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知识脉络物质纯净物混合物组成构成元素周期表简介定义存在意义写法常见元素的化合价符号分子原子离子构成分裂得失电子得失电子结构原子核核外电子质子中子原子结构示意图质量表示方法相对原子质量阳离子阴离子特点几个定义知识储备1、分子：2、原子：3、离子：4、元素：5、单质：6、化合物：7、氧化物：保持物质化学性质的最小微粒。化学变化中的最小微粒。带电的原子或原子团。具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。由同种元素组成的纯净物。由不同种元素组成的纯净物。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。3、举例2、找出你认为在理解该定义时应抓住的关键词（或应注意的问题）1、说定义任务安排物质的分类物质纯净物混合物单质化合物金属非金属氧化物非氧化物结构示意图+168NaNa+S2-符号的书写1、原子符号的书写：2、离子符号的书写：3、分子符号的书写：4、元素符号的书写：Na,O,F,2N,3ClNa+,O2-,S2-,2Mg2+,3Cl-O2,N2,H2O,H2O2,CO2Na,O,F,N,Cl符号的意义H--He--S--Fe--O2--2Mg2+--Al3+--4C--2H2O--方法储备物质的组成与构成金属固体非金属稀有气体物质元素分子原子离子CO2H2O2H2ON2O3NaClKClO3MgO下列说法是否正确，为什么？1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。4、氯化钠是由氯化钠分子构成的。5、汞是由汞原子构成的。6、铁是由铁元素组成的。××练习×⑴水是由构成的。⑵金是由构成的。⑶氯化钠是由构成的水分子金原子钠离子和氯离子三个等式原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子相对原子质量=一个原子的实际质量(Kg)C-12原子的质量(Kg)×1—12相对原子质量≈质子数+中子数决定决定了元素的种类;决定了元素的化学性质；决定了相对原子质量。质子数最外层电子数本质化学变化的本质：分子和原子的本质区别：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子化学变化中分子可分而原子不可分质子数和中子数不一定原子核内的质子数不一定等于中子数原子核内不一定有中子分子不一定比原子大核外电子数相等,化学性质不一定相似质子数不一定等于电子数1、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）A.中子数为145B.核外电子数为94C.质子数为94D.核电荷数为239练习D2、下面是五种离子的结构示意图：288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示），表示的阴离子是。4三Mg2+Cl-3、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：（1）1个H3+离子中含有个质子和个电子；（2）H3分子的原子的结构示意图是；（3）H3属于（填混合物或纯净物）。练习4.实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是()A.原子B.元素C.分子D.离子5.下列说法正确的是：（）A.分子是化学变化中的最小粒子B.原子失去电子后变成阴离子C.元素间最本质的区别是中子数不同D.分子、原子、离子都可以直接构成物质练习BD6、元素周期表中钠元素的信息如下图所示，对图中信息的理解不正确的是。A．质子数为11B．元素名称为钠C．元素符号为NaD．核外电子数为22.99D练习