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12018年泉州市初中化学学业质量检查毕业学校姓名考生号相对原子质量：N14O16Cl35.5Ca40Ag108一、选择题（本卷共10题,每题3分,共30分。每题只有一个选项符合题意。）1．人体缺碘易引发的病症是（）A．甲状腺肿大B．骨质疏松C．侏儒症D．贫血2．下列有关生产、环保、能源问题的叙述中错误．．的是（）A．pH＜5.6的降水称为酸雨B．煤、石油和天然气都是化石燃料C．化工厂的废水只要无色透明，就可以排放D．温室效应主要是由于二氧化碳等气体向大气中大量排放而引起的3.氧气在降温、加压的条件下可变成淡蓝色液体,此过程中发生变化的是（）A．氧分子的大小B．氧分子之间的间隔C．氧气的化学性质D．构成氧分子的原子种类4．下列有关水的认识，正确的是（）A．水是由氢气和氧气组成B．水是最常见的溶剂C．河水经过滤得到纯净水D．长期饮用硬水有利于人体健康5．下图所示实验基本操作正确的是（）A．加热液体B．滴加试剂C．熄灭酒精灯D．稀释浓硫酸6．某同学在自助餐厅用餐时，选择了“米饭、肥猪肉、鱼和鸡蛋汤”等食物，这种食物搭配最欠缺的营养素是（）A．维生素B．油脂C．蛋白质D．糖类7．下列说法不正确．．．的是（）A．铁在潮湿的空气中容易生锈B．洗洁精清洗油污与乳化作用有关C．碳酸氢铵（NH4HCO3）与熟石灰混合使用可提高肥效D．石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面，是因为有碳酸钙生成8．下表中各组物质的鉴别方法正确的是（）选项鉴别的物质鉴别方法A稀盐酸和氯化钠溶液取样，滴加无色酚酞试液B水和双氧水取样，加入少量的二氧化锰C二氧化碳和氮气分别伸入燃着的木条D碳酸钠和碳酸氢钠粉末取样，加入足量的稀盐酸9．右图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，三种物质的溶解度关系为乙＞甲＞丙B．t2℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等C.丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时,溶质质量分数变大D.t3℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶液质量比为4︰910．利用下表所示的实验装置和步骤进行空气中氧气2强光含量的测定[实验前止水夹a、b关闭，容器中的药品（足量）已装入]。实验装置实验步骤①打开a、b，通入空气，当液面下降至某一处，关闭a、b，测得进入量筒中水的体积为V1；②用强光照射引燃白磷；③白磷熄灭后冷却至室温，打开b，测得量筒内水的体积为V2。下列分析不正确．．．的是（）A．步骤①中，液面应下降至燃烧匙以下B.白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2==2P2O5C．步骤③观察到集气瓶中的水流入量筒D．空气中氧气的体积分数为二、非选择题（共6题，共45分。）11.（6分）我国科学家合成出羟基磷灰石[Ca5(OH)(PO4)3]超长纳米线，成功地研制出新型耐火纸。在1000℃的高温下，这种耐火纸仍然可以保持其完整性，使“纸能包住火”成为现实。（1）羟基磷灰石由种元素组成，其中钙元素与氧元素的质量比为。（2）1000℃时，羟基磷灰石在氧气中不能燃烧的原因可能是。（3）普通纸张的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]，其完全燃烧生成__和。（4）用耐火纸包住燃烧的火焰，火焰熄灭，其灭火原理是。12.（7分）碳作为能源首选目标的时代正在逐渐成为历史，科学家正在研究一种新能源——硅。（1）硅的相对原子质量是28.09，右图1为硅原子结构示意图。请把右图2硅在元素周期表中的信息补充完整。（2）硅在氧气中燃烧释放能量，生成+4价硅的化合物，该化合物的化学式为，此过程是将能转化为热能。（3）以下是工业上用四氯化硅制取硅的微观示意图。请写出该反应化学方程式。（4）硅还可在氮气中燃烧生成氮化硅，氮化硅是一种很好的高温陶瓷材料，其属于（填“无机”、“合成”或“复合”）材料。13.（5分）氯化钠在生活、生产中有着广泛的用途。（1）氯化钠在生活中的一种用途是。（2）构成氯化钠的阳离子是____________________________（写符号）。（3）农业上用10%~20%的NaCl溶液进行选种。现要配制15%的NaCl溶液3200kg，需要NaCl的质量是____________kg。（4）海水中含有较多的氯化钠、氯化镁等化合物。①实验室用蒸馏的方法淡化海水，证明得到的水是软水的方法是。②海水晒盐是利用日光、风力浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐析出，这种方法在化学上称为。14．（6分）右图中A、B、C、D、E五种物质是初中化学常见的金属单质、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种，相邻物质能发生化学反应。A与B之间可发生置换反应生成经常用于制作导线的紫红色物质。请回答：（1）A的化学式（写一个）。（2）B与C反应的化学方程式可能是。