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1第一节水溶液练习题【基础练习】【题１】在25℃时，1mol•L－１的盐酸溶液中，水的Kw（单位：mol２•L－２）为（）A.1×10－１４B.0C.大于1×10－１４D.小于1×10－１４【题２】关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（）A.［H+］很小的溶液一定呈碱性B.pH＝７的溶液一定呈中性C.［OH－］＝［H+］的溶液一定呈中性D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性【题３】下列溶液中，肯定是酸性的是（）A.含H＋的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH７的溶液D.［OH－］［H＋］的溶液【题４】下列说法中，正确的是（）A.向纯水中加入少量盐酸，Kw将增大B.25℃时，水的离子积常数Kw为１×10－１４mol２•L－２C.100℃时，纯水的［H＋］＝10－７mol•L－１D.100℃时，pH＝７的溶液呈碱性【题５】两种浓度不同的NaOH溶液，［H＋］分别为１×10－１４mol•L－１和１×10－１２mol•L－１，将这两种溶液等体积混合后（不考虑体积效应），所得溶液的［H＋］约为（）A.0.5×(10－１４＋10－１２)mol•L－１B.5×(10－１５＋10－１１)mol•L－１C.2.0×10－１２mol•L－１D.2.0×10－１４mol•L－１【题６】下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（）A.NH3·H2OB.H2SO4C.CuOD.NaOH【题７】下列说法中，正确的是（）A.导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C.强电解质的水溶液不存在溶质分子D.0.1mol•L－１NaOH溶液比0.01mol•L－１NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质【题８】pH和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积（）A.一样多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比较【题９】将pH＝１２的强碱溶液与pH＝３的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝１１，则强酸与强碱的体积比是（）A.9:2B.9:1C.1:10D.2:5【题10】水是一种极弱电解质，在常温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是（）2A.１×10－１４B.55.6×10７C.10７D.55.6【题11】下列物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液可以导电的是（）A.金属钠B.乙醇C.二氧化硫D.胆矾【题12】下列叙述中，正确的是()A.pH＝３和pH＝４的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝3.5B.一定温度下溶液中［H＋］越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D.单温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数【题13】25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是（）A．12B．7C．6D．2【题14】99℃时，向PH=6的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的PH=2，下列叙述不正确的是()A．此时水的离子积KW=1.0×10－14B．水电离出的C(H+)=1.0×10－10mol/LC．水的电离程度随温度升高而增大D．C(Na+)=C(SO42－)【题15】若溶液中由水电离产生的C(OH－)=1.0×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Na+、Al3+、NO3－、Cl－B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Na+、K+、Al(OH)4－、Cl－D．NH4+、K+、SO42-、NO3－【题16】99℃时，Kw＝1.0×10－１２mol２•L－２，该温度下，将100mL0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至１L，则溶液的pH为，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为。【题17】当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为，存在的阳离子为，存在的阴离子为。两种水的电离方程式为。【题18】计算下列溶液的PH值：⑴若PH为2和PH为4两盐酸等体积混合，则混合后PH＝；⑵若PH为8和PH为13两NaOH溶液等体积混合，则混合后PH＝；⑶若PH为13的强碱溶液和PH为2的强酸溶液以1∶9体积比混合，则混合后PH＝；【题19】PH＝2的盐酸和PH＝6的硫酸溶液等体积混合后，溶液的PH是。【题20】将0.3mol/L的Ba（OH）2溶液50mL与0.02mol/L的H2SO4溶液100mL混合后，混合后溶液的PH。1、下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（）A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了3B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动2、将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中[H＋]和[OH－]都减小B.