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化学新课标（KY）·九年级上册单元总结提升单元知识框架单元总结提升分散均一而稳定多种可溶微溶水酒精汽油饱和度液不饱和度液温度压强100g饱和状态质量温度溶解度曲线玻璃棒烧杯量筒称量溶解单元总结提升1．溶液的特征均一性、稳定性指的是溶液形成之后，溶液的各部分组成和性质完全相同、密度也相同。2．溶质和溶剂的判断(1)根据名称：溶质在前，溶剂在后。(2)固体、液体溶于液体时，一般固体、液体为溶质，液体为溶剂。(3)两种液体混合时，量多的为溶剂，量少的为溶质。单元总结提升(4)其他物质溶于水，无论水量多少，水都是溶剂。(5)当两种物质混合后，有新物质生成，则生成物为所得溶液的溶质。3．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：①若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；②若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解，如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。单元总结提升而溶液的浓稀是比较一定量的溶液中所含溶质的多少。对于不同溶质而言，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓；对于同溶质而言，在同一温度下，该物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。4．溶解度曲线的应用(1)查找某种物质在不同温度下的溶解度或查出该物质已知溶解度所对应的温度。(2)比较不同物质在相同温度下的溶解度。(3)判断某物质的溶解度大小随温度变化的趋势。单元总结提升(4)判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。(5)判断如何通过改变温度，使溶质结晶析出。(6)确定混合物分离、提纯的方法。(7)理解溶解度曲线上交点的含义。(8)判断物质溶质质量分数的大小关系或变化趋势等。5．溶质质量分数(1)若某物质溶于水并与水发生化学反应时，此时溶质的质量应为反应后生成物的质量。单元总结提升(2)从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的质量分数均与原溶液的质量分数相同。(3)同种溶质，质量分数也相同的两种溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数不变。(4)溶液稀释前后溶质的质量不变。(5)饱和溶液中加入原物质，对原溶液溶质质量分数不影响。单元总结提升6．混合物的分离(1)过滤法：用于分离可溶物与难溶物的混合物。通过溶解、过滤、结晶将两物质分离。(2)结晶法：用于分离几种可溶性物质。溶解度随降温改变明显的用冷却结晶法，如硝酸钾；溶解度随温度变化改变不明显的用蒸发溶剂结晶法，如氯化钠。单元总结提升类型一物质溶于水时热量的变化整合拓展创新例1学完第七章溶液的知识后，小明和小红同学对硝酸铵、氧化钙溶于水后的温度变化做了如下探究实验，请你一起参与他们的探究。[查阅资料]氧化钙俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，放出大量热。小明和小红同学设计了如图7－T－1所示实验(烧杯中液体是水)。单元总结提升图7－T－1单元总结提升试猜想：(1)装置A产生的现象是____________________________________________，原因是________________________________________________________________________。(2)装置B产生的现象是_____________________，原因是________________________________________________________________________。(3)B烧杯中所得溶液中溶质是__________。水结冰，木板与烧杯连在一起硝酸铵溶于水吸热，使形成的溶液温度显著降低石蜡熔化氧化钙溶于水放热，使形成的溶液温度升高氢氧化钙单元总结提升[解析]硝酸铵溶于水时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，使溶液温度降低。根据题给信息知，氧化钙溶于水，与水反应生成氢氧化钙，放出热量，使溶液温度升高，可见氧化钙溶于水后所得溶液中的溶质是氢氧化钙。针对训练单元总结提升1.下列数据是硝酸钾固体在不同温度下的溶解度。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169(1)硝酸钾溶液中的溶剂是__________。(2)20℃时，向100g水中加31.6g硝酸钾，充分溶解后得到_______________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。水饱和溶液单元总结提升(3)20℃时，若向100g水中加40g硝酸钾，使硝酸钾完全溶解，可采用的方法是_________________。(4)如图7－T－2所示，小烧杯盛放的是上述(2)中所得硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心加入到大烧杯的水里，不断搅拌，一定能使小烧杯中有固体析出的是__________。A．冰B．浓硫酸C．硝酸铵D．干冰E．氢氧化钠F．氧化钙图7－T－2加水(或升温)ACD单元总结提升类型二对溶解度曲线的理解与应用例2A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图7－T－3，下列说法中不正确的是()A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D．要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法单元总结提升图7－T－3单元总结提升[解析]C分析题给溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解度为30g，是指该温度下100g溶剂最多溶解30g物质A，同理推知该温度下50g溶剂，最多溶解15g物质A，形成的饱和溶液为65g，故选项A正确；t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，且均大于该温度下C物质的溶解度，当温度降低到t1℃时，因A、B物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时A、B饱和溶液降温后将会析出固体，溶质质量分数减小，而C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温时，C物质溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数没有发生单元总结提升改变，故选项B正确；t2℃时A、B溶解度相等，说明该温度下两者饱和溶液的溶质质量分数也一定相同，但若为不饱和溶液，则无法比较溶质质量分数大小，故选项C错误；B物质的溶解度随温度升高变化不大，所以提纯B物质宜采用蒸发溶剂结晶法，故D选项正确。针对训练单元总结提升2．如图7－T－4所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。图7－T－4单元总结提升(1)从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息？请写出其中一条：___________________________________________________。(2)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是_____。(3)t1℃时将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌________(填“能”“不能”或“无法确定”)全部溶解。(4)将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是____(填序号)。A．溶质质量B．溶液质量C．溶剂质量D．溶质的质量分数t1℃时，甲物质的溶解度是30g(其他合理答案均可)乙不能C单元总结提升类型三溶质质量分数与化学方程式的综合计算例3实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6g锌和稀盐酸完全反应。则：(1)可制取多少克氢气？(2)理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸多少克？[答案](1)0.08g(2)20g单元总结提升[解析]设2.6g锌完全反应需要HCl的质量为x，同时生成氢气的质量为y。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑657322．6gxy6573＝2.6gxx＝2.92g652＝2.6gyy＝0.08g则需要14.6%的稀盐酸的质量为2.92g÷14.6%＝20g。针对训练单元总结提升3．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图7－T－5所示。图7－T－5单元总结提升(1)完全反应后生成氧气的质量为______。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。[答案](1)0.48g(2)2%单元总结提升[解析](2)设51g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑6832x0.48g6832＝x0.48gx＝1.02g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为1.02g51g×100%＝2%