2017河南省郑州市中原区学大教育培训学校高三一测圈题课件5-氧化还原反应原理与应用.ppt

——郑州市高三化学一测考试圈题（5）——氧化还原反应原理与应用因为专业所以圈中！高三化学一测考前圈题以史为鉴-考法回顾011以史为鉴-考法分析圈题5：《氧化还原反应原理与应用》考法规律分析年份试卷知识点题号难度考法规律2014郑州一测氧化还原反应原理与应用8、19★★★★2013郑州一测氧化还原反应原理与应用9、17、21★★★★2012郑州一测氧化还原反应原理与应用12、17★★★2011郑州一测氧化还原反应原理与应用17★★★2010郑州一测氧化还原反应原理与应用11、17★★★★1.【知识点】：以选择题型或非选择题型考查氧化还原反应的概念、规律、方程式的配平，计算等问题2.【频度】：每年都有考查3.【难度】：比较综合中等难度。组卷网中学学科网zxxk例题剖析-针对讲解02(2014·8)三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中，正确的是A．水蒸气在反应中被NF3氧化B．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．反应中生成22.4LNO气体时，转移电子的物质的量为1molD．NF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染400-018-2例题剖析-针对讲解【答案】B（2014·全国大纲版理综化学卷，T13）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且()()ccC1C1O的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A．若某温度下，反应后()()ccC1C1O＝11，则溶液中＝12B．参加反应的氯气的物质的量等于12amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：12amol≤ne≤56amolD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为17amol2例题剖析-针对讲解2例题剖析-针对讲解【答案】D（2014·全国大纲版理综化学卷，T13）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且()()ccC1C1O的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A．若某温度下，反应后()()ccC1C1O＝11，则溶液中＝12B．参加反应的氯气的物质的量等于12amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：12amol≤ne≤56amolD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为17amol(2012·12)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是A.方框中的物质4Na2SO4B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移400-018-2例题剖析-针对讲解【解析】根据原子守恒可知，方框中的物质4Na2SO4，硫酸根离子中的原子来自反应物FeSO4，A内容正确；用双线桥分析反应，可知BC内容正确；由分析可知2molFeSO4发生反应时，反应中共有10mol电子转移D内容错误，选D。破译规律-特别提醒03【特别建议】3破译规律-特别提醒举一反三-突破提升041.黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2高温□+2FeS+SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是（）A．方框中的物质应为Cu2SB．该反应的部分产物可用于硫酸工业C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D．反应中若有1molSO2生成，则一定有4mol电子发生转移4举一反三-突破提升2.下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O400-018-4举一反三-突破提升3.ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。400-018-4举一反三-突破提升4.MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为______________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。4举一反三-突破提升5.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S（n—1）S+S2－Sn2－①写出电解时阴极的电极反应式：。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是。②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为。③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。（3）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为。4举一反三-突破提升4举一反三-突破提升针对性练习答案1．D2．D3．（合理答案均给分）4．3MnO2+KClO3+6KOH2K2MnO4+KCl+3H2O2:15．（1）①2H2O+2e—=H2+2OH—②Sn2-+2H+=(n-1)S+H2S（2）①铜、氢、氯②0.5mol③提高混合气体中空气的比例（3）2H2S===2H2+S2