专题四 化学反应速率与化学平衡教案

【课前导引】A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动已知A2(g)+2B2(g)下列说法正确的是（）2AB2(g);△H＜0B专题4化学反应速率与化学平衡【考纲要求】1.了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。2.了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。3.理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。1、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为())(Xv)mol/(L0.010)(NH3sv)mol/(L0.001)(O2sv)mol/(L0.001(NO)sv)mol/(L0.045O)(H2svB．C．D．A．热点一化学反应速率的计算及比较整合提升1.化学反应速率的简单计算(1)根据概念推算v(B)＝ΔcBΔt单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1等(2)根据化学计量数求算在同一条件下的同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。如mA＋nBpC＋qD⇒v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。A2、把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),测得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·（L·min）-1，则n值（）A.1B.2C.3D.43、恒温恒容下，下列哪个事实不能表明反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到了平衡状态()A．容器内的压强不再变化B．容器内气体的密度不再变化C．容器内气体的平均相对分子质量不再变化D．3v正(A)=v逆(B)热点二判断反应达到平衡状态的方法B2．可逆反应达到平衡状态的标志(1)直接标志①v正＝v逆②各组分的物质的量或质量不变③各组分的含量w、φ不变(2)间接标志①总量：n总[或恒温恒压下的V总、恒温恒容下的p总]不变②复合量：混合气体的平均相对分子质量Mr不变，或混合气体的密度ρ不变需具体分析③其他：如平衡体系的颜色不变实际上是有色物质的浓度不变4、判断N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容密闭容器中能达到平衡状态的是()①容器内N2、H2、NH3三者浓度相等②容器内N2、H2、NH3三者浓度不在变化③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化②⑤⑥⑧⑩5、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v=2121cctt热点三外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响D1、化学反应速率的影响因素内因：反应物的结构和性质外因：①浓度②温度③压强（注意:只有气体才考虑压强的影响）④催化剂⑤其他：固体表面积等得分技巧1.惰性气体对反应速率的影响我们把化学反应体系中与各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。(1)恒温恒容时充入惰性气体——→引起体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。(2)恒温恒压时充入惰性气体——→引起容器容积增大——→引起各反应成分浓度降低——→引起反应速率减小。2、平衡移动方向的判定（1）应用平衡移动原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度和压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。（2）应用浓度商Qc与平衡常数K的关系①Qc＜K,反应向正反应方向移动②Qc=K，反应处于平衡状态③Qc＞K,反应向逆反应方向移动B6、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥注意：对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。（2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。（5）先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。（6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。热点四化学反应速率和化学平衡图像题7、用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的()ABCDAC8、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为。X的物质的量浓度减少了，Y的转化率为。(2)该反应的化学方程为。(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂0.079mol/(L·s)0.395mol/L79.0%X(g)＋Y(g)2Z(g)CD