乙醇和乙酸

——乙醇和乙酸烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代生成的一系列化合物一乙醇1.乙醇的物理性质颜色：气味：状态：密度：挥发性：溶解性：无色透明特殊香味液体比水小200C时的密度是0.7893g/cm3和水可以以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物沸点78℃，易挥发2.乙醇的结构分子式:C2H6O结构式：结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH醇的官能团－羟基(-OH)H－C－C－OH－H－－－HHH官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。【练习2】判断下列物质是不是烃的衍生物，并指出官能团的名称（1）CH3CH2NO2（2）CH3CH2CH2OH（3）CH2=CH2（4）CH3CH2Br羟基碳碳双键卤素原子硝基3.乙醇的化学性质(1).乙醇与钠的反应CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑222H—C—C—O—HHHHH①处O—H键断开①H—C—C—O—HHHHH1.乙醇羟基中H不如水中羟基中H活泼结论：2.1mol乙醇与钠反应生成0.5molH2，说明乙醇分子的结构式为：（而不是？）向一支试管中加入5mL乙醇，取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O点燃(2).氧化反应燃烧反应乙醇的催化氧化•实验现象铜丝Δ变黑插入乙醇溶液中又变红有刺激性气味〖思考〗（1）铜丝加热后发生什么变化？（2）伸入乙醇有什么现象?（3）铜丝在反应中的作用？乙醇乙醛氧原子水H—C—C—OHHHHHH—C—C—OHHH氢原子碳原子----------2Cu+O22CuO△ΔC2H5OH+CuO+CuCH3CHO乙醛+H2O总反应方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu乙醇的催化氧化【练习3】将等质量的铜片在酒精灯上加热后分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是()A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸C问题：断键实质？怎样结构的醇可发生此类反应？〖实验探究〗向试管中加入1mL酸性重铬酸钾（或高锰酸钾溶液），然后滴入0.5mL乙醇，振荡，观察现象颜色变化？下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO42Cr2(SO4)3+3CH3-C-OH+2K2SO4+11H2O橙红色绿色O=上述反应中,被检测的气体是（），氧化剂是_____________；氧化产物是________.K2Cr2O7CH3COOHCH3CH2OH乙醇能够被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化成乙酸（3）取代反应——与卤化氢反应〖归纳总结〗根据所学知识并联系生活实际归纳乙醇的用途溶剂饮料燃料消毒剂(75%的乙醇溶液)第三节生活中两种常见的有机物第2课时乙酸1.认识乙酸的结构和官能团。2.了解乙酸的物理性质。3.掌握乙酸的化学性质（乙酸的酸性和乙酸的酯化反应的概念、本质和特点）。【学习课程目标】1、乙酸的结构乙酸的分子式为，结构式①，结构简式为②。乙酸分子中含有的官能团名称是③,官能团的结构简式为④。C2H4O2CH3COOH羧基—COOH【基础学习交流】H-C-C-O-HHH=O2、乙酸的物理性质乙酸俗称⑤,是具有强烈⑥，气味的⑦,沸点为117.9℃,熔点为16.6℃。温度低于16.6℃时,凝结成冰一样的晶体,所以乙酸又称为⑧,乙酸易溶于⑨和⑩。醋酸刺激性无色液体冰醋酸水乙醇3、乙酸的化学性质(1)乙酸的酸性②与活泼金属钠反应的化学方程式为③与强碱氢氧化钠反应的离子方程式为④与弱酸盐(如碳酸钠溶液)反应的离子方程式为2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑;CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O;2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑弱酸乙酸属于,具有酸的通性,具体表现为:变红①可使紫色石蕊溶液;乙酸酸性强于碳酸，乙酸能够与碳酸盐或碳酸氢盐反应(除水垢？）(2)乙酸的酯化反应加热③这类与反应生成的反应,叫作酯化反应,酯化反应属于可逆反应。乙酸与乙醇反应的有机产物的名称是是，结构是。④乙酸乙酯是密度比水,溶于水的油状液体。