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第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第一课时空气质量报告二氧化硫和二氧化氮指数、空气质量状况、空气质量级别等从哪来的？有什么危害？•硫，俗称硫磺。•硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？思考：硫会具有哪些性质？•1.氧化性：•△点燃•Fe＋S＝FeS2Fe＋3Cl2＝2FeCl3现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味的气体。SO2的产生：S+O2=SO22.还原性SO2是一种无色有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1∶40）（常温常压下）。2、SO2的物理性质试管内液面上升，其水溶液可使石蕊试液变红，pH约为3~5，能使品红溶液褪色，但加热后又恢复为红色。实验4－7看84页3、二氧化硫的化学性质（1）SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。①与水化合生成H2SO3：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。SO2+H2OH2SO3特点a、向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。特点b、两边的物质互为反应物、生成物。特点c、反应体系中与反应有关的各种物质共存②与碱性氧化物化合：Na2O+SO2=Na2SO3CaO+SO2=CaSO3③与碱反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH+SO2=NaHSO3加热，又恢复原来的颜色。（2）SO2的漂白性:实验现象：品红溶液褪色学与问品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪色？加热又显红色说明了什么？SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。漂白原理——化合漂白几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭原理将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应(化学变化)非氧化还原反应(化学变化)物理吸附(物理变化)效果永久性(不可逆)暂时性(可逆)暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子①SO2的漂白作用与HClO等不同。②SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色。（3）SO2既有氧化性，又有还原性（但还原性较强）＋4注意①氧化性：2H2S+SO2==2H2O+3S↓（生产硫酸的中间反应、n.p.t时SO3是固体）注意硫化氢气体中毒2SO2+O22SO3催化剂△a.与O2的反应:b.与卤素单质的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色）c.与其他氧化剂反应:例如：与KMnO4反应使KMnO4溶液褪色溴水褪色②还原性:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？不会，∵SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClNa2O2+SO2==Na2SO4（与CO2不同）二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水化学性质1、与水反应生成酸SO2+H2OH2SO32、与碱反应生成盐和水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3、既有氧化性，又有还原性2SO2+O22SO34、漂白性：暂时性漂白，可逆品红褪色红色无色SO2催化剂复习二、二氧化硫的用途SO2+O2SO3催化剂△SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸：试一试1.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，溶液都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD2.下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（）A.SO2通入H2S溶液中B.Cl2通入NaOH溶液C.SO2通入KOH溶液中D.H2S通入溴水中AＤ3、高温下FeSO4发生如下反应:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2，可以得到的沉淀物是（）。A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3DBaSO4高温