11核外电子排布与周期律

内容标准活动与探究建议1．了解原子核外电子的排布。2．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。3．能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。4．认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成。5．了解有机化合物中碳的成键特征。6．举例说明有机化合物的同分异构现象。①查阅资料并讨论：第3周期元素及其化合物的性质变化规律。②讨论或实验探究：碱金属、卤族元素的性质递变规律。③查阅元素周期律的发现史料，讨论元素周期律的发现对化学科学发展的重要意义。④交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。⑤制作简单有机分子的结构模型。专题1微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律一、原子核外电子的排布二、元素周期律三、元素周期表及其应用+16第1电子层K层第2电子层L层第3电子层M层原子核核电荷数即质子数286原子结构示意图S复习原子结构XAZ—元素符号质量数—质子数—Cl3717表示为:质子数17、2.质量数(A)≈相对原子质量核电荷数=质子数=电子数=质子数(Z)＋中子数(N)1.原子电子(-)原子核(+)质子(+)中子:不显电性质量数37的氯原子X2-:3316质子数、核电荷数、电子数、质量数、中子数。1616181733你知道吗观察图1-1、1-2所示的元素原子结构示意图。你能发现随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子的排布有什么规律吗？课本P2页课题１、原子核外电子的排布各电子层排布的电子数电子层(从里到外依次为K层、L层、M层)核电荷数KLM课题１、原子核外电子的排布1、原子核外电子按能量高低分层排布2、电子层:KLMNOPQ…..电子能量:低高3、核外电子排布的一般规律:（1）遵守能量最低原理电子先排满Ｋ层后，再排Ｌ层…表1—1稀有气体元素原子核外电子排布元素各电子层的电子数KLMNOP2He（氦）210Ne（氖）2818Ar（氩）28836Kr（氪）2818854Xe（氙）281818886Rn（氡）281832188交流与讨论P3页元素各电子层的电子数K1L2M3N4O5P62He210Ne2818Ar28836Kr2818854Xe281818886Rn2818321882×122×222×322×42……2n2（2）各电子层最多容纳电子数为2n2n为电子层序数（3）最外层最多容纳8个电子K为最外层时最多排2个（4）次外层最多容纳18个电子课题１、原子核外电子的排布1、原子核外电子按能量高低分层排布2、电子层:KLMNOPQ…..3、核外电子排布的一般规律:（1）遵守能量最低原理；电子能量:低高（2）各电子层最多容纳电子数为2n2n为电子层序数（3）最外层最多容纳8个电子K为最外层时最多排2个（4）次外层最多容纳18个电子练习：最外电子层最多容纳个电子2+12282、画出氖、镁、氯三种元素的原子结构示意图2要求：记注1~18号的元素名称、符号，会画出它们的原子结构示意图．Mg1、原子中K层最多容纳个电子M层最多容纳个电子188+1028Ne+17287Cl课题2、元素周期律一.原子核外最外层电子数呈周期性的变化个1→2,1→8…二.原子半径呈周期性的变化3～9号元素或11～17号元素(同周期元素的电子层数相同)随着核电荷数的递增,原子半径逐渐减小。阅读课本P3页图1-3交流与讨论P4页原子序数＝核电荷数＝质子数元素的性质是否也呈周期性的变化?P5页探究活动1活动与探究11Na12Mg13Al实验物质与水的反应与冷水反应与热水反应剧烈缓慢较快剧烈较剧烈钠、镁、铝单质活动性强弱的顺序是：11Na＞12Mg＞13Al金属单质失电子能力减弱，与盐酸反应还原性减弱，金属性减弱11—17号元素的金属性、非金属性的变化规律：11Na12Mg13Al与水反应的剧烈程度减弱与酸反应的剧烈程度减弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性金属性减弱与H2反应越容易，越剧烈气态氢化物越稳定非金属性H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-114Si15P16S17Cl非金属性是怎样变化的呢？非金属元素的SiH4PH3H2SHCl碱性减弱酸性增强增强P6页探究活动2P6页探究活动3最高正价＋|最低负价|=8最高正价=最外层电子数P7页探究活动3问题(1)；碱性减弱酸性增强(2)。。金属性减弱非金属性增强+1价→+7价，-4价→-1价(3)，。元素的金属性、非金属性强弱判断金属性越强：非金属性越强：1.越容易从水或酸中置换出氢2.最高价氧化物的水化物碱性越强1.与氢气化合越容易，气态氢化物越稳定2.最高价氧化物的水化物酸性越强归纳P5页一、从物质的性质上判断信息提示！二、从物质的结构上判断+11281原子半径逐渐减小,原子核对核外电子的引力逐渐增强,失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱,+12282+13283+16286+17287AlNaMgSCl……得到电子的能力逐渐增强，非金属性增强。元素的金属性、非金属性强弱判断归纳课题2、元素周期律一.原子核外最外层电子数呈周期性的变化个1→2,1→8…二.原子半径呈周期性的变化3～9号元素或11～17号元素(同周期元素的电子层数相同)随着核电荷数的递增,原子半径逐渐减小。三．元素的金属性、非金属性呈周期性的变化如:11～17号元素随着核电荷数的递增，元素的金属性减弱、非金属性增强。四、元素周期律1、概念：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律叫做元素周期律。原子半径；元素化合价；元素的金属性、非金属性。2、本质：元素性质的周期性变化规律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。元素性质P7页12Mg15P16S原子结构示意图最高正价最低负价-------------氢化物化学式-------------+12282+15285+16286最高价氧化物的化学式最高价氧化物的水化物化学式-2-3PH3H2S+2+6+5MgOP2O5SO3Mg(OH)2H3PO4H2SO4最高正价＋|最低负价|=8最高正价=最外层电子数元素周期表及其应用课题3一.