高考电化学方程式汇总

高考电化学方程式汇总一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)正极：O2+2H2O+4e-==4OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e-==12OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn+2OH–2e-==Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2+2H2O+2e-==2MnOOH+2OH－（还原反应)化学方程式Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH)负极：Zn+2OH––2e-==Zn(OH)2(氧化反应)正极：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH－(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+(氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg电解液KOH）负极(Al)：2Al+8OH–-6e-＝2AlO2–+4H2O(氧化反应)正极(Mg）：6H2O+6e-＝3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式：2Al+2OH–+2H2O＝2AlO2–+3H2二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O(还原反应)充电时阴极：PbSO4+2H+＋2e-==Pb+H2SO4(还原反应)阳极：PbSO4+2H2O－2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2O2.镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+2OH–==Cd(OH)2(氧化反应)正极：2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni(OH)2+2OH–(还原反应)充电时阴极：Cd(OH)2+2e—==Cd+2OH–(还原反应)阳极：2Ni(OH)2－2e—+2OH–==2NiOOH+2H2O(氧化反应)总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2O充电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极：LaNi5H6－6e—+6OH–==LaNi5+6H2O(氧化反应)正极：6NiOOH+6e—+6H2O==6Ni(OH)2+6OH–(还原反应)充电时阴极：LaNi5+6e—+6H2O==LaNi5H6+6OH–(还原反应)阳极：6Ni(OH)2－6e—+6OH–==6NiOOH+6H2O(氧化反应)总化学方程式LaNi5H6+6NiOOH充电放电LaNi5+6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn－6e-+6OH–==3Zn(OH)2(氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+8H2O==2Fe(OH)3+10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2+6e-==3Zn+6OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+10OH–==2FeO42—+8H2O(氧化反应)总化学方程式3Zn+2K2FeO4+8H2O充电放电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH燃料电池一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2总反应为：2H2+O2===2H2O1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：H2–2e-+2OH—==2H2O(氧化反应)正极：O2+H2O+4e-==OH—(还原反应)总反应方程式2H2+O2==2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2–2e-==2H+(氧化反应)正极：O2+4H++4e-==2H2O(还原反应)总反应方程式2H2+O2==2H2O3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：H2–2e-==2H+正极：O2+H2O+4e-==4OH—总反应方程式2H2+O2==2H2O二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2+12e-+6H20===12OH-负极：2CH3OH–12e-+16OH—==2CO32-+12H2O总反应方程式2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O2.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2+12e--+12H+==6H2O负极：2CH3OH–12e-+2H2O==12H++2CO2总反应式2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO＋O2＝2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：O2＋4e-＋2CO2＝2CO32--负极：2CO＋2CO32-–4e-==4CO22、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：O2+4e--+4H+==2H2O负极：2CO–4e-+2H2O==2CO2+4H+四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：O2+2H2O+4e-==4OH—负极：N2H4+4OH—-4e-==N2+4H2O总反应方程式N2H4+O2==N2+2H2O五、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：2O2+2H2O+8e-==8OH—负极：CH4+10OH—-8e-==CO32-+7H2O总反应方程式CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：2O2+8e-+8H+==4H2O负极：CH4-8e-+2H2O==8H++CO2总反应方程式CH4+2O2==CO2+2H2O六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：5O2+20e-+10CO2==10CO32-(还原反应)负极：C3H8--20e-+10CO32-==3CO2+4H2O(氧化反应)总反应方程式C3H8+5O2===3CO2+4H2O2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）正极：5O2+20e-+26H+==10H2O(还原反应)负极：C3H8--20e-+6H2O==3CO2+20H+(氧化反应)总反应方程式C3H8+5O2===3CO2+4H2O3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：5O2+20e-+10H2O==20OH—(还原反应)负极：C3H8--20e-+26OH—==3CO32-+17H2O(氧化反应)总反应方程式C3H8+5O2+6KOH===3K2CO3+7H2O七、乙烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：7O2+28e-+14H2O==28OH—(还原反应)负极：2C2H6--28e-+36OH—==4CO32-+24H2O(氧化反应)总反应方程式2C2H6+7O2+8KOH===4K2CO3+10H2O电解池反应1、惰性电极条件下电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(-)2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO42Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+(-)2Cu2++4e-==2Cu↓(+)4OH--4e-==O2↑+2H2OCuCl2Cu+Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl--2e-==Cl2↑2H2O2H2↑+O2↑(-)4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-)Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+)Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-)Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+)Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-)Ag++e-==Ag↓纯银(+)Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-)Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+)Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑4Al3++6O2-4Al+3O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2--12e-==3O2↑