①乙酸与乙醇发生反应的条件是浓硫酸作催化剂并需;②乙酸与乙醇反应的化学方程式为酸醇酯和水乙酸乙酯CH3COOCH2CH3小不易。CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O浓硫酸△【互动探究1】乙酸的结构和性质下列有关乙醇和乙酸的说法中正确的是()A.乙醇、乙酸均显酸性,都能与氢氧化钠溶液发生中和反应B.乙醇能被直接氧化为乙酸C.与钠反应时,反应的剧烈程度:乙酸乙醇水D.可以用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合溶液【重点难点探究】B在一支试管中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸。如图所示,连接好装置后用酒精灯缓慢加热。【互动探究2】乙酸乙酯的制备(1)该过程中可观察到哪些现象?(2)导管末端为什么不能插入饱和Na2CO3溶液中?(3)浓硫酸起什么作用?饱和Na2CO3溶液又起什么作用?(4)加入药品时,不先加浓H2SO4,然后再加乙醇、乙酸的目的是什么?(5)分离生成的产物,通常在什么仪器中进行?讨论？料酒主要成分：乙醇醋主要成分：乙酸乙酸分子模型球棍模型比例模型一、乙酸的分子组成与结构分子式：C2H4O2结构简式：结构式：CHHHOHCO官能团：或CH3COOHCH3OHCO或—COOH（羧基）OHCO羧基二、乙酸的物理性质乙酸俗称醋酸，强烈刺激性气味的无色液体，熔点16.6℃，低于16.6℃就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。三、乙酸的化学性质1、酸性：与酸碱指示剂作用与碱或碱性氧化物反应与氢前金属反应生成H2与盐反应(除水垢：CaCO3和Mg(OH)2)酸性：醋酸碳酸CaCO3+2CH3COOH=2(CH3COO)2Ca+H2O+CO2CH3COOHCH3COO-+H+2.乙酸的酯化反应实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O实验原理：定义：酸和醇起作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。探究酯化反应可能的脱水方式浓H2SO4b、OOCH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2Oa、CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4==OOOCH3COH+OCH3CH2HOCH3CH2OCH3CH2O+1818浓H2SO4△酯化反应实质：酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。【思考】1.浓硫酸的作用：2.饱和碳酸钠溶液的作用：3.导管不伸入液面下的原因：催化剂和吸水剂A:吸收乙醇和乙酸B:减小酯在水中的溶解度防止碳酸钠溶液倒吸OCH3—C—O—H酸性酯化反应小结：官能团的结构决定物质的化学性质四乙酸的用途乙酸有机化工原料农药染料醋酸纤维香料喷漆溶剂医药合成纤维小结一.乙酸的物理性质二.乙酸的分子结构结构简式：官能团：三.乙酸的化学性质1.乙酸的酸性乙酸是一种一元弱酸，其酸性大于碳酸2.乙酸的酯化反应CH3COOH—COOH(羧基)酸和醇作用生成酯和水的反应浓硫酸、加热酸脱羟基醇脱氢概念条件规律CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3CH3－C－O－CH2－CH3+H2OOO△浓H2SO41．关于乙酸的下列说法中不正确的是（）．A．乙酸易溶于水和乙醇B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸练习D2、实验室用如图装置制取乙酸乙酯。(1)浓H2SO4的作用是：①___________，②_________。(2)饱和Na2CO3溶液的作用是______________________。导气管不能插入Na2CO3溶液中是为了_______________。(3)实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_____(“大”或“小”)，有______气味。(4)若实验中温度过高，温度达170℃，副产物中主要有机产物是____________。(填名称)催化剂吸水剂乙烯小芳香防止倒吸利于分层，并吸收挥发出的乙酸和乙醇2、中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠(便于闻乙酸乙酯的气味）3、溶解挥发出来的乙醇1、乙酸乙酯在无机盐(饱和碳酸钠溶液)的溶解度减小,易于分层析出饱和碳酸钠溶液的作用物质沸点（0C）密度（g/mL）水溶性乙酸117．91．05易溶乙醇78．50．7893易溶乙酸乙酯770．90微溶