人教版九年级化学下册《碱的性质》ppt课件

第三节碱的性质酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物。如NaOH、Ca(OH)2盐：电离时的阳离子是金属离子（或铵根离子）阴离子是酸根离子的化合物如：NaClNa2SO4Na2CO3NH4NO3课前复习：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠食盐水课前复习：红红蓝蓝不变色(无色)红红不变色(无色)紫色无色一、氢氧化钠（NaOH）1、物理性质①白色固体；②能吸收空气中的水分而潮解；③极易溶于水，溶解时放出大量的热；④水溶液有涩味，有滑腻感；⑤具有强烈的腐蚀性。一、氢氧化钠（NaOH）1、物理性质①白色固体；②能吸收空气中的水分而潮解；③极易溶于水，溶解时放出大量的热；④水溶液有涩味，有滑腻感；⑤具有强烈的腐蚀性。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。2、化学性质跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应氢氧化钠溶液能够使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试液变成红色。2、化学性质跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应氢氧化钠能跟非金属氧化物反应，生成盐和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O由于氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还跟二氧化碳反应,所以，必须密封保存。2、化学性质跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应氢氧化钠跟酸类起中和反应，生成盐和水。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2、化学性质跟酸碱指示剂的反应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反应氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新盐。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl二、氢氧化钙（Ca（OH）2）1、物理性质①白色粉末状固体；②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；③水溶液有涩味，有滑腻感；④具有腐蚀性。二、氢氧化钙（Ca（OH）2）1、物理性质①白色粉末状固体；②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；③水溶液有涩味，有滑腻感；④具有腐蚀性。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。2、化学性质石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液变成红色。与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用CO2检验Ca(OH)2。）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。跟某些盐起反应。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可以用来制造氢氧化钠。三、碱的分类、命名碱按水溶性分可溶性碱不溶性碱按氢氧根的个数分一元碱二元碱多元碱按碱性强弱分强碱弱减三、碱的分类、命名金属离子氢氧根离子Mg(OH)2+命名氢氧化某氢氧化镁那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”Fe(OH)3氢氧化铁把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”Fe(OH)2氢氧化亚铁四、碱的通性能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水能跟酸起中和反应，生成盐和水能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+SO3=Na2SO3+H2O非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫酸等。返回知识网络知识网络氢氧化钠氢氧化钙物理性质几种常见的碱化学性质中和反应及其应用物理性质化学性质知识回顾知识点1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠：白色固体，____溶于水并放出大量热量。易吸收水分而_____，有强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，__溶于水，有腐蚀性。极易潮解微[注意]①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是：CaO＋H2O===_________知识回顾Ca(OH)2知识点2氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的____，所以化学性质相似。知识回顾OH－化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变___无色酚酞变___紫色石蕊溶液变___无色酚酞变___蓝红蓝红知识回顾化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]②与非金属氧化物反应___NaOH＋CO2===________________NaOH＋SO2===____________CO2＋Ca(OH)2==____________SO2＋Ca(OH)2==____________③与酸反应生成盐和水____NaOH＋H2SO4===____________Ca(OH)2＋___HCl=____________④与某些盐反应____NaOH＋CuSO4===____________Ca(OH)2＋Na2CO3==____________用途制肥皂、造纸、纺织和印染；生活中可除油污常用于建筑材料2Na2CO3＋H2O2Na2SO3＋H2OCaCO3↓＋H2OCaSO3＋H2O2Na2SO4＋2H2O2CaCl2＋2H2O2Cu(OH)2↓＋Na2SO4CaCO3↓＋2NaOH知识点3中和反应的概念和实质酸和碱作用生成___和___的反应，叫做中和反应。反应的实质是酸中解离出的H＋与碱中解离出的OH－反应生成水：H＋＋OH－===H2O。知识回顾盐水[注意]①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液的红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。②发生中和反应时，会放出热量。知识回顾知识点4中和反应在实际生活中的应用1．改变土壤的酸性。2．处理工厂的废水。3．用于医药。[提示]不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。知识回顾►类型一酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化命题角度：浓酸和碱的性质。例1下列物质敞口放置，质量会减轻的是()A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．碳酸钙例题解析C例题解析[方法点拨]酸和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质或质量的增加。[解析]氢氧化钠会吸收空气中的水分和二氧化碳，浓硫酸会吸收空气中的水分，它们的质量会增加；碳酸钙质量不变；而浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中质量会减轻。例题解析►类型二酸、碱溶液的化学性质命题角度：探究酸、碱所具有的化学性质。例2实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验。例题解析已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式____________________________。(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的______，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_____________。(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O稀盐酸无色酚酞溶液试管中最初发生反应的化学方程式为_________________________________。(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_________________________________，原无色溶液中的溶质是____________________(写出所有可能)。例题解析Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaCl或Na2CO3与NaCl[方法点拨]学习酸、碱的化学性质，要以常见的酸、碱为核心，按相互关系整理成网络，将其同类物质的性质理成线，从而加深对酸、碱的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。例题解析[解析](1)实验后某试管中为黄色溶液，说明溶液中含有Fe3＋，是Fe2O3和HCl相互反应；(2)澄清石灰水能使酚酞变红，加足量的稀盐酸后红色会消失变为无色；(3)试管的底部有白色固体，说明有CaCO3生成，滤液中滴加稀盐酸有气泡出现，说明滤液中含有溶质Na2CO3；(4)实验后试管中只得到无色溶液，且加入足量的Na2CO3溶液无现象，说明是稀盐酸和Na2CO3溶液的反应，反应后溶质是NaCl或Na2CO3与NaCl。例题解析►类型三NaOH溶液与CO2反应的实验设计命题角度：对NaOH溶液和CO2反应现象和产物的分析。例3某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式______________________________。例题解析CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象：A中试管内液面上升；B中气球胀大。例题解析①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是___________________________________________。②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是__________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对照实验是____________________________。例题解析氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低CO2能溶于水，也能使容器内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水③杨红通过检验生成物，向B实验后的溶液中加入______，观察到_____________________________________________________现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。④你认为两实验中存在安全隐患的是__(填代号)，理由是____________________________。例题解析稀盐酸A氢氧化钠有腐蚀性，容易伤到手有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成，其他合理答案均可)[方法点拨]NaOH和CO2反应生成Na2CO3和水，由于反应中没有出现我们常见的颜色、状态、气体、沉淀等现象，因此很难判断出NaOH和CO2是否发生了反应，为了探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，根据NaOH和CO2的特性，可以设计很多实验方案来证明CO2和NaOH发生了化学反应。但实验中还要考虑CO2到底是与水反应还是与NaOH反应的，这需要进一步做对照实验。例题解析[解析](1)CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀而使溶液浑浊；(2)CO2和NaOH溶液发生了反应，使试管内、集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，使得试管内液面上升、气球胀大；但究竟是CO2与NaOH发生反应，还是CO2与NaOH溶液中的水反应，需要做对比实验。若在反应后的溶液中滴入稀盐酸，有气泡产生，说明生成物中有Na2CO3，也证明了CO2与NaOH确实发生了反应。例题解析►类型四中和反应的实验探究命题角度：通过图像和实验现象判断中和反应过程中反应物和生成物的物质。例4已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的