硫和氮的化学方程式

硫和氮的化学方程式一、硫1.硫与金属的反应（1）硫与铜反应：2Cu+S→Cu2S(硫化亚铜，难溶于水的黑色固体)（2）硫与铁反应：Fe+S→FeS(硫化亚铁,难溶于水的黑色固体)（3）硫还可以与钠、镁、铝等金属反应：2Na+S研磨Na2SZn+S△ZnSMg+S△MgSHg+S△HgS2Al+3S△Al2S32.硫与非金属的反应（1）硫与氢气反应：H2+S△H2S（硫的氧化性）（2）硫与氧气反应：S+O2→SO2（硫的还原性）3.硫与化合物反应S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)△6NO2↑+H2SO4+2H2O3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑（黑火药）4.硫的性质硫是淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）；由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去。硫在火山口以游离态形式存在。5.硫的用途（1）用于制造硫酸。（2）用于制造黑火药、焰火、火柴。（3）用于制造农药（如石灰硫黄合剂）（4）医学上用于制硫黄软膏。二、硫化氢(一)、气体性质1.可燃性（1）不完全燃烧：2H2S+O2→2H2O+2S（2）完全燃烧：2H2S+3O2→2H2O+2SO22.不稳定性H2S→H2+S（把H2S加热到300℃左右，就会分解）3.强还原性（1）H2S+Cl2→S+2HCl现象：H2S能使氯水褪色，并有淡黄色沉淀生成（2）H2S+Br2→S+2HBr现象：H2S能使溴水褪色，并有淡黄色沉淀生成（3）H2S+I2→S+2HI现象：H2S能使碘水褪色，并有淡黄色沉淀生成（4）5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O现象：H2S能使酸性KMnO4溶液褪色，并有淡黄色沉淀生成（5）H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2↑+2H2O现象：有淡黄色沉淀生成（6）H2S+8HNO3(浓)→H2SO4+8NO2↑+4H2O现象：有棕色NO2气体产生（7）3H2S+2HNO3(稀)→3S↓+2NO↑+4H2O现象：有淡黄色沉淀生成（8）H2S+2FeCl3→FeCl2+S↓+2HC1现象：通入H2S后，溶液由黄色变成浅绿色，有淡黄色沉淀生成（9）2H2S+SO2→3S↓+2H2O现象：两种气体混合后，瓶壁有淡黄色沉淀生成4.H2S气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀（1）H2S＋CuSO4→CuS↓＋H2SO4现象：通入H2S后，生成黑色沉淀（2）H2S＋2AgNO3→Ag2S↓＋2HNO3现象：通入H2S后，生成黑色沉淀（3）H2S+Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO3现象：通入H2S后，生成黑色沉淀(PbS为黑色沉淀，用湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体)（二）、溶液性质1.弱酸性与碱反应：H2S+NaOH→NaHS+H2OH2S+2NaOH→Na2S+2H2O与盐反应：H2S+CuSO4→CuS+H2SO4H2S+Pb(NO3)2→PbS+2HNO32．还原性(S2-的性质)2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓（氢硫酸易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊。）此反应说明了下面四个问题：（1）氢硫酸久置空气中变浑浊；（2）O2的氧化性大于S的氧化性；（3）气态氢化物H2O比H2S稳定。（4）氢硫酸使用时应现制现用，不能长期存放3.氧化性：(H+的性质)H2S+Zn→ZnS+H2↑（三）、硫化氢的实验室制法原理：金属硫化物与稀硫酸或稀盐酸反应FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑装置：启普发生器或简易发生装置(与制氢、制二氧化碳相同)收集：向上排空气法干燥：无水氯化钙或五氧化二磷检验：使湿润的醋酸铅试纸变黑尾气处理：CuSO4溶液（四）、说明1．H2S具有很强的还原性，能与浓H2SO4和HNO3发生反应，实验室制H2S不能用具有氧化性的浓H2SO4和HNO3，只能用稀H2SO4和盐酸与FeS反应制得。也不能用浓H2SO4干燥H2S。2．对比反应H2S＋CuSO4→H2SO4+CuS↓与FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑，可以发现反应方向不同，原因是CuS是不溶于水也不溶于稀硫酸的黑色沉淀，而FeS能溶于稀硫酸。所以只能用稀H2SO4和盐酸与FeS反应制得H2S，而不能用稀H2SO4和盐酸与CuS反应制得H2S。（五）、硫化氢物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体，剧毒，能溶于水（常温常压下1:2.6），制取和使用硫化氢时必须在密闭或通风橱中进行。三、二氧化硫1.SO2与H2O的反应SO2+H2O→H2SO3（亚硫酸）SO2是酸酐，是酸性氧化物。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO32.SO2还原性SO2+O2→SO3（SO3是硫酸的酸酐）SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl3.SO2的氧化性SO2+2H2S→3S↓+2H2O4.SO2的漂白性SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。（化合漂白）5.二氧化硫的用途（1）制造硫酸（2）可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。（3）杀灭霉菌和细菌。（4）作食物和干果的防腐剂。6.酸雨（1）当雨水的pH小于5.6时就称为酸雨。（2）正常的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了二氧化碳的缘故。（3）空气中少量的二氧化硫在催化剂作用下被氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸（4）酸雨的危害：使钢铁表面生锈，建筑物受损，雕塑和古代遗址受腐蚀，对人体健康也有危害。7.二氧化硫物理性质无色无味有刺激性气味的有毒气体，易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2工业上二氧化硫用一水合氨吸收四、硫酸1.物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。硫酸是一种难挥发的强酸，易溶于水且溶解时放出大量热。常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。2.浓硫酸吸水性浓硫酸中的硫酸分子能强烈地吸收湿存水、结晶水和空气中的水分生成一系列水合物（可做干燥剂，碱性气体不能用浓硫酸干燥）3.浓硫酸的脱水性浓H2SO4可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成(H2O)比例脱去。如浓H2SO4使糖类、蛋白质等有机物脱水而碳化（化学变化）4.浓硫酸的氧化性Cu+H2SO4(浓)→CuO+SO2↑+H2O（氧化性）CuO+H2SO4(浓)→CuSO4+H2O（酸性）常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化,如加热,则可以发生氧化还原反应。5.与非金属反应C+2H2SO4(浓)→2H2O+2SO2↑+CO2↑2P+5H2SO4(浓)→2H3PO4+5SO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓)→3SO2↑+2H2O6.与化合物反应H2S+H2SO4(浓)→S+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2+2H2O8HI+H2SO4(浓)→4I2+H2S+4H2O[说明]：由于以上反应的存在,实验室不能用浓硫酸制取H2S、HBr、HI等还原性气体,也不能干燥H2S、HBr、HI等还原性气体.7.稀硫酸强酸性的用途（1）制取氢气（2）使稀硫酸与Fe、Zn等反应制取绿矾、皓矾。（3）在氧化还原反应中用稀硫酸作酸性介质。8.浓硫酸主要性质的用途(1)利用浓硫酸的强酸性在化肥工业上制取氮肥(2)干燥剂(3)强酸制取弱酸9.结晶水合物（1）CaSO4·2H2O生石膏（2）2CaSO4·H2O熟石膏