高考化学一轮复习课件1-04.热点突破 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

1.热点透析2.典例剖析3.方法技巧4.变式训练5.真题演练第一章化学常用计量热点突破：一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析结束放映返回目录第2页数字媒体资源库1.热点透析结束放映返回目录第3页数字媒体资源库一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1．配制过程移液定容摇匀结束放映返回目录第4页数字媒体资源库2．误差分析分析依据c＝nV＝mMV，以配制NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差。c与m成正比，与V成反比。刻度线)()()(aqVBnBc)()()(aqVBMBm俯视、仰视对结果的影响：①仰视刻度线：②俯视刻度线：由于操作时以刻度线为基准，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，c偏低。加水量偏少，溶液体积偏小，c偏高。结束放映返回目录第5页数字媒体资源库2.典例剖析结束放映返回目录第6页数字媒体资源库【典例1】下列说法正确的是()。A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液C．用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中【科学审题】①滴定管的正确使用方法；②配制一定物质的量浓度溶液所用仪器及实验步骤。A解析不能在量筒中直接配制溶液，B项错误；C项中缺少量筒(或酸式滴定管)；58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中得溶液的体积不是1L，所以D错误。解析显/隐结束放映返回目录第7页数字媒体资源库【典例2】某课外研究小组需配制含有Na＋、Cl－、K＋、SO2－4的植物培养液480mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO2－4)＝0.4mol·L－1。实验室提供的药品有：NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4、H2O；提供的实验仪器有：①药匙②天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒。(1)该植物培养液中，Na＋的物质的量浓度为___________。(2)该研究小组配制该植物培养液时，还必须用到的实验仪器是________。A．480mL容量瓶B．500mL容量瓶C．1000mL容量瓶D．两只250mL容量瓶(3)若用KCl和Na2SO4两种物质进行配制，则需正确称量m(KCl)＝________g，m(Na2SO4)＝________g。审题【审题视角】计算溶液中离子浓度时要学会运用电荷守恒法，容量瓶的选择应遵循“大而近”的原则。0.8mol·L－1B14.928.4结束放映返回目录第8页数字媒体资源库(4)若配制上述培养液的其他操作均正确，但下列错误操作，将使所配制溶液的浓度偏低的是________。A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切审题【审题视角】分析误差时要紧扣浓度的基本定义，特别关注实验操作不当引起nB还是V（溶液）变化。ABC转解析结束放映返回目录第10页数字媒体资源库3.方法技巧结束放映返回目录第11页数字媒体资源库误差分析的理论依据及分析思路根据cB＝nBV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。方法技巧结束放映返回目录第12页数字媒体资源库4.变式训练结束放映返回目录第13页数字媒体资源库【变式1】配制500mL0.5mo1·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。(2)配制方法：设计五个操作步骤。①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，然后将洗涤液移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序______________________。10.0g①③④②⑤结束放映返回目录第14页数字媒体资源库(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L－1，原因可能是()。A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水定容时仰视刻度ACD转解析结束放映返回目录第16页数字媒体资源库【变式2】．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g________。(3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质______。偏小偏小偏大偏大结束放映返回目录第17页数字媒体资源库(5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。(6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。(8)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒________。(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸________。偏小偏小偏大偏小偏小结束放映返回目录第18页数字媒体资源库(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。(12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。偏大偏大偏大偏小偏小偏小结束放映返回目录第19页数字媒体资源库(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线__________。(17)定容时俯视刻度线________。(18)称量溶质的小烧杯没有干燥________。(19)配制前容量瓶中有水滴__________。(20)定容摇匀后少量溶液外流________。偏小偏大无影响无影响无影响结束放映返回目录第20页数字媒体资源库5.真题演练结束放映返回目录第21页数字媒体资源库【真题1】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(2014·全国大纲，6C)(2)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液()(2014·广东理综，9D)(3)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(2014·新课标全国Ⅰ，12A)(4)配制溶液()(2014·山东理综，10A)√×××结束放映返回目录第22页数字媒体资源库【真题2】(2013·浙江，28节选)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取________gK2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管③⑦解析显/隐解析该题用固体配制一定物质的量浓度的溶液，不需量取液体，故不用量筒和移液管。0.7350