化学必修2期末复习学案

第1页共7页原子结构与元素周期表复习学案【知识梳理】一．原子（AZX）的组成1、原子的构成：原子是由、和三种基本微粒构成，它们之间的相互关系如下：①个数关系：质子数电子数，中子数不确定；②电性关系：每个质子带电荷，每个电子带电荷，中子电性，因为质子数等于电子数，所以原子不显电性。质量数：元素的一种同位素的原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值的总和，用符号A表示。即：质量数（A）==______________________________ZAX的意义:2.构成原子的粒子间的关系质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数(N)原子中：质子数=核电荷数=核外电子数【思考1】阴、阳离子中，核电荷数、质子数、核外电子数、离子所带电荷数之间有何关系？阴离子中：___________________________________阳离子中：_______________________________【练习】判断正误：①原子核都是由质子和中子构成的。（）②任何微粒的质子数都等于电子数。（）③氯元素的质量数为35。（）④原子的质量主要集中在原子核上。（）【思考2】：baXde中a、b、c、d、e各表示什么意义？a、b、c、d、e二、元素、核素、同位素1.元素是具有_________________________________的总称。说明：①决定元素种类的因素是核电荷数（即质子数）。②“同一类”原子是指核电荷数相同的原子，“原子”包含质子数相同的各形态下的原子或离子（即游离态和化合态）。2.核素是；3.同位素是互称同位素。说明：“同位”是指这几种核素的质子数（核电荷数）相同，在周期表中占据同一个位置。【思考3】原子基本构成微粒的数目的作用：的数目决定了元素的种类；的数目决定了同一元素的不同的核素；和的数目共同决定了原子的种类；的数目决定了元素的化学性质。4.同位素与元素的区别和联系:元素同位素区别联系同种元素的同位素，虽然原子种类不同，但化学性质几乎完全相同。【例题1】Se是人体必需微量的元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是()A、7834Se和8034Se互为同素异形体B、7834Se和8034Se互为同位素C、7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D、7834Se和8034Se都含有34个中子【变式1】科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120等它们互称为（）A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素【例题2】元素R质量数为A，Rm—的核外电子数为x，则wgRm—离子含中子的物质的量为（）A.（A-x+m）molB.(A-x-m)molC.W(A-x+m)/AmolD.W(A-x-m)/Amol【变式2】下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A.D3O+B.Li+C.OD—D.OH—三、核外电子排布１、电子层：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不都相同，能量的电子通常在离核近的区域运动，能量的电子通常在离核远的区域运动。据此可以认为，电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的。电子层序数越大，该层上的电子离核越，能量越。２、核外电子排布规律：（“一低四不超”）（1）能量最低原理：核外电子尽先排布在能量较低的电子层里，然后排布在能量逐步升高的电子层里。（2）各电子层最多容纳的电子数为(n代表电子层数)。（3）最外层电子数不能超过个（当K层为最外层时不超过个）。（4）次外层电子数不能超过个，倒数第三层不能超过个。３、原子结构示意图：画出下列原子或离子的结构示意图：Mg2+H+ClO2-【例题3】第2页共7页【变式3】核电荷数为1～18的元素中，下列有关叙述正确的是（）A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素D．K层与M层电子数之和等于L层电子数的元素一定是非金属元素四、元素周期表1周期，共元素短周期2周期，共元素1.周期3周期，共元素（七个横行）4周期，共元素长周期5周期，共元素6周期，共元素不完全周期7周期，目前已发现26种元素2.族：主族（A）：由短周期和长周期元素共同组成（个纵行）副族（B）：共个副族，只包括长周期元素（个纵行）；第VIII族：包括三个纵行的元素；0族：稀有气体元素3.在元素周期表中，各族从左到右依次是：在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素种类最多，共有种元素。短周期（行）（元素有种）周期长周期（行）（元素有种）不完全周期（七行）（元素有26种）【思考1】第____族所含元素数目最多;最外层电子数为３～７个的元素一定是族元素，而最外层有１～２个电子的元素可能是、或族的元素。【思考2】主族元素的次外层电子数为个、个或个。次外层有２个电子的元素在周期表的第周期。除最外层外，其余各层电子都达到饱和的元素一定是主族元素吗？5.过渡元素位置：第列到第列，共68种元素。6．通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为元素，右侧为元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质，可在此区域附近寻找半导体材料。注意：1.主族代号，副族代号.周期：三长、三短、一不完全族：七主、七副、一“八”、一“0”2.周期表和原子结构(1).原子序数=原子的核电荷数(2).周期序数=原子电子层数(3).主族序数=元素原子最外层电子数=最高正价=8-︱负价︱例1.下列关于元素周期表的叙述错误的是()A.把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行B.主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数C.元素周期表是元素周期律的具体表现形式D.把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行变式训练：主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（）A.最外层电子数和原子量B.原子量和核外电子数C.