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闵行区2015学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2．本试卷共有57题，共10页。满分150分，考试时间120分钟。3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是A．属于烃类B．由不同酯组成的混合物C．密度比水大D．不能发生皂化反应2．下列化学用语正确的是A．CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯B．次氯酸的电子式C．17Cl原子3p亚层有一个未成对电子D．碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向3．相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是A．第IA族B．第IIIA族C．第IVA族D．第VIA族4．下列气体在常温常压下不能共存的是A．NH3、HClB．CH4、Cl2C．H2S、O2D．SO2、O25．有关物质性质的比较，错误的是A．熔点：纯铁生铁B．密度：硝基苯水C．热稳定性：小苏打苏打D．碳碳键键长：乙烯苯二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是A．合成氨使用高压B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂C．制硫酸时接触室使用较高温度D．侯氏制碱法循环利用母液7．能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是A．Cl2B．SO2C．CuSO4D．O28．下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是A．B．C．D．9．右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是A．元素非金属性：X＞R＞WB．X与R形成的分子内含两种作用力C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键D．元素对应的离子半径：W＞R＞X10．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个数为ABC①Cl2②S③Fe④NH3⑤AlCl3⑥Na2CO3A．3B．4C．5D．611．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．不能发生银镜发应B．1mol该物质最多可与2molBr2反应C．1mol该物质最多可与4molNaOH反应D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应12．钢铁防护方法有多种，右图中的方法描述正确的是A．b为电源负极B．该方法是牺牲阳极的阴极保护法C．电子流向：a→钢铁闸门→辅助电极→b→aD．电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应ClCCH3CH3CH3ClCCH3CH3CH3CH2ClCCH3CH3CH3CCH3CH3ClOOHOHOHClDD13．下列装置可达到实验目的是A．证明酸性：醋酸碳酸苯酚B．制备乙酸丁酯C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体14．关于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)-11kJ，正确的是A．反应物的总键能低于生成物的总键能B．1molI2(g)中通入1molH2(g)，反应放热11kJC．等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)D．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大15．下列实验说法正确的是A．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数16．Cl2可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说法正确的是A．两种无毒的气体均为还原产物B．反应后溶液的pH会升高C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2D．每转移2NA个电子时，一定会生成13.44L的气体17．某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有A．Al3＋、NO3－B．Ba2＋、Al3＋、Cl－C．Ba2＋、Al3＋、NO3－D．Ag＋、Al3＋、NO3－三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一或两个正确选项。只有一个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。叙述正确的是A．温度T℃时，该反应的平衡常数K＝4（c0－c1）2c21B．温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热19．离子方程式Ba2++2OH－+2H++SO42－→BaSO4↓+2H2O可表示A．Ba(OH)2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比2:1反应B．Ba(OH)2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比1:2反应C．Ba(OH)2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比2:1反应D．Ba(OH)2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比1:2反应20．向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A．原混合溶液中的n(CO32－):n(AlO2－)=1:1B．a点溶液中：c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH－)C．b点溶液中浓度顺序为:c(Cl－)c(HCO3－)c(CO32－)c(OH－)D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小21．向氯化铁溶液中加入ag铜粉，完全溶解后再加入bg铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体cg。下列说法正确的是A．若ac，则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于cB．若ac，则cg固体中只含一种金属，且b可能大于cC．若ac，则cg固体含两种金属，且b可能与c相等D．若a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c22．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3B．与NaOH反应的氯气一定为0.3molC．当转移电子为nmol时，则0.15n0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为6∶1∶1四、（本题共12分）氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O完成下列填空：23．根据HF的（选填编号）大于H2O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。a．酸性b．熔沸点c．稳定性d．键的极性24．SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含键的分子（均选填“极性”或“非极性”）。刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为。25．Si原子核外电子有种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于轨道。26．在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者。原因是。27．同浓度的H2SO3和HF两溶液的pH为：H2SO3HF（选填“”或“”）。浓度均为0.01mol/L的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02molNH3充分反应后，SO32－、HSO3－、F－、NH4+浓度从大到小的顺序为：。已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7HFKi=6.8×10-4NH3·H2OKi=1.8×10-5五、（本题共12分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放，脱硝的方法有多种。完成下列填空：Ⅰ直接脱硝28．NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图所示。则0～5min内氧气的平均反应速率为mol/(L·min)。Ⅱ臭氧脱硝29．O3氧化NO结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为。Ⅲ氨气脱硝30．实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要、（填写试剂名称）。不使用碳酸铵的原因是（用化学方程式表示）。31．吸收氨气时，常使用防倒吸装置，下列装置不能达到此目的的是。abcdNH3脱除烟气中NO的原理如下图：32．该脱硝原理中，NO最终转化为(填化学式)和H2O。当消耗1molNH3和0.25molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为L。六、（本题共12分）水水苯水水250mL溶液量取量取25.00mL溶液25.00mL溶液用0.02mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定HCl酸化的BaCl2白色悬浊液操作X白色固体称量0.466g判断终点、读数摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成。步骤如下：①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。④定量测定如下：滴定实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL10.3210.029.98完成下列填空：33．步骤①中需要的定量仪器为、。34．步骤②的目的是。产生红褐色沉淀的离子方程式。35．步骤④中操作X为（按操作顺序填写）。36．步骤④中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，（填“能”或“不能”），请说明理由。37．步骤④若在滴定过程中，待测液久置，消耗高锰酸钾溶液的体积将。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。38．通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为。七、（本题共12分）肼（N2H4）是一种无色、易溶于水和具有强还原性的液体，沸点为113.5℃。广泛应用于医药等领域。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品Na2CO3·10H2O，其工艺流程如下：完成下列填空：制肼过程的反应为：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH→N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O。39．将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的微粒是。40．写出I吸收时发生反应的离子方程式。为保证后续反应充分，理论上需要通入氯气与烧碱溶液的质量之比应为71：。41．已知氯酸钠有一定的氧化性。而在氯气和烧碱反应时，需控制反应温度防止氯酸钠生成。原因是、。42．上述流程合成的Na2CO3·10H2O中含有杂质。若要检验杂质的阴离子，选择的试剂是。43．Na2CO3·10H2O的纯度可用气体法测定，在一定温度和压强下，还需要测定的物理量。氯气I吸收25%烧碱溶液II氧化尿素IIINa2CO3·10H2O肼IV八、（本题共10分）烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料。完成下列填空：44．合成CH2CHCNCH2CHCH2CHCHCH2n除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式、。45．由苯乙烯合成（CHCH2Br）需要三步，第一步选用的试剂为，目的是。46．邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，在一定条件下A自身能缩聚成B。B的结构简式。A与浓溴水反应的化学方程式为。47．设计一条由CH2