自制版水的电离和溶液的酸碱性

溶液的酸碱性思考：1、回忆常见弱电解质的类型2、写出水的电离方程式及电离常数表达式弱酸、弱碱、水H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写：K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）3、为什么说水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积也是常数——水的离子积常数KW=c(H+).c(OH-)4、已知25℃1L（55.6mol）水中有1×10-7mol的水发生电离，求25℃时水的离子积常数5、水的离子积常数大小与温度有何联系25℃KW=c(H+).c(OH-)=10—14水的离子积实验测得：在25℃，水电离出来的c(H+)=c(OH－)=10—7mol/LKw=c(H+)c(OH—)=10—14是一个常数c(H+)c(OH—)=KwKw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。注意：水的离子积只随温度的改变而改变水的电离H20+H20H3O++OH—H20H++OH—思考：1、分别写出盐酸溶液中、氢氧化钠溶液中存在的电离方程式2、P46思考与交流1、2、3结论1：无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH—！溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH—)c(H+)＞c(OH—)c(H+)＜c(OH—)结论2：在任何水溶液中，均存在水的电离平衡:Kw=c(H+)·c(OH-)均成立（25℃:Kw25℃=10-14）溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH—！而且在一定温度下是定值！常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/Lc(H+)＞1×10—7mol/Lc(OH—)c(H+)＜1×10—7mol/Lc(OH—)3、判断在盐酸溶液中下列离子浓度间的关系C(H+)水C(OH－)水C(H+)溶液C(OH－)溶液C(H+)酸4、在盐酸溶液中Kw=c（H+）·c（OH-）公式中的c（H+）、c（OH-）指的是上述中的哪一个？5、同理，判断在氢氧化钠溶液中下列离子浓度间的关系C(H+)水C(OH－)水C(H+)溶液C(OH－)溶液C(OH－)碱在氢氧化钠溶液中Kw=c（H+）·c（OH-）公式中的c（H+）、c（OH-）指的是上述中的哪一个？1、计算（1）25℃时，1mol/L盐酸中由水电离的氢离子浓度是多少？（2）25℃时，1mol/L氢氧化钠溶液中由水电离的氢氧根离子浓度是多少？2、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性1、回忆初中所学常务下PH大小与溶液酸碱性的关系2、结合溶液酸碱性与氢离子浓度的关系，思考：PH与氢离子浓度有何关系中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/Lc(H+)＞c(OH—)＞1×10—7mol/Lc(H+)＜c(OH—)＜1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7计算下列溶液的PH，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用PH更加方便？25℃，10-5mol/L盐酸1mol/L盐酸2mol/L盐酸25℃，10-5mol/L氢氧化钠溶液1mol/L氢氧化钠溶液2mol/L氢氧化钠溶液溶液的pH值1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。3、计算公式：pH=-lgc(H+)4、用pH值表示c(H+)或c(OH—)1mol/L的溶液的酸碱性比较方便。c(H+)或c(OH—)1mol/L的溶液的酸碱性不用PH表示0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pHc(H+)pH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH123.14.4567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比思考：PH为7的溶液是否氢离子浓度一定是1×10—7mol/L？是否一定是中性溶液？有关溶液pH的计算：1、单一溶液的计算：2、强酸、强碱的稀释：例1、0.001mol/L盐酸的pH=__________，加水稀释到原来的10倍，pH=________加水到原来的103倍，pH=___________,加水到原来的104倍pH=____________,加水到原来的106倍，pH=_______________例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=___________pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=______________pH=-lgc(H+)注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位；pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_______________pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_______________3、弱酸、弱碱的稀释例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_______________________pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围________________________结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。例5、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值结论：两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3例6、0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。例7、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。5、强酸、强碱溶液的混合结论：1、pH1+pH214的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH酸+0.32、pH1+pH2=14的强酸强碱等体积混合后，pH混=73、pH1+pH214的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH碱-0.3方法：1、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例10、（1）PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈________性（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈__________性（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_______________（4）PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH______________（5）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的PH值。己知X+Y14，它们等体积相混合，混合液的PH值____________。己知X+Y14，它们等体积相混合，混合液的PH值____________。