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第二课时一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？例1:在820℃的有催化剂存在的1L密闭容器中发生C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)起始(mol)0.10.100820℃(mol)0.040.040.061h820℃(mol)0.040.040.060.060.062h820℃(mol)0.040.040.060.06……例2：500℃时在有催化剂的1L的密闭容器中N2+3H22NH3起始(mol)0.2mol0.4mol0.08mol500℃(mol)0.04mol0.24mol01h500℃(mol)0.08mol0.08mol2h500℃(mol)0.04mol0.04mol0.24mol0.24mol化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。……可逆反应在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。正反应：反应物→生成物逆反应：生成物→反应物N2+3H22NH3高温、高压催化剂Ag＋＋Cl－==AgCl↓（视作不可逆）AgCl==Ag＋＋Cl－（极微量电离）对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？c(反应物)↓，c(反应物)↑（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应N2+3H22NH3正向反应逆向反应v(正)↓v(逆)↑请继续分析：（5）反应进行到什么时候会“停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？反应物和生成物浓度均不再改变（7）给这个状态命名平衡状态（8）反应真的停止了吗？NO处于动态平衡反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!一个可逆反应的化学平衡状态就是在该条件下所能达到的限度定义：化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。注意：(1)条件：一定条件下(2)对象：可逆反应特征:(1)定：反应物和生成物浓度保持一定(2)动：动态平衡(3)等：v(正)＝v(逆)(4)变：当条件改变时，平衡状态一般要发生改变化学平衡状态的判断（N2+3H22NH3）V正=V逆1.用同种物质表示正逆反应速率时数值相等如:单位时间内生成amolN2同时消耗amolN22.用不同种物质表示正逆反应速率时数值成系数比，且能表示正逆反应.各浓度不再改变1.反应物和生成物中各物质的浓度不变3.各组分百分含量不再改变如:单位时间内生成amol时N2同时生成2amolNH31.反应物和生成物中各物质的量保持一定（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)化学平衡状态的判断（N2+3H22NH3）1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.当反应达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B.当反应达到化学平衡时、正逆反应均已停止C.当反应达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度保持不变D.化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏CD随堂练习2.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止C3.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)4.一定条件下在密闭容器中进行达到平衡的标志是()ABCA.v(正）=v（逆）C.生成amolNH3的同时有amolNH3分解B.N2、H2、NH3的浓度不再变化E.c(N2)：c(H2)：c(NH3）=1：3：2F.容器内气体的密度不再随时间改变D.单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3下面以“提高煤的燃烧效率”为例(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤充分燃烧。(4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收还可以使用助燃剂等(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。空气过量，浪费能源，因为废气要带走能量(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料三、化学反应条件的控制归纳：提高煤的燃烧效率的措施我们在生产、科研和生活中都需要控制化学反应的条件。有利的反应，要想办法增大反应速率：升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度有害的反应，要设法降低反应速率：（1）降低反应温度，使用负催化剂（2）或隔离会引发反应的物质知识应用