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研磨精神卓越备考磨实常规具体工作研究高考粗浅体会研·磨2017考纲变化（化学）从宏观上看:选做部分变为2选一，即从《物质结构与性质》、《有机化学基础》任意选一个模块考试。对比细微部分的增删，凸显了高考命题的能力立意与素养导向，是近几年考题重点考查的部分。一、对化学学习能力的要求3、化学实验与探究的能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象做出科学合理的解释。改后：（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。26.（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4·H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是________________。掌握化学实验的基本方法和技能，并能初步实践化学实验的一般过程2015高考实验题目得分率：48.77%（2）乙组同学认为草酸晶体的分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验，①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反应管中盛有的物质是______。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象。能设计合理方案，初步实践科学探究（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的________②草酸为二元酸_______能设计合理方案，初步实践科学探究15年全国Ⅰ卷设计实验证明：①草酸酸性比碳酸强_____②草酸为二元酸______。15福建卷该小组设计的测定饱和氯水中氯元素的总量实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_______。（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案15年安徽.设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。15年广东.设计实验探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。15江苏.提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的实验方案：定性方案定量方案方案评价设计15年探究性实验的侧重点方案设计考纲能力要求变化的本质实验要求的改动是初步要求变成了掌握、选择、预测或描述、设计等能力，增大了考查力度，对实验和探究能力的要求提高了。知识内容的要求层次了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。新考纲知识内容变化不大，主要变化体现在能力要求的层次上了解：说出、识别、描述、举例、列举、能表示、辨认、区分、比较理解：解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述、应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明知识内容的要求层次必考内容的变化1、化学科学特点和化学研究基本方法（4）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算摩尔是计算的核心，并非只是应用于简单的化学计算。几乎所有的计算都离不开摩尔。必考内容的变化2、化学基本概念和基本理论（2）化学用语及常用物理量③了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法改后：③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法2015新课标全国卷9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1作为结构简式的一种，键线式经常出现在必考题中，必修2教材中只出现过苯和环己烷的键线式。2015新课标全国卷27、（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。考查陌生物质的电子式，说明高考对物质结构的要求比较高，由“了解”改为“理解”更切合高考实际。2016新课标全国卷26．(14分)（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。必考内容的变化（3）溶液③了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。④了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法改后：③了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算④掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法对物质的量浓度要求比较低12．（2014·全国大纲版理综化学卷，T6）下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低14．（2014·全国理综I化学卷，T12）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体必考内容的变化（3）溶液⑤了解胶体是一种常见的分散系改后：⑤了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别（增加）明确了胶体的考查角度必考内容的变化（5）化学反应与能量④了解热化学方程式的含义。⑥了解焓变与反应热的含义。了解ΔH=H(产物)–H（反应物）表达式的含义改后④了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式⑥了解焓变与反应热的含义。教材中没有出现此表达式必考内容的变化（5）化学反应与能量⑧了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理⑨理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施改后⑧理解原电池和电解池的构成、工作原理及其应用,能熟悉电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。⑨了解（理解改了解）金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施14年课标Ⅰ卷27题（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应___________________________________②分析产品室可得到H3PO2的原因________________________③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成2016年课标Ⅰ卷电化学作业题膜问题11．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．b电极反应式：4OH—-4e—=O2↑+2H2O理综训练题膜问题11．清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如下左图。下列说法正确的是A.N为阳离子交换膜B.X电极连接电源负极C.制备2.4gLiOH产生2.24LH2（标况）D.Y电极反应式为O2＋2H2O＋4e一＝40H－膜问题必考内容的变化2016全国卷中出现16年全国2卷：27．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515kJ/mol①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(12－13)等表示]的大小_________；30对比近几年化学原理题浓度---时间图像32图表，数形转化能力对比近几年化学原理题13年课标2---28.14年Ⅰ卷15年Ⅰ卷16年Ⅰ卷选择1图、2表3图、1表3图261图、1表2图2图、1表271图1图1图281图1表、1图1图共计798备考启示1.强化能力培养2.各种常数运算16年新课标Ⅱ卷26题（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________备考启示2014新课标Ⅰ卷28题列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算）（15年浙江和四川再次考查Kp）15年新课标Ⅰ卷28题（4）②正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，k正、k逆为速率常数，则k逆为________16年海南卷16题v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。必考内容的变化增加2016年课标Ⅰ卷12、298K时，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中D.N点处的溶液中pH122016年课标Ⅰ卷27（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于________mol·L−1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.