中考化学练习题型：图表题

中考化学练习题型：图表题例1以下图像能正确反映对应变化关系的是()A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B.加热一定量的高锰酸钾固体C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D.将水通电电解一段时间解析此题主要根据图像来考查化学反应中各种量的变化。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其质量和化学性质在反应前后没有改变，A错误；加热过程中，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素留在了剩余固体中，而由于氧气的逸出，固体总质量不断减少，因此固体中锰元素的质量分数应不断增大，B错误；由于镁的金属活动性比锌强，所以与盐酸反应时，镁的反应速率快，即相同时间内，镁与盐酸反应产生的氢气质量比锌多，根据化学方程式计算可知，相同质量的盐酸与足量的镁和锌反应产生氢气的总质量应相同，C错误；将水通电电解一段时间，产生氢气的体积是氧气体积的2倍，D正确。例2溶液的应用非常广泛。K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：温度/℃2030506080溶解度/gK2CO3]110114]121126139KNO331.645.885.5110169(1)图1中能表示KNO3溶解度曲线的是__________(填〝甲〞或〝乙〞)。(2)曲线上M点的含义是________。(3)40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示。以下有关说法中，正确的选项是________(填字母)。A.烧杯②中溶液是不饱和溶液B.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解C.假设将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小D.将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变解析此题主要考查饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶解度曲线的应用及溶质质量分数等知识，综合性较强。分析表中数据可知，KNO3的溶解度受温度影响变化较大，故图中表示KNO3溶解度曲线的是甲；M点是两曲线的交点，表示t1℃时KNO3和K2CO3的溶解度相同；烧杯②中溶液溶质全部溶解，溶液可能刚好饱和也可能是不饱和，A错误；要使烧杯烧杯①中固体全部溶解，一是增加溶剂，二是升高温度，原因是物质的溶解度随温度的升高而增大，B正确；烧杯①中的溶液升高温度可变为不饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数变大，C错误；烧杯②中溶液降温到20℃时，如果没有晶体析出，溶液中溶质质量分数不变，D正确。例3俄国化学家门捷列夫在总结前人的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答以下问题：(1)请画出16号元素原子结构示意图_______________，化学反应中该原子比较容易___________(填〝得到〞或〝失去〞)电子变成离子；(2)表示的是___________(填离子符号)；[来源:](3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是___________(填化学式，任填写一种)；(4)上表中第【二】三周期元素最外层电子数的变化规律是______________________。解析(1)根据硫的原子序数为16，可借鉴所给15与17号元素的原子结构示意图画出硫元素的原子结构示意图；根据其最外层有6个电子，多于4个，可判断出在化学反应中该原子容易得到电子变成阴离子。(2)根据所给的结构示意图，可知核内质子数为13的是铝元素，其核外有个10电子，因此该粒子带3个单位的正电荷，故离子符号为Al3+。(3)表中最活泼的金属元素是钠，地壳中含量最多的元素是氧，两者形成的化学物有Na2O、Na2O2等。(4)仔细观察第【二】三周期原子最外层电子数会发现，随着原子序数的增加，原子最外层电子数从1~8呈现周期性变化。例4在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质)，小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(结果保留至0.1%)解析由题意和图像分析知，当加入16gNaOH时，恰好与工业盐酸中的氯化氢完全反应，随着NaOH的不断加入，溶液中的FeCl3才与NaOH反应，即与FeCl3反应的NaOH质量为22g－16g=6g，设该工业盐酸中氯化铁的质量为x。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl162.5120x6g×10%%1061205.162gxx=0.8125g该工业盐酸中氯化铁的质量分数为g208125g.0×100%≈4.1%习题链接1.以下图像正确的选项是()A.向一定量的硝酸钾溶液中不断加水B.向一定量的稀硫酸中不断加锌粉C.向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液D.向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液2.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答以下问题：(1)图1中一定为饱和溶液的是_______。(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______________。(3)图3中表示乙的溶解度曲线是_______；P点表示的含义是_____________________。3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：IA011H氢1.0082He氦4.003IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23Li锂6.9414Be铍9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.18311Na钠22.9912Mg镁24.3113Al铝26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氩39.95(1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为__________。(2)表中不同种元素最本质的区别是__________(填序号)：A.相对原子质量不同B.质子数不同C.中子数不同(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：__________(填字母序号)、……A.从左到右，各元素原子的电子层数相同B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同(4)元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右上图，该原子在化学反应中易_______(填〝得到〞或〝失去〞)电子。说明元素的化学性质与原子的_______关系密切。4.为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6g，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如下图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。时间／分024681012141618大理石碎屑生成的CO2质量/g01.451.751.982.182.302.362.402.402.40块状大理石生成的CO2质量/g00.450.801.101.361.601.811.982.112.20(1)实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？______________。(2)结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：_____________________。(3)当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？