高中化学教师招聘试题及答案

高中化学教师招聘试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分。满分150分，考试时间120分钟。第I卷(共66分)相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32C1—Fe—56Cu—64I—127一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。1．福娃是奥运会吉祥物。制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是A．制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别C．制作福娃的外部材料属于有机合成材料D．合成纤维吸水性和透气性比纯羊毛好2．下列说法中，不正确的是A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3molC．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象D．H+、S2—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存3．阿伏加德罗常数约为×1023mol－1。下列叙述中正确的是A．在标准状况下，2.24LSO3中所具有的氧原子数约为×1023B．与足量的水反应转移的电子数为×1020C．具有×1023个中子的D2O的质量为2.0gD．1mol白磷含有共价键数目是×10244．下列各组物质的类别归属正确的是A．同位素：B．分子晶体：I2、SO3、固态氩C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OHD．化合物：重水、双氧水、矿泉水5．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH21，3—二丁烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷二、选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。6．下列含有非极性键的共价化合物是A．HClB．2C7．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物B．用结晶的方法分离、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物C．为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的PH为7D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯8．KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2－代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是A．和K+距离相同且最近的O2－共有8个B．和K+距离相同且最近的K+共有4个C．和K+距离相同且最近的O2－构成的多面体是正八面体D．和K+距离相同且最近的O2－构成的多面体是正六面体9．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。其主要成份的结构简式如右图：下列关于该物质的描述不正确的是A．该化合物分子式为NOHC298B．能和银氨溶液发生银镜反应C．能和氢氧化钠溶液发生反应D．其分子中的原子不可能都在同一平面上10．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、AlO2－、SO42－、NH4+B．NH4+、Al3+、K+、Cl－3COCHNHHOC．MnO4－、K+、NO3－、Mg2+D．Fe2+、NO3－、Na+、SO42－11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色12．反应4X(g)+5Y(g)=====4R(g)+6Q(g)，如果X的起始浓度为2mol/L，2min后X的浓度为L，下列表示在反应2min内的平均反应速率以及反应速率间的相互关系正确的是A．ν(X)=·L-1·min-1B．ν(R)=·L-1·min-1C．5ν(Y)=4ν(X)D．3ν(Q)=2ν(X)13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－==Li+C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低14．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部15．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1）D．V2/V116．下列各组数据中，其比值为2：1的是A．常温下，pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合液中，c(NH4)+与c(SO4)2-之比B．相同温度下，LHCOOH溶液与LHCOOH溶液中c（H+）之比C．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比17．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，通入O2的体积为A．504mLB．336mLC．168mLD．224mL三．选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A．大理石和稀盐酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔19．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－20．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C．L的盐酸，与等体积水混合后，忽略体积变化，pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=721．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大22．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为第II卷(共84分)四、(本题共24分)23.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。⑴B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。⑵写出C单质与水反应的化学方程式。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大于”、“小”)，其理由是。⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)。写出证明这一结论的一个实验事实。24．(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)；△H＜0CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min—4min之间反应处于_________状态；C1数值mol／L(填大于、小于或等于)。②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度25．⑴NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：___NaNO2+___KI+_________—___NO+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+_________①请完成该化学方程式并配平。②在上述反应中，若要生成克I2，则电子转移了个。③上述反应中，氧化产物是________。A．NOB．I2C．K2SO4D．Na2SO4⑵某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。则H2O是（填“反应物”或“生成物”），理由是五．（本题共24分）26（14）为了探究Cl2、SO2同时与H2O的反应，并验证生成物中含Cl—。某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。请按要求回答下列问题：（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。在上实验装置中，发生装置B应选择_________；F仪器的作用是___________________。（2）D装置中主要反应的离子方程式为___________________________.（3）为证明D装置中的Cl—是Cl2、SO2同时和H2O反应生成的，该化学兴趣小组的同学认为实验需注意两点：第一、在整个实验过程中应使________气体过量（填Cl2、SO2）;第二、装置C必不可少，其原因是_______________________________。（4）反应结束后，为验证D装置溶液中有Cl—存在，甲、乙、丙三位同学设计了以下三种方案：（取D装置内溶液为待检液）甲：待检液白色沉淀乙：待检液白色沉淀滤液白色沉淀丙：待检液白色沉淀滤液白色沉淀你认为他们的方案合理吗？若有，合理方案是_______；（若认为“无”的，此空不填）若无，请你设计一个合理的方案：_________________________________________________（若你认为“有”的，此空不填）。27、工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=+kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=+kJ·mol-1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。[Ksp(AgBr)=×10-13，Ksp(AgCl)=×10-10]⑶反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。六(本题共20分)28．（8分）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