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——郑州市高三化学一测考试圈题（14）——水溶液中的离子平衡因为专业所以圈中！高三化学一测考前圈题以史为鉴-考法回顾011以史为鉴-考法分析圈题14：《水溶液中的离子平衡》考法规律分析年份试卷知识点题号难度考法规律2014郑州一测水溶液中的离子平衡15★★★★2013郑州一测水溶液中的离子平衡14、15★★★★2012郑州一测水溶液中的离子平衡6★★★★2011郑州一测水溶液中的离子平衡132010郑州一测水溶液中的离子平衡1.【知识点】：主要以选择题型结合图像、表格考查弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性、盐的水解、溶液中的三个守恒、离子浓度比较2.【频度】：近三年都有考查3.【难度】：比较综合，难度较大。组卷网中学学科网zxxk例题剖析-针对讲解02(2014·15)25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A.相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX＞HY＞HZB.根据滴定曲线，可得Ka(HX)=10-3mol·L-1C.滴定HY，V（NaOH）=20mL时，c(Na+)=c(Y-)＞c(OH-)=c(H+)D.滴定HZ，V（NaOH）=10mL时，c(Z-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)400-018-2例题剖析-针对讲解【答案】D（2014·天津理综化学卷，T5）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)c(HCO－3)＝2c(CO2－3)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]400-018-2例题剖析-针对讲解【答案】C【解析】A、由溶液中的电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，又因NaHSO4溶液中c(Na＋)＝c(SO2－4)，所以c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)，A项正确；B、因Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl－)＞c(I－)，B项错误；C、CO2的水溶液中存在电离平衡：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(HCO－3)远大于2c(CO2－3)，C项错误；D、根据物料守恒得：2c(Na＋)＝3[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]，故D项错误。氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4HClOH++ClO－Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－K=10-10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好400-018-2例题剖析-针对讲解【答案】C【解析】将两个方程式相加，得到Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－,K=K1K2=10-4.6，A错误；在氯处理水体系中，根据电荷守恒可得：c(OH－)+c(ClO－)=c(H+)，B错误；根据图可以看出，次氯酸的浓度在pH=7.5时比pH=6.5时少，杀菌效果差，C正确；夏季温度高，次氯酸受热易分解，在夏季的杀菌效果比在冬季差，D错误。破译规律-特别提醒03【特别建议】3破译规律-特别提醒举一反三-突破提升041.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是A．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙4举一反三-突破提升2.已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)4举一反三-突破提升3.溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6ⅹ10-4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯400-018-4举一反三-突破提升4.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A—)+c(Y—)=c(Na+)4举一反三-突破提升5.室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH)=20ml时，C(Cl—)==C(CH3COO—)D、V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：C(Na+)＞C(CH3COO—)＞C(H+)＞C(OH—)4举一反三-突破提升针对性训练答案1．AD2．D3．A4．D5．B4举一反三-突破提升