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离子反应、氧化还原反应离子反应要点精讲1、电离、电离方程式(1)电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。(2)电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。2、电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义水溶液里或熔融状态下能导电的化合物水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物，强极性共价化合物非极性和弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接电离通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等3．强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。4、离子反应及其发生的条件(1)离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。发生的条件为：①生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32、Ag+与Br、Ca2+与SO42、Mg2+与CO32、OH-等之间发生离子反应。②生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS、HSO3、SO32-等之间发生离子反应。③生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。5、离子方程式：①写②拆③删④查（原子守恒、电荷守恒）6、书写离子方程式的注意事项(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。(2)单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。例如：NaHSO3溶液和稀硫酸反应；NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：。(4)CO2气体通人澄清石灰水中：；石灰乳中加入Na2CO3溶液：。7、常见离子的检验(1)常见阳离子的检验离子检验方法现象K+用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光）火焰呈紫色Na+用铂丝蘸取待测液放在火上烧火焰呈黄色Mg2+加入OH-（NaOH）溶液生成白色沉淀［Mg(OH)2］，沉淀不溶于过量的NaOH溶液Al3+加入NaOH溶液生成白色絮状沉淀［Al(OH)3］，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O）Ba2+加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸Ag+①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸②加入氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解Fe2+①加入少量NaOH溶液生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］（4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3）②加入KSCN溶液无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红Fe3+①加入KSCN溶液溶液变为血红色②加入NaOH溶液生成红褐色沉淀Cu2+①加入NaOH溶液生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］②插入铁片或锌片有红色的铜析出NH4+加入强碱（浓NaOH溶液），加热产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。H+①加入锌或Na2CO3溶液产生无色气体②能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙变红、变红、变红(2)常见阴离子的检验离子检验方法现象OH-酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸变为红色、蓝色、蓝色、蓝色Cl-加入AgNO3溶液生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水Br-①加入AgNO3溶液生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈橙红色I-①加入AgNO3溶液生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈紫红色③加入氯水和淀粉试液溶液变蓝SO42-先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防SO32-干扰）生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸SO32-①加入盐酸或硫酸产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），可使品红溶液褪色②加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3）该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）S2-①加入盐酸产生臭鸡蛋气味气体，气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑②加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）CO32-①加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊②加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀HCO3-加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象NO3-向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）AlO2加入HCl先生成白色沉淀后沉淀溶解(3)检验操作的描述：例如检验溶液中含有Fe3+的实验操作：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3+。离子反应典型例题解析例1、含有自由移动Cl－的有（）A.KClO3溶液B.液态氯化氢C.氯化钾溶液D.氯水例2、下列物质中，属于强电解质的是（）；属于弱电解质的是（）；属于非电解质的是（）A、碘化钾B、乙醇C、氨气D、蔗糖E、氢硫酸F、硫酸氢钠G、NH3·H2OH、液氧例3、在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A、盐酸中逐滴加入食盐溶液B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D、醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的NH4Ac为强电解质）例4、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A、Mg2++2OH－====Mg(OH)2↓MgSO4+Ba(OH)2====Mg(OH)2↓+BaSO4B、Fe+Cu2+====Fe2++CuFe+Cu(OH)2====Fe(OH)2+CuC、Ag++Cl－====AgCl↓AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3D、CO2+2OH－====CO32-+H2OCO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O例5、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca２＋例6、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()A.Ca2+、Na+、NO3-、CO32-B.Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-例7、在100mL0.10mol·L－1的AgNO3(aq)中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有2.50gCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.混合过程中，逸出无色气体D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋)=0.01mol·L－1[答案]：1、CD2、AF；EG；BCD3、C4、C5、C6、B7、B氧化还原反应要点精讲1、五对概念：在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：2、五条规律(1)表现性质规律：同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。(2)性质强弱规律：(3)反应先后规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+(4)价态归中规律：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。(5)电子守恒规律：氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。3、物质氧化性或还原性强弱的比较：(1)由元素的金属性或非金属性比较(2)由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：氧化性：(3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较：当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如：，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。(4)根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物(5)根据元素周期律进行比较：氧化性：上下，右左；还原性：下上，左右。(6)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。4、氧化还原反应方程式配平：(1)配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。(2)配平方法：一标、二找、三定、四平、五查(3)高考配平考题类型：定项配平、缺项配平氧化还原反应典型例题解析例1、(全国高考题)下列叙述正确的是（）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质例2、(上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O==H2SO4+2HI2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3I－Fe2+NOB．I－Fe2+H2SO3NOC．Fe2+I－H2SO3NOD．NOFe2+H2SO3I－例3、已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是（）例4、（上海高考试题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。(2)以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。(3)CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2＋＋I－→CuI＋I3－例5、（上海高考试题）KClO3+HCl(浓