溶液中[H＋]增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大10、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A.氯化氢易溶于水B.氯化氢的水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解19、在0.01mol•L－１氨水中加入物质：①浓氨水，②纯水，③少量K2CO3，④少量浓硫酸，⑤少量NaOH固体，⑥少量Al2(SO4)3固体。（１）能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是。（２）能使[OH－]增大，[NH4＋]减小的是。（３）能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是。（４）能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是。45【能力提升题】【题１】溶液的pH定义为pH＝－lg[H＋]，pOH定义为pOH＝－lg[OH－]，Kw表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中[H＋]可表示为（）A..Kw/pOHmol·L－１B.10pOH－１４mol·L－１C.10１４－pOHmol·L－１D.10－pOHmol·L－１【题2】往一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH＝１的稀硫酸，至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，测得溶液的pH＝２，则H2SO4与Ba(NO3)2溶液体积比为（忽略混合时液体体积的变化）（）A.1：１０B.1：９C.１０：１D.９：１【题３】某强酸溶液的pH＝a，强碱溶液的pH＝b，且a－b＝13，酸、碱溶液混合后混合溶液的pH＝７，则酸溶液的体积V１与碱溶液的体积V２之间的正确关系是（）A.V１＝102V2B.V2＝10V1C.V１＝2V2D.V2＝2V1【题4】甲、乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的２倍，甲溶液中[H＋]一定是乙溶液中[H＋]的（）A.1/2B.1/10C.1/100D.无法确定【题５】室温时，将pH＝５的H2SO4溶液稀释10倍，［H＋］：［SO4２－］＝；将稀释后的溶液再稀释100倍，［H＋］：［SO4２－］＝。【题6】在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：⑴若a+b=14，则Va∶Vb=____________（填数字）。⑵若a+b=13，则Va∶Vb=____________（填数字）。⑶若a+b14，则Va∶Vb=_____________（填表达式），且Va_________Vb（填：、、=）（题中a≤6、b≥8）。【分级强化训练】1．在0.005mol/L的H2SO4溶液100mL，它的PH为（）A．2.3B．2C．3.3D．2.72．25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A．8.3B．8.7C．9D．9.73．25℃时，pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为（）A．3.2B．4.0C．4.2D．5.04．某溶液中已知水电里出的氢离子浓度是10—13mol/L．此溶液中肯定能共存的离子组是A．K+、Na+、Cl—B．Mg2+、K+、Cl—C．Na+、Fe2+、Cl—D．Na+、HCO3—、Cl—5．使45mL0.1mol/L盐酸溶液和5mL0.5mol/L氢氧化钡溶液混合后稀释到500mL，所6得溶液的pH等于（）A．2.4B．3C．11D．126．有甲乙两种溶液，甲溶液的PH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+]的关系是（）A．2∶1B．100∶1C．1∶100D．无法确定7．下列溶液中与1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的PH相同的是（）A．把PH=6的盐酸稀释1000倍B．把PH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C．把PH=8和PH=10的NaOH溶液等体积混合D．把PH=8的NaOH溶液稀释10倍8．对某酸雨水的水样分析的数据如下：c(NH4+)＝2.0×10—5mol/L、c(Na+)＝1.9×10—5mol/L、c(Cl—)＝6.0×10—5mol/L、c(NO3－)＝2.3×10—5mol/L、c(SO42－)＝2.8×1010—5mol/L，则此酸雨水的pH约为（）A．3B．4C．5D．69．中和相同体积、相同pH的H2SO4、HNO3、和HCOOH三种溶液，所用相同浓度KOH溶液的体积分别为V1、V2、V3则下列关系中正确的是（）A．V1＝2V2＜V3B．V1＝V2＞V3C．V3＞V2＞V1D．V1＝V2＜V310．25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V1）的关系是（）A．V1=102V2B．V2=102V1C．V1=2V2D．V2=2V111．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,则下列说法正确的是（）A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．若a=5时,A是强酸,B是弱酸D．若A、B都是弱酸,则5a212．常温下重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，可以用PH一样的定义来定义PD=－lgC(D+),以下叙述正确的是（）A．中性溶液的PD=7B．含0.01mol/LNaOD的D2O溶液1L，其PD=12.0C．溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其PD=2.0D．在100ml0.25mol/LDCl重水溶液中，加入50ml0.2mol/LNaOD的重水溶液，其PD=1.0