高一化学必修一《离子反应》测试题

1高一化学必修一第二章第二节《离子反应》1.①电解质：____________________________________________________；酸、碱、盐都是电解质，水也是电解质。②非电解质：_________________________________________；③电解质判断时易错点：不是电解质的物质___________（填一定或不一定）是非电解质，例如______________；电解质________（填一定或不一定）导电，例如__________；导电的物质________（填一定或不一定）是电解质，例如__________；2.电解质的电离（1）概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成______________________的过程。（2）表示方法------电离方程式①H2SO4===_________________NaOH===___________CuSO4===__________________②书写电离方程式要注意强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，弱酸的酸式盐在溶液中电离生成_________和_________。（3）从电离的角度认识酸、碱、盐酸：__________________________________________；碱：__________________________________________;盐：__________________________________________;3.电解质溶液的导电性电解质溶液导电是通电时电解质溶液中有自由移动离子____________的过程；4.离子反应：____________________________________________________________;5.离子方程式（1）概念：用实际参加反应的_______符号来表示反应的式子。（2）离子方程式书写的步骤①写：_________________________________②拆：_________________________________；拆分原则：a能拆成离子的物质：_________________________________，b不能拆成离子需要书写化学式的物质___________________________________；c对于多元弱酸的酸式酸根_______（填能或不能）拆写成离子形式。d对于微溶物，做反应物时，澄清溶液应_____，悬浊液写成________，作为生成物时，写成_________。e氨水作为反应物时，写成_______，作为生成物时，稀溶液写成________，浓溶液或加热写成_______。③删：_________________________________④查：_________________________________（3）离子方程式的意义：____________________________、_________________________；（4）离子反应发生的条件：__________________________________________；6.离子能否大量共存的判断㈠A:几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间________，若离子之间能发生反应，则____________。①离子之间反应生成难溶物____________________________________________②离子之间反应生成挥发性物质（气体）________________________________③离子之间反应生成难电离的物质______________________________________B:附加附加隐含条件的应用规律①溶液无色时肯定没有有色离子__________________________________________②强碱性溶液中含有大量的______，肯定不存在______________________________③强碱性溶液中含有大量的______，肯定不存在______________________________㈡对于过量问题化学反应离子方程式的书写用归一法口诀为：少定一多则变例如氢氧化钠溶液与碳酸氢钙的反应：氢氧化钠少量时：_________________________；碳酸氢钙少量时:___________________________；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合：氢氧化钡少量时：_________________________；硫酸氢钠少量时__________________________；2测试题一、单选题1、下列说法正确的是A.液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B.NH3、CO2水溶液或熔化时均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质2、下列物质属于电解质的是①H2SO4②蔗糖③Na2CO3④Cu⑤CO2A.①②③B.①③C.①③⑤D.④3、含有自由移动Cl－的有A.KClO3溶液B.液态氯化氢C.氯化钾溶液D.固体氯化钾4、在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水5、下列电离方程式正确的是A.HCl在水溶液中的电离：HCl+H2O=H3O++Cl－B.KHSO4在熔融状态下的电离：KHSO4=K++H++SO42－C.Na2CO3在水溶液中的电离：Na2CO3=Na++CO32－D.2)(OHCa在水溶液中的电离：2)(OHCa=Ca2++OH－6、下列四种物质的溶液中所含微粒（分子、离子）种类最多的是A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钡D.醋酸7、下列说法正确的是A.CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低8、能发生离子反应，但不会产生沉淀的是A.澄清石灰水中通入CO2B.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C.Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D.氯化钠溶液中加硝酸银溶液9、某溶液中有NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe3+四种阳离子，加入过量NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸。溶液中大量减少的阳离子是A.NH4+B.Mg2+C.Cu2+D.Fe3+10、下列离子方程式书写不正确的是A.Fe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu=Cu2++2AgC.醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2OD.CuSO4与2)(OHBa反应：Cu2++2OH－+SO42－+Ba2+=BaSO4↓+2)(OHCu↓11、在下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓来表示的是A.23)(NOBa+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.2)(OHBa+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHC.2)(OHCa+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl312、下列叙述中正确的是①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部B．⑤⑥C．③④D．①②13、.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液14、电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。当电解质的平衡被破坏时，人体就要出现一系列不适症状，甚至危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是A．Mg2＋B．Ca2＋C．Na＋D．Fe3＋15、某无色溶液中，可大量共存的离子组是A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C．H＋、Cl－、K＋、CO32－D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－16、碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－二、填空题17、以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电18、某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。(1)当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_____________。(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_______。19、某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_________________________________________________________________________。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入_______________________；②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－；③加入________________，使沉淀完全溶解；④________________，得到纯净的硝酸钙晶体。