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中考化学2020第一部分中考考点过关第十单元酸和碱CONTENTS目录PART03方法PART01考点PART02实验PART01考点考点1酸、碱与指示剂作用考点2常见酸的性质和用途考点3常见碱的性质和用途考点5溶液酸碱度的表示方法pH考点4中和反应体系构建考点第十单元酸和碱考点1考点2考点3考点4考点5体系构建考点酸、碱与指示剂作用考点1考点2考点3考点4指示剂物质酸性物质碱性物质中性物质紫色石蕊溶液①_____②______紫色无色酚酞溶液③______④______无色红色蓝色无色红色考点5易失分点酸碱指示剂变色问题的理解误区(1)能使紫色石蕊变红(或蓝)的溶液呈酸(或碱)性,但不一定是酸(或碱)的溶液;能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性,但不一定是碱的溶液;(2)酸碱指示剂遇酸或碱后,变色的是指示剂,不是酸、碱性溶液(正确表述:酸、碱性溶液能使指示剂变色,指示剂遇酸、碱性溶液变色);(3)不溶于水的碱[如Cu(OH)2]不能使酸碱指示剂变色。体系构建考点常见酸的性质和用途考点1考点2考点3考点41.浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途考点5物质浓盐酸物理性质颜色、状态无色液体气味有①气味挥发性有②性(打开瓶塞,瓶口产生白雾)用途重要化工产品。用于金属表面除锈,制造药物等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化刺激性挥发体系构建考点常见酸的性质和用途考点1考点2考点3考点42.浓硫酸的特性(1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,因此可以用作,常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等,因为硫酸能与氨气(NH3)反应,故不能用来干燥氨气。(2)腐蚀性(性):能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成炭黑。(3)强氧化性:浓硫酸具有很强的氧化性,跟金属反应时,一般生成的气体是二氧化硫而不是氢气。【特别提醒】(1)如不慎将浓硫酸滴到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。(2)浓硫酸的吸水性属于物理性质,脱水性属于化学性质;(3)具有吸水性的是浓硫酸,而不是稀硫酸,不要忘了写“浓”呦!考点5干燥剂脱水体系构建考点常见酸的性质和用途考点1考点2考点3考点43.浓硫酸的稀释将__________沿着器壁缓慢倒入____中,并用玻璃棒不断搅拌,切忌把___加入到_______中。(如果将水倒入浓硫酸中,由于水的密度比较小,会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热量能使水立即沸腾,造成硫酸液滴飞溅,引发危险)。浓硫酸水水浓硫酸考点5物质盐酸硫酸与指示剂作用能使石蕊溶液变红,不能使酚酞溶液变色酸+活泼金属→盐+H2↑铝与盐酸反应:____________________________镁与盐酸反应:____________________________铝与硫酸反应:_____________________________铁与硫酸反应:_____________________________酸+金属氧化物→盐+水用盐酸除铁锈:__________________________氧化铜与硫酸反应:__________________________2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑CuO+H2SO4CuSO4+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O体系构建考点常见酸的性质和用途考点1考点2考点3考点44.酸的通性考点5物质盐酸硫酸酸+碱→盐+水用氢氧化铝治疗胃酸过多:_________________________氢氧化铜与硫酸反应:_________________________酸+盐→新酸+新盐硝酸银与盐酸反应(用于检验氯离子):____________________氯化钡与硫酸反应(用于检验硫酸根离子):________________体系构建考点常见酸的性质和用途考点1考点2考点3考点44.酸的通性AgNO3+HClAgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2O考点5体系构建考点常见酸的性质和用途考点1考点2考点3考点4归纳总结(1)不同的酸具有相似化学性质的原因是解离出的阳离子都是氢离子;(2)不同的酸化学性质有差异的原因是不同的酸中含有的酸根离子不同。5.其他常见的酸实验室和化工生产中常用的硝酸(化学式为,食醋中含有的醋酸(化学式为柑橘、柠檬中含有的柠檬酸等。HNO3CH3COOH考点5体系构建考点常见碱的性质和用途考点1考点2考点3考点41.氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途考点5物质氢氧化钠氢氧化钙俗名..颜色状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水,并放出大量的热微溶于水,溶解度随温度升高而减小吸水性易吸水潮解无腐蚀性有强烈腐蚀性有腐蚀性用途(1)实验室可作干燥剂;(2)是化工原料,广泛用于制取肥皂,以及石油、造纸、纺织和印染等工业;(3)作炉具清洁剂(1)作建筑材料;(2)改良酸性土壤;(3)配制波尔多液火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰体系构建考点常见酸的性质和用途考点1考点2考点3考点4【特别提醒】(1)氢氧化钠固体易吸水,可作干燥剂(不能用于干燥酸性气体,如氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等,原因:会发生化学反应,生成相应的盐和水);(2)氢氧化钠溶液不能作干燥剂。考点5体系构建考点常见碱的性质和用途考点1考点2考点3考点42.