次外层电子数和电子层数D.电子层数和最外层电子数例2.某元素的原子最外层有两个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．一定是主族元素C．一定是ⅡA族元素或者是HeD．无法确定属于哪类元素变式训练：某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：（）A.ⅠA族元素B.+7价元素C.三周期元素D.金属元素变式训练：某元素X的核外电子数等于核内中子数，将3.2g该元素单质与氧气充分作用，可得到6.4g化合物XO2，该元素在元素周期表中_________周期________主族例3下面各表中的数字代表的是原子序数，表中各数字所表示的元素与它们在周期表的位置相符的是（）变式训练：下列各图若为元素周期表中的一部分，其中X为35的是（）小结：主族（列）A族副族（列）B族第VIII族（列）0族（列）4.元素周期表族第3页共7页【跟踪训练】1、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）A.质子数B.质量数C.原子序数D.电子数2、质量数为37的原子，应该有（）A、18质子，19中子，19电子B、18质子，20个中子，18个电子C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子3、下列叙述错误的是（）A.13C和14C是同一种元素，它们互为同位素B、1H和2H是不同的核素，质子数相等C、14C和14N质量数相等，的中子数不等D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4、下列各组互为同位素的是（）A．金刚石、石墨B．水、重水C．红磷、白磷D．126C、136C5、（双选）两种微粒的质子数、电子数均相等，它们不可能是（）A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质分子和一种化合物分子C．一种分子和一种离子D．一种原子和一种分子6、下列各分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（）A．CCl4B．H2SC．NH3D．BeCl27、下列有关同位素叙述正确的是A．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素B．同位素的原子的物理性质、化学性质相同C．同位素原子的本质区别在于质量数不同D．126C、136C、146C及金刚石、石墨都是碳的同位素8、下列说法中肯定错误的是（）A.某原子在K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等9、若aAm+与bBn-核外电子排布相同，下列关系正确的是（）A.b=a－n+mB.b=a-n+mC.a=b+n+mD.a=b+n-m10、已知1—18号元素的离子aA2＋、、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞d＞cC．离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．单质的还原性：A＞B＞D＞C11、下列说法不正确的是：①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是该元素的质量数。A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．.③④⑤⑥12．某元素的一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为(m+n)C.若碳原子质量为ωg，此原子的质量为(m+n)ωgD.核内中子的总质量小于质子的总质量13、核内中子数为N的AR2＋离子，ng它的氧化物中所含质子的物质的量为()A．)8(16NAAnmolB．)10(16NAAnmolC．(2NA)molD．)6(NAAnmol14.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1–18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是（）A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第16、17列元素都是非金属元素15.下列各元素中，一定属于主族元素的是（）A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子核外最外电子层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子的电子层结构相同D．R元素的氧化物是两性氧化物16.主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素原子的核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径；X与Z的阴离子具有相同的电子层结构，且Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是（）A．XB．YC．ZD．无法确定17.X、Y、Z均为短周期元素，在周期表中的位置如下图所示，已知它们的原子序数之和为31。则X是_________，Y是_____________，Z是__________，X的最高价氧化物的化学式为；Y原子的结构示意图为；Z的最高氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。18.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：(1)A的氢化物分子式为；(2)B的元素符号为，原子结构示意图为，在周期表中位于第周期族；(3)C的单质分子式为，C的单质溶于水所得溶液叫XYZACB第4页共7页元素周期律及其应用复习学案【知识梳理】一、元素周期律1.概念原子序数1---23---1011---18最外层电子数1---21----81----8原子半径化合价①电子层数和核电荷数相同，电子越多原子半径越大。Na＋Na；Fe3＋Fe2＋Fe②电子层数相同，核电荷数越大原子半径越小。Na＋O2－；Cl－S2－③核外电子层数相同，核电荷数越大原子半径越小。NaAl2.实质：元素性质的周期性变化是____________________的周期性变化的必然结果。例1.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是()A．元素原子的核外电子排布呈周期性