元素周期表的编排原则横行：将电子层数相同的元素，纵行：将最外层电子数相同的元素，按核电荷数递增的顺序从上到下排列。按核电荷数递增的顺序从左到右排列。P7页１、周期类别周期序数起止元素元素种类电子层数短周期长周期H→HeLi→NeNa→Ar288123K→Kr18Rb→Xe18Cs→Rn32Fr→…26123周期序数=电子层数二.元素周期表的结构每个横行称为周期，共分7个周期4567P8页交流与讨论4567不完全周期2、族①主族:③0族：②副族:④Ⅷ族：由短周期和长周期共同构成的族七主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA主族序数=最外层电子数完全由长周期元素构成的族稀有气体元素构成的族七副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB包括8、9、10三列每个纵行称为族完全由长周期元素构成的族ⅠA01氢ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氦2锂铍硼碳氮氧氟氖3钠镁ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB铝硅磷硫氯氩4钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪5铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡碲锑碘氙6铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹氡7钫镭锕……3.元素周期表分区（1）金属区：周期表的左下方（2）非金属区：周期表的右上方1233333331233元素周期表的结构周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素短周期（横向）小结族主族(A)副族(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素（纵向）零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间共七个副族三、元素在周期表中的位置与结构的关系周期序数＝原子的电子层数主族序数＝元素原子最外层电子数＝最高正价原子序数＝核电荷数＝质子数最高正价＋|最低负价|=8应用可根据原子结构推断元素在周期表中的位置；或根据元素在周期表中的位置推断原子结构。举例：如何推断Na元素在周期表中的位置？1、根据Na元素的质子数为11，画出其原子结构示意图2.根据：周期序数=电子层数，确定Na元素（有三个电子层）处于第三周期；根据：主族序数=最外层电子数，确定Na元素（最外层有1个电子）处于IA族。所以Na元素处于周期表中的第三周期IA族Na+11281元素符号原子结构示意图电子层数最外层电子数周期表中位置最高正价7N16S11Na13Al10Ne----+725+1028+11281+1328352283133+5+1+3第二周期第ⅤA族第三周期第ⅠA族第三周期第ⅢA族第二周期0族+1628663第三周期第ⅥA族+6元素符号原子结构示意图电子层数最外层电子数周期表中位置最高正价6C----------第三周期第ⅠA族12自测:完成下列表格+624+4第二周期第ⅣA族2431+22+111+1第一周期HeNa0族28四、元素在周期表中的位置与性质的关系1、同周期元素：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl得到电子的能力逐渐增强，非金属性增强。+11281+12282从左到右，同周期元素原子核外电子层数相同随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加原子半径逐渐减小原子核对核外电子的引力逐渐增强失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱+17287+16286P8页……2.同主族：3Li11Na19K37Rb55CsLiOHNaOHKOH……最高价氧化物水化物碱性增强与水或酸反应的剧烈程度增强金属性增强。①金属元素（如:IA族）四、元素在周期表中的位置与性质的关系53I9F17Cl35Br与氢气化合越难气态氢化物越不稳定非金属性减弱2.同主族：②非金属元素（如:ⅦA族）P8页活动与探究最高价氧化物水化物酸性减弱HClO4HBrO4HIO4四、元素在周期表中的位置与性质的关系同主族元素性质的变化规律：从上往下，电子层数增多，原子半径；35Br+11281+321+1928913Li11Na19KIA族+17287+927+3528187ⅦA族9F17Cl……归纳得电子能力，非金属性。失电子能力，增大增强金属性增强；减弱减弱氢化物的稳定性。元素最高价氧化物的水化物碱性酸性,得电子能力非金属性，原子失电子能力金属性，非金属元素与氢气化合的难易程度，从左到右，元素的核电荷数原子半径,原子核对核外电子的引力逐渐,1、同周期元素：增强增多增强增强增大减弱减弱减弱越容易越稳定四、元素在周期表中的位置与性质的关系减小氢化物的稳定性。得电子能力非金属性，原子失电子能力金属性，原子核对核外电子的引力逐渐,电子层数，原子半径，2、同主族元素：减小增多增强增强增大减弱减弱减弱越难越不稳定从上到下，元素的核电荷数，增多增强四、元素在周期表中的位置与性质的关系元素最高价氧化物的水化物碱性酸性,非金属元素与氢气化合的难易程度，P9页问题解决1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强CsF金属区非金属区五、元素周期律和元素周期表的重要应用1、利用“构－位－性”的关系指导化学学习２、科学预言新元素及预测它们的原子结构和性质。３、对工农业生产的指导方面，可在周期表中一定的区域内寻找新的物质。４、可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如：在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。结构、性质、位置之间的关系原子结构决定反映元素的性质决定反映元素在周期表中的位置反映决定推测预测原子结构表中位置元素性质主族序数=最外层电子数金属性、非金属性强弱最外层电子数=最高正价原子序数=核电荷数周期序数=电子层数原子半径同周期元素同主族元素从左到