（3）E的用途是。（4）D还能与图中不相邻的一种物质反应，该反应的化学方程式可能是。15.（7分）以下是实验室利用石灰石（杂质不与盐酸反应且不溶于水）制备碳酸钙的流程。（1）步骤①发生反应的化学方程式是。欲进行步骤①实验并收集二氧化碳，从下图中选择合适装置进行连接：（填仪器接口的标号，下同）接。（2）图中“操作a”的名称是。（3）请将步骤②发生反应的化学方程式补充完整。CaCl2+CO2+2NH3+＝+2NH4Cl16．（9分）铜与硫酸在常温下不发生化学反应，在加热条件下是否可以发生化学反应呢？化学学习小组同学开展以下探究活动,请你参与。【探究活动一】[实验1]取某溶质质量分数硫酸溶液于试管中，插入足量的细铜丝加热至沸腾，无明显现象；继续加热一段时间，闻到刺激性气味，溶液显蓝色。[老师提示]：在加热的条件下产生的刺激性气味的气体可能是二氧化硫。[查阅资料]①二氧化硫可以使品红溶液褪色；②二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易分解；③二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应。[实验2]取溶质质量分数为80%硫酸溶液与适量的4细铜丝采用右图装置进行实验，验证产生的气体。（1）观察到:A试管内,说明在加热条件下,铜与浓硫酸反应产生了二氧化硫气体。写出该反应的化学方程式:。【探究活动二】同学们为探究实验1中“加热初始不反应，一段时间后发生反应”的原因，再进行如下实验。[实验3]在“实验2”的装置中，把A试管中的品红溶液换成紫色石蕊试液，取几种不同溶质质量分数的硫酸溶液各2mL，分别与质量相同、形状相同的细铜丝进行试验，（每次实验都加热至沸腾的时候），实验结果如下表。[分析讨论]（2）仅从实验3结果可知：在加热至沸腾时，一定不与铜发生反应的硫酸溶液的溶质质量分数最大值是。（3）要验证在加热至沸腾时，能与铜反应的硫酸溶液的溶质质量分数最小值是否为44%，请你设计实验方案（写出实验步骤、现象及结论）：（4）“实验1”中加热至沸腾一段时间后铜才能与硫酸反应的原因是。[反思与评价]（5）二氧化硫为有毒气体，为防止其污染空气，在“实验2”中，需对实验装置中的导管口K处排出的尾气进行处理，方法是。17．（5分）为了测定某硝酸银溶液中溶质的质量分数，往5g硝酸银溶液中滴入足量的氯化钙溶液，充分反应后共生成0.287g沉淀。[发生反应的方程式：CaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ca(NO3)2]计算：（1）参加反应的硝酸银的质量。（2）硝酸银溶液中溶质的质量分数。硫酸溶质质量分数98%80%68%44%38%32%20%石蕊试液的颜色红色红色红色红色紫色紫色紫色5△2018年泉州市初中学业质量检查化学试题参考答案及评分标准第I卷共10题，每题3分，共30分。题号12345678910答案ACBBDACBDC第Ⅱ卷共7题，共45分。11.（6分）（1）四25︰26（各1分，共2分）（2）不具有可燃性（或其他合理答案）（1分）（3）二氧化碳（或CO2）水（或H2O）（各1分，共2分）（4）隔绝空气（或氧气）（1分）12．（7分）（1）1428.09（各1分，共2分）（2）SiO2化学（各1分，共2分）（3）SiCl4+2H2高温Si+4HCl（2分）（4）无机（1分）13.（5分）（1）做调味品（或其他合理答案）（1分）（2）Na+（1分）(3)30（1分）（4）①取样于试管中,滴加适量的肥皂水,震荡,观察到产生的泡沫很多（1分）②蒸发结晶（1分）14．（6分）（1）Fe（或其他合理答案）（1分）（2）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4（或其他合理答案）（2分）（3）做燃料（或冶炼金属）（1分）（4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或其他合理答案）（2分）15．（7分）（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2分）bd（各1分，共2分）（2）过滤（1分）（3）H2OCaCO3↓（2分）16.（9分）（1）品红溶液褪色（1分）Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）（2）38%（1分）（3）采用实验2装置，取若干份溶质质量分数介于38%～44%之间的硫酸溶液，分别加入质量相等、形状相同的适量的铜丝，在加热至沸腾时，若观察到有石蕊试液变红，说明在加热至沸腾时能与铜反应的硫酸溶液的溶质质量分数的最小值不是44%；若没有观察到石蕊试液变红，则需做更深入的检测。（2分）6gg340.02870.287340（4）硫酸溶液受热沸腾,其中所含的水分逐渐蒸发,硫酸的溶质质量分数增大（2分）（5）将尾气通入足量的氢氧化钠溶液中（1分）17．（5分）（1）解：设参加反应硝酸银的质量为x。（0.5分）CaCl2+2AgNO3==Ca(NO3)2+2AgCl↓340287x0.287g（1分）340:287=x:0.287g（1分）x=（1分）(2)硝酸银溶液中溶质质量分数=×100%=6.8%（1分）答：参加反应的硝酸银质量为0.34g，硝酸银溶液中溶质质量分数6.8%。（0.5分）