化学反应进行的方向---导学案

化学反应原理辅导学案2-41第4节化学反应的方向导学案[学习目标定位]知道自发过程和自发反应的主要特点，知道焓判据、熵判据的含义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。1.根据是否有外力作用，过程可分为自发过程和非自发过程。自发过程是在一定条件下，借助外力而自发进行的过程。回答下列问题：(1)下列现象的发生，你认为是自发过程的是()A.水由高处往低处流B.气温升高冰雪融化C.室温下，水自动结成冰D.生锈的铁变光亮(2)自发过程具有的特点①体系趋向于从状态转变为状态(体系对外部做功或者热量)。②在密闭条件下，体系有从自发转变为的倾向。2.有下列化学反应：①白磷自燃、②氯化氢分解、③煤燃烧、④钠与水反应、⑤酸碱中和应，其中属于能自发进行的化学反应(简称自发反应)的是，属于放热反是。3.自发过程和自发反应自发过程自发反应含义在温度和压强一定的条件下，就能自发进行的过程在给定的一组条件下，可以进行到显著程度的化学反应特征具有，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下是肯定的举例高山流水，自由落体运动钢铁生锈应用(1)可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成原电池(2)非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为H2和O2探究点一化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系1.化学反应进行的方向与焓变的关系(1)根据下图，回答有关问题。①图1表示的反应能量，为热反应，体系能量由到，趋向，该过程一般自发进行。②图2表示的反应能量，为热反应，体系能量由到，趋向，根据自发过程的特点，该反应一般自发进行。化学反应原理辅导学案2-42(2)分析下列反应进行的方向与ΔH之间的关系：①NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)，酸碱中和反应是热反应，ΔH0，常温下自发进行。②2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)，该反应是热反应，ΔH0，常温下自发进行。③NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH0，该反应在常温下自发进行。④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH0，该反应在常温下自发进行，但在较高温度下自发进行。(3)自发反应与焓变的关系多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有很多吸热反应能自发进行，因此，反应焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。2.化学反应进行的方向与熵变的关系(1)熵的概念自发过程的体系趋向于由转变为，体系的混乱度。体系的混乱度常用熵来描述，熵的概念是表示体系的程度的物理量，其符号为S。熵值越大，体系的越大。(2)影响熵大小的因素①同一条件下，不同的物质熵值。②同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，如对同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)S(l)S(s)。(3)熵判据在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，这个原理叫做。在用来判断反应进行的方向时，就称为熵判据。①当ΔS0时，反应为反应，在一定条件下自发进行。②当ΔS0时，反应为反应，在一定条件下自发进行。(4)反应熵变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。如：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔS＝－39.35J·mol－1·K－1，该反应为熵减小的反应，但在一定条件下，该反应也能自发进行，说明“熵判据”也具有一定的局限性。[归纳总结]从能量角度(即焓变)看，化学反应有趋向于最低能量状态的倾向，而从熵变角度看，化学反应呈现最大混乱度的倾向，在实际的化学变化中，ΔH与ΔS倾向有时会出现矛盾，因此，在分析一个具体化学反应自发进行的方向时，不能孤立地使用焓判据或熵判据来分析，否则，可能会得出错误的结论。[活学活用]化学反应原理辅导学案2-431.下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是()A.化学反应的焓变与其反应的方向无关B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行D.焓变为负值的反应都能自发进行2.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是()A.该反应是熵增大的反应B.该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C.该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D.该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应探究点二焓变与熵变对反应方向的共同影响1.用焓变和熵变的复合判据判断反应的方向(1)由焓判据知放热反应是易进行的；由熵判据知熵值增加有利于反应的自发进行。很多情况下用不同的判据判定同一个反应时，可能会出现相反的判断结果。(2)复合判据是ΔH－TΔS。即综合考虑焓变和熵变对体系的影响，判断反应进行的方向。(3)在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH－TΔS0的方向进行，直至达到平衡状态。ΔH－TΔS0反应能自发进行ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态ΔH－TΔS0反应不能自发进行2.判断下列反应在常温常压下能自发进行的是________。(1)2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－78.03kJ·mol－1ΔS＝494.4J·mol－1·K－1(2)CO(g)===C(s，石墨)＋12O2(g)ΔH＝110.5kJ·mol－1ΔS＝－89.36J·mol－1·K－1(3)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1(4)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝178.2kJ·mol－1ΔS＝169.6J·mol－1·K－1[归纳总结]1.复合判据判断反应方向的有关规律(1)若ΔH0，ΔS0，则反应一定能自发进行。(2)若ΔH0，ΔS0，则反应一定不能自发进行。(3)当ΔH0，ΔS0或ΔH0，ΔS0时，反应能否自发进行与温度有关，一般低温时焓变影响为主，高温时熵变影响为主。2.反应发生的条件有多种，ΔH－TΔS这个判据只能用于温度、压强一定条件下的反应，不能用于其他条件(如温度、体积一定)下的反应。化学反应原理辅导学案2-443.反应的自发性只能判断方向性，反应能否实现，还要看具体的反应条件。[活学活用]3.下列说法正确的是()A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B.NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向课堂检测1.下列说法中不正确的是()A.体系有序性越高，熵值就越低B.自发过程可以导致体系的熵增大C.吸热反应不可以自发进行D.同种物质气态时熵值最大2.碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是()A.碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.碳铵分解是因为外界给予了能量C.碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解3.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.4kJ·mol－1关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是()A.石墨转化成金刚石是自发的过程B.金刚石转化成石墨是自发的过程C.石墨比金刚石能量高D.金刚石比石墨稳定4.判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增大”、“减小”或“无明显变化”。(1)2H2(g)＋O2(g)=====点燃2H2O(l)。(2)H2(g)＋Cl2(g)=====点燃2HCl(g)。(3)(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)。(4)Cu(s)＋Cl2(g)=====点燃CuCl2(s)。4.判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增大”、“减小”或“无明显变化”。(1)2H2(g)＋O2(g)=====点燃2H2O(l)(2)H2(g)＋Cl2(g)=====点燃2HCl(g)。(3)(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)(4)Cu(s)＋Cl2(g)=====点燃CuCl2(s)。化学反应原理辅导学案2-45课后提升学案一、自发过程的判断1．下列过程是非自发的是()A．水由高处向低处流B．天然气的燃烧C．铁在潮湿的空气中生锈D．室温下液态水结成冰2．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据3．知道了某过程有自发性之后，则()A．可判断出过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应二、化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系4．下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生5．下列有关反应的方向说法不正确的是()A．放热的自发过程都是熵值减小的过程B．吸热的自发过程常常是熵值增加的过程C．水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向D．常用能量判据、熵判据组成的复合判据判断反应进行的方向6．下列自发反应可用焓判据来解释的是()A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.7kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝74.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝178.2kJ·mol－17．对下列过程的熵变的判断不正确的是()A．溶解少量食盐于水中：ΔS0化学反应原理辅导学案2-46B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS0C．水蒸气变成液态水：ΔS0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS08．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()A．ΔH0，ΔS0B．ΔH0，ΔS0C．ΔH0，ΔS0D．ΔH0，ΔS09．298K和1.00×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.7kJ·mol－1自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应三、复合判据的应用10．下列关于化学反应的自发性叙述正确的是()A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的11.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为ΔH－TΔS0反应能正向自发进行ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态ΔH－TΔS0反应不能自发进行设反应A===D＋EΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反应发生，温度必须()A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于409K12．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是()A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发