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宁夏回族自治区2011年7月普通高中学业水平测试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（在每小题给出的四个选项中只有一项是正确的。每题2分，共50分。）1．19世纪中叶，门捷列大的突出贡献是A．提出原子学说B．发现氧气C．提出分子学说D．发现元素周期律2．下列物质是你在生活中经常见到的，其中属于纯净物的是A．蒸馏水B．天然气C．漂白粉D．空气3．近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧象胶制品等属于A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质4．下列各组选项中属于同位素的是A．B．O2与O3C．D．正丁烷与异丁烷5．下列变化中，属于化学变化的是A．铜通电发热B．碘升华C．氨液化D．二氧化碳溶于水6．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．H2OB．CaCl2C．KOHD．H27．可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是A．无水硫酸铜B．生石灰C．金属钠D．浓硫酸8．长期在二氧化硅粉尘含蜮较多的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的人易患一种职业病，这种病是A．心脏病B．矽肺病C．结石D．贫血9．下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是A．NaOH溶液B．HF溶液C．稀H2SO4D．NaCl溶液10．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应B．化学键断裂放出能量C．燃烧属于放热反应D．反应物总能量与生成物总能量一定相等11．对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N全部变成了QB．M、N、Q三种物质的浓度一定相等C．反应已经停止D．反应混合物中各组分的百分含量不再变化12．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl→Cl2D．H2S04→BaS0413．不能由单质直接化合得到的化合物是A．FeCl3B．CuSC．S02D．NO14．元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Y的负二价离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为A．X2Y3B．X2YC．XY2D．X3Y215．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+其中减少的是A．①④B．②④C．①②③D．①②④16．足量的铝粉分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所用稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A．1：2B．3：2C．3：1D．6：117．下列各项表示中正确的是A．NaCl的电子式：B．Na+的结构示意图：C．苯的分子式：C6H6D．乙烯的结构简式：H—C=C—H18．在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl19．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3克Na变为Na+时，失去的电子数为0.1NAB．18克H20所含有的电子数为8NAC．28克N2所含的原子数为NAD．在标准状况下，11.2LO2所含的分子数为NA20．某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+====Zn2++Cu，该原电池的组成可能是A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作为电解质溶液B．Zn为负板，Cu为正极，稀H2SO4溶液作为电解质溶液C．Zn为负极，Cu为正极，CuSO4溶液作为电解质溶液D．Zn为负极，Fe为正极，Zn发生还原反应21．在强酸性中能大量共存的无色透明的离子组是A．K+、Na+、NO3-、CO32-B．Mg2+、Na+、Cl-、NO3-C．Cu2+、Na+、Cl-、K+D．Na+、Ba2+、OH-、SO42-22．反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减少了0．6mol·L-1。对此反应速率的描述正确的是A．2min内A的反应速率煺0．4mol/(L·min)B．2min内B、C、D的反应速率之比是1：2：3C．在2min内，B的反应速率是0．3mol/(L·min)D．在2min末D的反应速率是0．1mol/(L·min)23．下列有关物质保存的说法正确的组合是①钠应该密封在煤油中保存②过氧化钠可以露置在空气中保存③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存④漂白粉不能露置在空气中保存A．①③B．①②③④C．①③④D．①④24．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH-==H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+====H2O+CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+===2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+===H2O+CO2↑25．下列实验操作中属于蒸馏的是第Ⅱ卷（非选择题共70分）二、填空题（每空2分，共28分）26．（12分）下列物质中①石墨②SO2③Na2O2④Fe(OH)3胶体⑤乙酸⑥纤维素，其中可作为电极材料的是（请填写序号，下同）；能产生丁达尔效应的是____；可作为供氧剂的是____；有酸性且能发生酯化反应的是；有毒且能使品红退色的是；属于高分子化合物的是。27．（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的a～j元素，同答以下问题：族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0一a二bcd三efghij(1)在这些元素中，非金属性最强的元素的符号是；(2)b元素的氢化物的化学式为；(3)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为；(4)作为半导体材料的物质名称是；(5)e、f、g三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为；（用元素符号表示）。(6)在e、f、g三种元素中，阳离子的氧化性最强的离子符号是；(7)写出e、g两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式；(8)能证明元素e比元素f的金属性强的事实是（填序号）；①常温下e单质的密度小于f单质的密度②常温下e单质的熔点低于f单质的熔点③e单质与冷水剧烈反应，f单质不能与冷水反应三、实验探究题（每空2分，共16分）28．（10分）下列两组实验中的a、b、c都是必修教材中的常见物质，请根据实验现象完成下列表格：序号实验现象写出化学式写出对应反应的离子方程式（1）已知b溶液中滴入KSCN溶液后，溶液呈血红色。a②（2）已知b为一种常见的氧化性强酸，c气体遇空气变红棕色。bc④29．（6分）实验室欲配制250mL0．10mol·L-1NaOH溶液，按要求填空：(1)需NaOH的质量为；(2)配制过程中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有一种主要的仪器是；(3)定容时，加水超过刻度线，处理的方法是（填序号）o①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切③经计算加入一定量的浓盐酸④重新配制四、计算题（共6分）30．将一定量的含杂质5%的石灰石投入到足量的稀盐酸中充分反应后（其中杂质不与盐酸反应），共收集到标准状况下二氧化碳气体2.24升，计算：(1)参加反应的HCl的物质的量；(2)需要含杂质5%的石灰石的质量。五、附加题（兆20分）31．（8分）根据你学的有机化学反应类型，对下列反成进行归类：①乙烯使溴的四氯化碳溶液退色；②乙醇与氧气在铜做催化剂并加热的条件下反应；③乙烯制取聚乙烯；④乙醇与金属钠反应。其中属于取代反应的是（请填写序号，下同）；属于氧化反应的是____；属于加成反应的是；属于加聚反应的是。32．（12分）汽车尾气的排放和含硫物质的燃烧都是产生酸雨的主要因素，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体；为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收二氧化硫气体，并用来制取石膏(CaSO4·2H2O)。请根据以上内容和所学知识回答下列问题：(1)你认为酸雨给人类造成的危害有：；(2)写出一氧化碳跟一氧化氮反应的化学方程式；(3)制取石膏(CaSO4·2H2O)的有关化学方程式；(4)控制城市空气污染源的方法有。A．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具