碱的通性物质氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用能使石蕊溶液变蓝,能使酚酞溶液变红碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH+CO2_____________Ca(OH)2+CO2___________碱+酸→盐+水2NaOH+H2SO4______________________Ca(OH)2+2HCl___________碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO4__________________Ca(OH)2+Na2CO3______________________________Na2CO3+H2OCaCO3↓+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO42NaOH+CaCO3↓考点5体系构建考点常见碱的性质和用途考点1考点2考点3考点4失分警示(1)只有可溶性碱才具有碱的通性,不溶性碱不能使酸碱指示剂变色,也不与盐溶液发生反应;(2)碱和非金属氧化物的反应不属于复分解反应;(3)不同的碱具有相似化学性质的原因是解离出的阴离子都是氢氧根离子;(4)不同的碱化学性质有差异的原因是不同的碱中含有的金属离子不同。3.其他常见的碱氨水(化学式为)——无色液体,易挥发出有刺激性气味的气体,常用作氮肥,是一种不含金属元素的碱;氢氧化钾(化学式为)等。KOHNH3·H2O考点5体系构建考点中和反应考点1考点2考点3考点41.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。4.中和反应在实际中的应用(1)用改良酸性土壤(氢氧化钠有强烈的腐蚀性,故不能用氢氧化钠)。(2)用熟石灰处理酸性废水。(3)服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症。(4)被蚊虫叮咬(含蚁酸)后涂抹牙膏、肥皂水等碱性物质可缓解痛痒。2.实质：__________________H++OH-H2O3.中和反应的实验探究(详见实验)考点5熟石灰体系构建考点中和反应考点1考点2考点3考点4易失分点对中和反应概念的理解误区(1)中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物反应都生成盐和水,但均不属于中和反应;(2)中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应。考点5体系构建考点溶液酸碱度的表示方法——pH考点1考点2考点3考点4考点51.溶液酸、碱性的强弱程度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间,常用测定溶液的pH。2.测定方法:把pH试纸放在白瓷板(或玻璃片)上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,滴在试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。3.pH与溶液酸碱性的关系(1)pH7,溶液为酸性;且pH越,酸性越强;(2)pH7,溶液为中性;(3)pH7,溶液为碱性;且pH越,碱性越强。图示如下:pH试纸小=大体系构建考点溶液酸碱度的表示方法——pH考点1考点2考点3考点4考点54.pH的重要意义(1)了解空气污染情况:pH5.6的雨水为酸雨[正常雨水的pH=5.6的原因:(用化学方程式表示)];(2)测定人体内或排出液体的pH,可以帮助了解人体健康状况;(3)化工生产中,许多反应要在一定pH的溶液中才能进行;(4)农业生产中,农作物一般适宜在pH等于7或接近7的土壤中生长。小于CO2+H2OH2CO3PART02实验实验酸碱中和反应实验酸碱中和反应实验1.反应原理:(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例,见教材实验10-8):(用化学方程式表示)。2.恰好完全中和的判断方法(1)酸碱指示剂:无色酚酞溶液,当时,证明恰好完全中和。解读:中和反应的指示剂一般选择酚酞溶液,不选用石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,紫色和蓝色之间没有明显的界限,现象不明显。(2)pH:当pH7时,证明恰好完全中和。NaOH+HClNaCl+H2O溶液由红色变为无色=实验酸碱中和反应实验1.[2019浙江金华]某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。【实验操作】用试管取6mL氢氧化钡溶液,往试管中加入6mL稀盐酸,等分成两份。【实验证明】(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液,发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是,证明二者发生了反应。OH-考向1酸碱中和反应的微观实质例1实验酸碱中和反应实验【继续探究】(2)能否再设计一个实验证明盐酸中的H+参加了反应?于是往混合液中滴入石蕊试液,发现溶液变红色,说明溶液呈酸性,这不能证明盐酸中的H+参加了反应。讨论后,形成了新的对照实验方案,将步骤补充完整:①往盛有另一份混合液的试管中,加入足量的镁片;②,加入等量的镁片。(3)证明原混合液的盐酸中的H+参加了反应的现象是。【微观解释】(4)从微观上分析:氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是。另用试管取3mL相同质量分数的稀盐酸和3mL水混合第①步产生气体的速率比第②步慢H+和OH-结合生成H2O例1实验实验特训1(1)甲图是氢氧化钠与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。(2)酸和碱能发生化学反应,试写出氯酸(HClO3)与氢氧化钾(KOH)反应的化学方程式。实验酸碱中和反应1.[2020预测]如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应,回答下列问题:H++OH-H2OHClO3+KOHKClO3+H2O实验实验特训1(3)乙图实验结束所得溶液呈无色,取少量反应后的溶液烘干,得到白色固体。白色固体中一定不含有氢氧化钠,说出你的理由。实验酸碱中和反应答:反应后所得溶液呈无色,可能是酸性溶液或中性溶液,所以一定没有碱性溶质氢氧化钠(或若含有氢氧化钠,所得溶液呈红色)。实验实验酸碱中和反应以NaOH溶液和盐酸的反应为例,且已加入酚酞溶液,pH变化曲线如图:1.恰好完全反应时,溶液的pH=7,溶质为,溶液呈无色,对应图中点;2.酸过量时,溶液的pH7,溶质为,溶液呈无色,对应图中点。3.碱过量时,溶液的pH7,溶质为,对应图中点,溶液依然为红色。考向2中和反应后溶液中溶质成分的探究NaClBNaCl和HClCNaCl和NaOHC实验例2实验酸碱中和反应[2020预测]某化学课堂围绕“酸碱中和反应”进行探究活动,请你参与探究并帮助完成与实验相关的下列问题:【演示实验】将一定量的稀盐酸加入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式为。【提出问题】反应无明显现象,该小烧杯内溶液中的溶质是什么?【假设猜想】猜想一:可能是NaCl和HCl;猜想二:可能只