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新课标第一网不用注册，免费下载！新课标第一网系列资料第八单元金属和金属材料一、金属材料1、金属材料包括纯金属和合金。金属一般都具有良好的延展性和导电、导热性。2、考虑物质的用途要从多角度考虑，除了性质之外，还要考虑资源、价格、美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。3、合金一般而言，比纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等特点。4、生铁和钢都是铁的合金，它们的主要成分都是铁，它们的区别在于含碳量的不同。钛和钛合金因具有搞腐蚀强等许多优良的性能，被认为是21世纪的重要金属材料，与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应：如FeCuMgAl“真金不怕火炼”4Al+3O2===2Al2O32、活泼金属能与酸（通常是与稀盐酸和稀硫酸）反应。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑3、活泼金属可与某些含有金属元素的化合物溶液反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）三、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2注意：（1）尾气CO一定要处理（燃烧或收集）！（2）此处得到的铁是黑色的铁粉。（3）会进行含有杂质的反应物或生成物的化学方程式的计算P18。2、铁的生锈条件：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而：铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品P21第九单元溶液一、溶液的形成1、溶液概念及特征：均一、稳定、混合物。注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3错误!未找到引用源。为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂（通常不指明溶剂，溶剂就是水，溶液中只要有水，就把水看作是溶剂）c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（质量具有加和性，但体积不具有加和性，因此分子之间有间隙）。d、溶液的命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液，简称碘酒）2、悬浊液：固体与液体的混合物，如泥水；乳浊液：互不相溶的两种液体形成的混合物，如油水、牛奶等。它们与溶液一样，都是混合物，但它们静置后会分层，不稳定。3、溶解时放热、吸热现象：NH4NO3（吸热）、NaOH（放热）、NaCl（温度基本不变）二、饱和溶液、不饱和溶液、概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，是否能继续溶解某种溶质的溶液。2、判断方法：看溶液中是否有不能溶解的溶质，如果有，则一定是饱和溶液，如果不是，则继续加入该溶质，看能否溶解，不能则是饱和溶液，反之为不饱和溶液。注意：某不物质的饱和溶液，并不代表它不可以溶解其它物质，如20℃氯化钠的饱和溶液是可以溶解蔗糖的。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（1）“不变为饱”：加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。（2）“饱变为不”：加溶剂，改变温度。※改变温度不是一定可以成功的办法！溶液的饱和与否与溶液的浓稀之间，并无一定的关系。4、、固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）含义：20℃时NaCl的溶解度为36g表示在20℃时，在100g水中最多能溶解36gNaCl或20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。（4）溶解度曲线例：（1）某点：t3℃时A的溶解度为80g（2）交点：P点表示在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，A80·B·C0t1t2t3NtSP新课标第一网不用注册，免费下载！新课标第一网系列资料降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA（5）从A溶液（或从A、B混合物）中获取A晶体可用降温结晶（或称冷却热饱和溶液法）的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB5、气体的溶解度：压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度反而越小。三、溶质的质量分数1、公式：抓住并灵活应用以下两个公式液=质+剂溶质质量分数=×100%2、配制一定溶质质量分数的溶液（1）溶质是固体：①步骤：计算、称量、溶解（装瓶）②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）溶质是液体或用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释（装瓶）②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元酸和碱一、常见的酸和碱常见的酸有硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)通式HnR常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）通式R（OH）n1、酸能使石蕊变红，碱能使酚酞变红；酸不能使酚酞变色，碱能使石蕊变蓝。盐溶液通常不能使石蕊或酚酞变色。、浓盐酸、浓硫酸浓盐酸在空气中易挥发，形成白雾；可用于除铁锈；人体胃酸中含有盐酸。浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；具有强腐蚀性；与水混合时会放出大量的热；所以，稀释浓硫酸一定是把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。2、稀酸的通性（原因：酸溶液中存在H+）记住性质，掌握化学方程式的书写。（1）能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）能与酸反应：（熟悉盐酸硫酸与锌铁镁铝的反应）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（3）能与金属氧化物反应（熟悉盐酸硫酸与氧化铜、氧化铁等的反应）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2OCaO+2HCl====CaCl2+H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O（4）能与碱反应（熟悉与氢氧化钠、氢氧化铜等的反应）HCl+NaOH====NaCl+H2O3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O(治疗胃酸过多)H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O（5）能与某些盐反应。（熟悉盐酸与硝酸银、碳酸盐；硫酸与氯化钡等的反应）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3↓H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl熟悉碳酸根离子的检验。了解氯离子、硫酸根离子的检验，懂得如何区别盐酸与硫酸。3、碱、氢氧化钠、氢氧化钙由于氢氧化钠固体具有潮解性，可作干燥剂；还可用于去除油污。Ca(OH)2改良酸性土壤、配波尔多液。CaO+H2O==Ca(OH)22、碱溶液的通性（具有通性的原因：碱溶液中都存在着OH-）（1）能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）能与非金属氧化物反应（主要是与CO2、SO2）2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+SO3====Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（3）能与酸反应====NaCl+H2O3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O(治疗胃酸过多)H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O（4）能与某些盐反应（要求两种盐都溶于水，主要是掌握与含有铜离子、铁离子的化合物溶液反应。）要求两种反应物都溶液于水。2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl※酸碱盐反应中常见的沉淀有：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分（理解并能运用），生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。简记为:↑H2O↓——“水箭”4、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、中和定义：酸与碱生成盐和水的反应常用熟石灰改良酸性土壤。2、溶液酸碱度的表示法——pH理解下图！（1）0７14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）溶质的质量溶液的质量新课标第一网不用注册，免费下载！新课标第一网系列资料（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨第十一单元盐化肥1、在无机化合物中，除了氧化物、酸、碱外，其它的，都可以归为盐。常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙……。2、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