）144．（2012•台州）在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示．他对白色粉末的成分作出了一些猜测．猜测一：可能是氧氧化钠猜测二：可能是碳酸钠猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：（1）根据实验现象推测，无色气体是．（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是（3）由实验现象可知，猜测是正确的．（1）二氧化碳（2）除尽溶液中的碳酸钠（3）三147.（2012.日照市）（10分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：请回答下列问题：（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有；使用托盘天平进行称量前，应先检查。（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是。（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为（1）普通漏斗、玻璃棒天平是否平衡（2）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（3）碳酸钠、氢氧化钠4NaOH+HCl==NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑150．（2012•绍兴）小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案，其基本流程如图所示（部分条件未标出）．（1）写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式．（2）整个流程中，除水外，还有二种可以循环利用的物质是（写化学式）．(1)Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH(2)NaOHCaO155.（2012.淮安市）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是；（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒；（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是；【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：甲：纯净的NaOH乙：NaOH和Na2CO3的混合物丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．实验操作现象结论甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液溶液变红猜想成立乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量（合理均可）无气泡产生猜想不成立丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液猜想成立（1）CaCO3CaO+CO2↑（2）漏斗（3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅有白色沉淀产生14．（2012•梅州）（8分）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：加入过量的Ca(OH)2溶液加入过量的Na2CO3溶液操作a粗盐水（含MgCl2和CaCl2）Mg(OH)2沉淀和CaCO3沉淀滤液精盐水加入适量的盐酸④①②③5蒸馏水过滤过量NaOH过滤试剂A操作Ⅰ试剂B蒸发结晶滤液沉淀NaCl固体NaCl样品滤液滤液（1）Ca(OH)2溶液的pH（填“＞”、“＝”或“＜”）7。步骤①反应的化学方程式为。（2）步骤③操作a的名称是。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和。（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有。14.（1）＞（1分）MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2（2分）（2）过滤（2分）NaOH（1分）（3）CaCl2（2分）28.（11分）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：(1)写出下列反应的化学方程式：反应①：_____________________________________________________；反应②：___________________________________________________。(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％。现要配制40g24.5％的硫酸，需________g98％的硫酸和_______g水。实际操作时，用lOml量筒取98％的硫酸(密度为1.84g/cm3)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__________中(填仪器名称)，然后__________(填操作名称)，使反应充分进行。(4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)。(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)______________________________________________________。21．（8分）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；（3）加入试剂B的目的是；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是。21.（8分）（1）过滤（1分）碳酸钠（或Na2CO3）（1分）碳酸钙（或CaCO3）（1分）（2）2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl（2分）（3）除去NaOH和Na2CO3（2分）（只答对1个给1分，2个全对给满分）（4）搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅（1分）126.（2011.合肥市）（7分）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。6CaCl2、FeCl3等工业碳酸钙滤液…→CaCl2·2H2O①加盐酸②加Ca（OH）2③操作a滤渣（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：。（2）第②步中是否发生化学变化？（填“是”或“否”）。（3）操作a的名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是。（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：。（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）是（3）过滤、引流（4）多吃富含钙的食物137.（2011．成都市）（12分）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(红褐色固体)（1）Fe(OH)2读作；此反应的基本类型是。（2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0．5g活性炭、0．5g食盐）进行如下两个实验：实验Ⅰ：请回答：操作Ⅰ的名称是，乙在净水中用作；溶液丙中含有的溶质是（写化学式）实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。+NaOH溶液③乙+Fe2O3金属A液溶色有金属B有色溶液D②①蓝色沉淀C①反应①的条件是；②金属A与B的活动性：AB（填“﹥”“﹤”或“﹦”）；③区别溶液C与溶液D物质的方法是；④反应③的化学方程式为：，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。其化学方程式为。（1）氢氧化亚铁（1分）化合反应（1分）（2）实验Ⅰ：过滤（1分）吸附剂（1分）FeSO4NaClH2SO4（1分，无H2SO4不扣分，其它不全对不得分）实验Ⅱ：①高温（1分）②（1分）③观察溶液颜色，浅绿色为FeSO4溶液，蓝色为CuSO4溶液(或分别取两种溶液，分别加入NaOH溶液，最后有红褐色沉淀的是FeSO4溶液，有蓝色沉淀的是CuSO4溶液)（1分，若区别的是7FeCl2和CuCl2,方法正确也给分）④CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4(2分)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2(2分)1