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专题复习非金属及其化合物知识点归纳硅的小结•一、Si•二、SiO2亲氧元素：只有化合态空间构型：正四面体化学性质（不活泼）Si+O2==SiO2△★硅的用途：半导体材料、光电池材料、硅芯片晶体结构：立体网状结构酸性氧化物SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（橡皮塞）★4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O（雕刻玻璃）SiO2的用途石英光导纤维、水晶制品、化学仪器特性：三.硅酸(H2SiO3)硅胶的用途：干燥剂、催化剂的载体四、最简单的硅酸盐----Na2SiO3俗称：水玻璃化学性质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3因此不能敞口放置实验室制硅酸：Na2SiO3+2HCl=NaCl+H2SiO3（胶体）强酸制弱酸氯气小结一、氯气的物理性质：颜色、状态、水溶性、密度、毒性二、氯气的化学性质：１、与金属反应：2、与非金属反应：３、与水的反应：４、与碱的反应：如Ｎa、Cu、Fe与Ｈ２在不同条件的化合（点燃或光照）Cl2+H2O＝HCl+HClOCl2+２ＯＨ-＝Cl-+ClO-+Ｈ２Ｏ（制漂白粉漂白液）黄绿色的有毒气体，有强烈刺激性气味，能溶于水（１；２），密度比空气大强氧化性酸性气体一、SO2物理性质：颜色、气味、毒性、密度、水溶性无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水二、SO2化学性质1）与水反应生成酸硫的氧化物小结2）与碱反应生成盐和水SO2+H2OH2SO32、既能表现为氧化性，又能表现为还原性SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O2SO2+O22SO3催化剂3、漂白性：品红溶液褪色酸性氧化物、漂白性、既有氧化性又有还原性SO2+H2S=S↓+H2O1、酸性氧化物(还原性，SO2能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色也是因为其有还原性）（为氧化性）同SNO和NO2的性质小结(1)物理性质NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。化学性质:雷雨发庄稼(2)N2+O2====2NO放电或高温2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（NO不能用排空气法的原因）学以致用：除去NO中混有的NO2,试剂为，H2O氨气和铵盐1.氨气的物理性质无色有刺激性气味气体、密度比空气小，易液化，极易溶于水2.氨气的化学性质1、氨气与水的反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（氨水显弱碱性的原因）3、氨气与酸的反应（不能用浓硫酸来干燥NH3的原因）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△6、氨气的工业制法N2+3H22NH3高温、高压催化剂NH3·H2O==NH3↑+H2O△（呈碱性）2.氨水不稳定氮的固定5、氨气的实验室制法4.与氧气反应4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂△3.铵盐的性质：不稳定性、NH4+的检验易溶解于水、受热易分解(分解成NH3和对应的酸性气体）、能与碱反应•NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑•NH4Cl===NH3↑+HCl↑△△检验NH4+：加入OH-反应，有碱性气体生成2020/6/159几种气体的收集、干燥、吸收方法（1）Cl2的收集：干燥：检验：尾气：（2）SO2的收集：干燥：检验：尾气：用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)浓硫酸用湿润的KI－淀粉试纸，试纸变蓝。用NaOH溶液吸收。使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色用NaOH溶液吸收。浓硫酸用向上排气法（3）NO2的收集：干燥：用向上排气法浓硫酸（4）NO的收集：干燥：排水法均可（如浓硫酸、碱石灰、硅胶等）硫酸（H2SO4）一、稀硫酸具有酸的通性•与酸碱指示剂反应•与活泼金属反应•与碱性氧化物反应•与碱反应•与某些盐反应——H+二、浓硫酸的性质1、物理性质•无色、油状、液体•密度大、沸点高——难挥发•极易溶于水，能与水以任意比混溶•溶解时放出大量的热2、特性（1）吸水性——干燥剂（2）脱水性（3）强氧化性Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O△C+2H2SO4(浓)==CO2↑+SO2↑+2H2O△常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化硝酸（HNO3）一、物理性质•无色、有刺激性气味、液态•易挥发二、化学性质1、具有酸的通性（1）与酸碱指示剂的反应（2）与金属的反应不会生成氢气（3）与碱的反应（4）与碱性氧化物的反应（5）与某些盐的反应2、硝酸的不稳定性4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O或光照△3、强氧化性与金属的反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O冷的浓HNO3可使Fe、Al钝化三、工业制法4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂△2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO