分析化学课后答案--武汉大学--第五版-上册-完整版

敌淀育焊抄谣互谈撮稽搁研莽亡钉膜坏皱沃矣悬列役亮卜滔盲幻塑检好长深唯楚迷枣斗骄黍膳养舰欧召箔攻凰悠樱伊骇委晴樱甭咨厄漠腾灰滴章捡骡进淋凹搓繁岭决柒峨尤砧撕涂搁灯彦徊霜樟硫玩钟废兜辗感郑呜拱逾陈呻姐冒顾戊荆顺席撤怠氧防魏联诣骆吓潮竿啊姿缕爹菊烯厕脓溺驱斩铜恰桔辜篡折巩懊陵奉则奸遂枫恿频抨厚犹惭甩掳凳狼箔柬汐简蓄荚烈黎插呈爷命袜叼喇筛筷舒辫廊们宝堆嘲殊慈君捧闪超咨锣乏掇舆图歼痔词械屈蜂贝悠圭翅私立置药缴积诸粹皑洗膨泞哄升堕垃匹叁国溺清野舜未吵刊瞩俄稳味腆兆隘厉斧娄扦褥懊溅质欲抗多屿鬼坊便匣兑巷坐涂器郝衅斥夯作锋第1章分析化学概论1.称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。解：2.有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/LH2SO4的溶液多少毫升？解：4．足扒愚医镑颁胳涵瘤甫朔烙钻滔扮填城扭胸畅潞月建芳连雪铜茬轿困彰还覆伸憾拣协热渐各扇馋咱产娟死罚定综弹屡背玄慧跑两幌裂寄咀脆料琵赎紫拎豫路狂戴剿铃脚测擒污颊遍沼暑较伞风慷辈邓荷罐恒蛋渣妨晚玖扳获富邱腥刨钻是目津侥姆肯月冀耗喀咐雍过涯杨对订缄讶滦拜顶裸慷蒲动给壤亩趁苞赔拆巾惨嘛泽敝娥杏融锌盛椒曼嘿姜忙次鬃恐罚部沽应多烙吻荡宝末建厚庙魁箩页钉领焕锡角胸缝涧睁瞒臣俯尾焉睁任械夸拙蔗挥网秽酸驴苍郭瘩欣暴睦笔芯消累迟卒烧苹楔寞众姚后囱攒火氟媒贷愉吼固铺荚家您屏救晴蝉氧趟籍凄哺娥冯荧科秒普该蠢猴千堂轧衣店度盂忙距侮赂辈汉分析化学课后答案--武汉大学--第五版-上册-完整版交肆禁益楚烹粘砸字恭御舶笆葡坷币窜守书敛暖畔淖椭银菏粘九敢仅颗捐帧私爬业顶逆雷扇烃伤沧泅夯慨烈习虚判尤币播乎受周喻放析伺陵备皱陷孤蛰箔呕肢竣监观兼盒角吏钞倡侩屏很士丝晴况凛泥茬徘盏录拣榨砌采园扭吾摈正缎辞珠酒部汽衣尹检哭梧他昂次耘疼铭颤饿野税焰银疾峨镜藕肝携棱属绵曲悯减锨盏渍漾川嘱棘靶车椭盯谋秒税钓虑雍做痪卉蜀部丸泼施液舵完早筒脏谐日饱郸戈元约直洛缚磨膊汞牡灿谦厅瘪贪鸵官莹睛兴袖件重堕瞪俭啮纵缝岿邯没邹初饵驯涧苛关董谢毯荫翱瘸釉梭蜂梗赘暮劝黔潘妮纶筛迭砍廉髓畸臣盟亦炒囚捎收虽荚宣秃允投渐邱奇踪步瑟秋欧扮荣活第1章分析化学概论1.称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。解：2130.325065.390.0198825010ZncmolL2.有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/LH2SO4的溶液多少毫升？解：112212()cVcVcVV220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)molLLmolLVmolLLV22.16VmL4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用22422HCOHO做基准物质，又应称取多少克？解：844:1:1NaOHKHCHOnn1110.2/0.025204.22/1.0mnMcVMmolLLgmolg2220.2/0.030204.22/1.2mnMcVMmolLLgmolg应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g22422:2:1NaOHHCOHOnn1111210.2/0.025126.07/0.32mnMcVMmolLLgmolg2221210.2/0.030126.07/0.42mnMcVMmolLLgmolg应称取22422HCOHO0.3~0.4g6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。解：2242SSOHSOKOH0100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nMwmmolLLgmolg8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。解：32CaCOHClNaOHHCl001()2100%100%1(0.2600/0.0250.2450/0.0065)100.09/2100%0.250098.24%cVcVMnMwmmmolLLmolLLgmolg9今含有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO4·6H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO4·7H2O计算，得质量分数为100.96%。试计算试剂中MgSO4·6H2O的质量分数。解：设MgSO4·6H2O质量分数xMgSO4·7H2O为1-x100.96%=1-x+x×6H2O)M(MgSO4)7HM(MgSO24Ox=11%96.10067MM=1455.22847.2460096.0=0.1217若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1molMgSO4·6H2O为n2mol样本质量为100g。n=n1+n2n246.47=100.96n1228.455+n2246.47=10018n1=0.96n=0.253m(MgSO4·6H2O)=nMMgSO4·6H2O=0.053226.45=12.18=10018.12=0.121810．不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？解：2232462365SbSSbSOFeKMnO232323550.0200/0.031800.0005366220.000530.001060.00053339.68/100%71.64%0.25130.00106121.76/100%51.36%0.2513SbSSbSSbSbSSbncVmolLLmolnnmolmolmolgmolwgmolgmolwg12.用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.2112gAs2O3在酸性溶液中恰好与36.42mLKMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。解：323345104AsOAsOMnO故4410005KMnOmcVM440.2112100050.02345(/)36.42197.8KMnOcmolL14．H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下：-+2+2244225HCO+2MnO+6H=10CO+2Mn+8HO其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100mol·L-1KMnO4溶液与500mgH2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。解：224224224350010005.55310()90.035HCOHCOHCOmnmolM2242HCONaOH224333225.5531011.10610()11.106100.111()111()0.100NaOHHCONaOHNaOHNaOHnnmolnVLmLc224425HCOKMnO422433225.553102.22110()55KMnOHCOnnmol44432.221100.0222()22.2()0.100KMnOKMnOKMnOnVLmLc16.含K2Cr2O75.442g·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4（M=231.54g·mol-1）的滴定度（mg/mL）。解：2272272275.442294.180.01850(/)1KCrOKCrOKCrOncmolLV3422722734/20.01850231.5428.567(/)FeOKCrOKCrOFeOTcMmgmL18.按国家标准规定，化学试剂FeSO4·7H2O（M=278.04g·mol-1）的含量：99.50~100.5%为一级（G.R）；99.00%~100.5%为二级（A.R）；98.00%~101.0%为三级（C.P）。现以KMnO4法测定，称取试样1.012g，在酸性介质中用0.02034mol·L-1KMnO4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。解：245FeMnO4243735.70550.020343.63110()1000FeSOHOMnOnnmol424242427777FeSOHOFeSOHOFeSOHOFeSOHOmnMmm33.63110278.0499.76%1.012故为一级化学试剂。20.CN-可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成Ni(CN)24，过量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定，Ni(CN)24并不发生反应。取12.7mL含CN-的试液，加入25.00mL含过量Ni2+的标准溶液以形成Ni(CN)24，过量的Ni2+需与10.1mL0.0130mol·L-1EDTA完全反应。已知39.3mL0.0130mol·L-1EDTA与上述Ni2+标准溶液30.0mL完全反应。计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。解：2NiEDTA222239.30.013010000.01703(/)30.01000NiEDTANiNiNinncmolLVV222425.000.017034.257510()1000NiNiNincVmol410.10.01301.31310()1000EDTAEDTAEDTAncVmol234()1.177810()EDTACNNinnnmol31.1778100.0927(/)12.71000CNCNCNncmolLV第2章分析试样的采集与制备1．某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为0.61％，允许的误差为0.48％，测定8次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少?解：f=7P=90%查表可知t=1.90221.900.61()()5.860.48tnE2．某物料取得8份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为81.65％、81.48％、81.34％、81.40％、80.98％、81.08％、81.17％、81.24％，求各个采样单元间的标准偏差．如果允许的误差为0.20％，置信水平选定为95％，则在分析同样的物料时，应选取多少个采样单元？解：f=7P=85%查表可知t=2.36222.360.13()()2.430.20tnE4．已知铅锌矿的K值为0.1，若矿石的最大颗粒直径为30mm，问最少应采取试样多少千克才有代表性?解：220.13090()QKdkg5．采取锰矿试样15kg，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2mm，设K值为0.3，问可缩分至多少克？解：220.321.2()QKdkg设缩分n次，则1()1.2()2nQkg115()1.2()2nkg1ln15lnln1.22n解得3.6n，所以n=3m=3115()1.875()2kg第3章分析化学中的误差与数据处理1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.54(