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——郑州市高三化学一测考试圈题（12）——化学反应的典型计算因为专业所以圈中！高三化学一测考前圈题以史为鉴-考法回顾011以史为鉴-考法分析圈题12：《化学反应的典型计算》考法规律分析年份试卷知识点题号难度考法规律2014郑州一测化学反应的典型计算2013郑州一测化学反应的典型计算9★★★★2012郑州一测化学反应的典型计算14、15★★★★2011郑州一测化学反应的典型计算14★★★★2010郑州一测化学反应的典型计算15★★★★1.【知识点】：主要以选择题型或非选择题型结合元素化合物的性质考查化学计算2.【频度】：大部分年份都有考查3.【难度】：比较综合，难度较大。例题剖析-针对讲解02(2013·9)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是A．3CuSO4△===3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑B．4CuSO4△===4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO4△===5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO4△===6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑装置A(试管+粉末)BC反应前42.0g75.0g140.0g反应后37.0g79.5g140.0g400-018-2例题剖析-针对讲解【答案】B【解析】根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0g-37.0g=5g，生成氧化铜的质量为10g-5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5g-75g=4.5g，生成的氧气的质量为5g-4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为（20÷160）：（10÷80）：（1÷32）=4：4：1从题干中可以看出，只有B答案符合这个比例；故选B．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）1233400-018-2例题剖析-针对讲解【答案】C【解析】含NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，发生的离子反应有：Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2=CO32—+H2O、2[Al(OH)4]—+CO2=2Al(OH)3↓+CO32—+H2O、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—。A、当通入的n(CO2)=2mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O和2OH—+CO2=CO32—+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3且n(沉淀)=1mol，A正确；B、当通入的n(CO2)=3mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2=CO32—+H2O、2[Al(OH)4]—+CO2=2Al(OH)3↓+CO32—+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol（1molBaCO3和2molAl(OH)3），B错误；C、当通入的n(CO2)=4mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2=CO32—+H2O、2[Al(OH)4]—+CO2=2Al(OH)3↓+CO32—+H2O、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol（1molBaCO3和2molAl(OH)3），C正确；D、当通入的n(CO2)=5mol时，部分的BaCO3会发生反应，生成的沉淀要小于3mol，D错误。（2014·上海单科化学卷，T10）右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠XY400-018-2例题剖析-针对讲解【答案】C【解析】A、氯化氢是酸性气体，能和碱性干燥剂碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，A错误；B、氨气密度小于空气，采用此方法收集氨气时应该是短口进，长口出，B错误；C、二氧化硫是酸性气体，能用中性干燥剂氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D、一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D错误。破译规律-特别提醒03【特别建议】3破译规律-特别提醒举一反三-突破提升041.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O44举一反三-突破提升2.下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液4举一反三-突破提升3.室温下，在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解400-018-4举一反三-突破提升4.含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mgD．转移的电子总数为6×10-3NA4举一反三-突破提升5.用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ix≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIax≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：____________________________________________________。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVax≥c无明显变化有Cl2Vcx≥b无明显变化无Cl2①NaCl的浓度是_________mol/L②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。③与II对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。4举一反三-突破提升针对性训练答案1．A2．B3．C4．C5．（1）溶液变红（2）2Cl—-2e—=Cl2↑Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+（3）还原（4）①0.2②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝③通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2＋先于Cl－放电4举一反三-突破提升