原电池电解池专项练习题

原电池、电解池专项练习题1.（双选，2010年高考）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液2.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确．．．的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动3.有关右图装置的说法中正确的是A．若两电极直接连接，e-由外电路流向锌极B．若锌接电源负极，石墨接电源正极，锌上有气泡C．若两电极直接连接，则负极反应：Zn－2e-=Zn2＋D．若锌接电源负极，石墨接电源正极，则Cu2+向石墨极移动4.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+石墨锌CuCl2溶液D5.下列叙述正确的是A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液D．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为:O2+4H++4e—==2H2O6.(双选)某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为：2Cl－-2e－＝Cl2↑B．若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应C．若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加D．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向铁电极移动7.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A、片刻后甲池中c(SO42-)增大B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C、Cu电极上发生还原反应D.片刻后可观察到滤纸b点变红色8.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确的是A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e–=H2↑C．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解[来源:学|科|网Z|X|X|K]D．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同9.（双选）“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行\器供电。镍氢电池结构示意图如右图。若电池总反应为：Ni(OH)2NiOOH+1/2H2，充电时阴极反应为：H2O+e-==1/2H2+OH-。则下列说法正确的是A.充电时a极为正极B.放电时NiOOH发生氧化反应C.充电时，K+向移a极，OH-移向b极D.放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-abCuCl2溶液充电放电ab贮氢材料←e-e-→(KOH溶液)MMMMMMH2Ni(OH)2Ni(OH)2NiOOHNiOOHH2OK+_OHH2H2太阳光R10.右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。电池反应为：下列有关说法正确的是A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H＋向负极区迁移C．K与M连接时，所用电源的a极为负极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大11.以KOH溶液为电解质，构成甲烷燃料电池，甲烷所在电极发生反应的离子方程式是。12.镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为。13.能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。①完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在②的材料中应选作阳极。14.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。15.(13分)如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试完成以下问题：(1)电源A极的名称是________。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是________________________。(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。(5)装置丁中的现象是__________________________________________________，说明________________________________________________________________。4.D5.D9.CD