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课题3溶液的浓度(第一课时)第九单元溶液练习：要将某温度下硝酸钾的不饱和溶液变成硝酸钾的饱和溶液，则可采取的措施有哪些?1、蒸发溶剂2、增加溶质3、降低温度在三支试管中各加入20ml水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种CuSO4溶液的颜色和溶液组成。浓溶液和稀溶液正确理解“浓”和“稀”溶液123试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅蓝色蓝色深蓝色2020200.51220.120.522归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。实验结果记录：1.溶液饱和与否与浓稀间没有必然联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱和的溶液浓。3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。实际应用时，常需要准确知道一定量的溶液里溶质的量。飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.一、溶质的质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比2、公式：×100%=溶液质量(g)溶质质量(g)溶质的质量分数单位要统一%×100+=溶剂质量(g)溶质质量(g)溶质质量(g)①溶质的质量分数一般用百分数表示。②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。③溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没有溶解的不算在内。【注意】溶质的质量溶剂的质量溶液的质量浓度分成三分加水加入溶质蒸发少量水减少减少减少不变不变增加增加变稀增加不变增加变浓不变减少减少变浓加水加硫酸铜分析质量分数的变化溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质质量分数10902080讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液10%20%实验9-6溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610015016%20801、溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数2、溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量分组练习:5%44%2412610020%190二、推导公式例1:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？浓度计算例题开动脑筋想一想吧？3、有关溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量溶质的质量分数解：150kg16%24kg溶剂质量溶液质量溶质质量150kg24kg126kg答；需要24kg氯化钠，126kg的水练习：课后习题一，四题讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？三、稀释问题：公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%4、关于溶液稀释的计算例：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要多少克水？解：设需要水的质量为50g*98%=(50g+)*20%=(50g*98%)/20%－50g=195g答：略计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变即：浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数练习、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%溶质质量分数计算练习：课后习题二，三题例：13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数。（课后习题5）解：设H2SO4的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX659813gX=X=13g×9865=19.6g稀硫酸的质量分数=19.6g100g×100%=19.6%答：稀硫酸的质量分数为19.6%。5、利用化学方程式的计算注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。6、饱和溶液溶质质量分数的计算溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g溶剂中最多溶解该溶质36g。T0C时饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度(g)100g＋溶解度(g)某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的溶质质量分数_____a%(填大于,小于或等于)小于饱和溶液中溶质的质量分数计算计算的依据：饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度Eg1:已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略Eg2:20℃时NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl,求所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：设20℃时50g水中最多能溶解NaCl的质量为xx=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g答：所得溶液的溶质质量分数26.5%≈26.5%×100%溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制温度要求一定不一定溶剂量要求100g不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位g无，是比值关系式T0C时，某溶质的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的比较