五年高考试题汇编---化学平衡

五年高考试题汇编-----化学平衡1.（2017全国I卷）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率1=_______%，反应平衡常数K=________。②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2_____1，该反应的H_____0。（填“”“”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A.H2SB.CO2C.COSD.N22.（2017全国II卷）27．（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）已知：正丁烷（410CH）脱氢制1-丁烯（48CH）的热化学方程式如下：①410482CHgCHgHg1H②4102482CHgOg1CHgHOg212H119kJmol③222HgOg12HOg13H242kJmol反应①的1H为________1kJmol。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。3.（2017全国III卷）28．（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成23253334AsSAsOHAsOHAsO、、、等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图____________。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为23AsS）制成浆状，通入2O氧化，生成34HAsO和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。（3）已知：22343As(s)H()2O()HAsO()2ggs1H2221H()O()HO(l)2gg2H22552As(s)O(g)AsO()2s3H则反应25234AsO()3HO(l)2HAsO()ss的H=_________。（4）298K时，将20mL3xmol·L−133NaAsO、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：333422I()2OH()2I()()()HO(l)AsOaqAsOaaqqqaaq溶液中34()cAsO与反应时间()t的关系如图所示。①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。a.溶液的pH不再变化b.33(I)2()AsOvvc.3343()/()AsOAsOcc不再变化d.1()cIymolL②mt时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。③mt时 v逆_____nt时 v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。4.(2016.全国II卷)27．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ/mol②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ/mol；两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460OC．低于460OC时，丙烯腈的产率（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是；高于460OC时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标号）A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为。5.(2016.全国III卷)27.（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为_______。（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−c/（mol·L−1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“提高”“不变”或“降低”）。③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______（填“增大”“不变”或“减小”）。②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_______。②已知下列反应：SO2(g)+2OH−(aq)===SO32−(aq)+H2O(l)ΔH1ClO−(aq)+SO32−(aq)===SO42−(aq)+Cl−(aq)ΔH2CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO−(aq)+2OH−(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq)的ΔH=______。6.[2016·全国卷Ⅰ]元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、Cr(OH)－4(绿色)、Cr2O2－7(橙红色)、CrO2－4(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：(1)Cr3＋与Al3＋的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_______________________________________________________。(2)CrO2－4和Cr2O2－7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O2－7)随c(H＋)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应______________________。②由图可知，溶液酸性增大，CrO2－4的平衡转化率____________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为____________。③升高温度，溶液中CrO2－4的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____________0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋与CrO2－4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为____________mol·L－1，此时溶液中c(CrO2－4)等于____________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2－7还原成Cr3＋，反应的离子方程式为______________________________________________________。7.(2015.全国I卷)28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中)()(ClcIc为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反应2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=__________min-1③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）8.(2015.全国II卷)27.（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、𝐶𝑂2和𝐻2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①𝐶𝑂(𝑔)+2𝐻2(𝑔)⇌𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑔)△𝐻1②22323COgHgCHOHgHOg△𝐻2③𝐶𝑂2(𝑔)+𝐻2(𝑔)⇌𝐶𝑂(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑔)△H3回答下列问题：（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：由此计算△𝐻1=______kJ∙mol