江苏省无锡市2017-2018学年高二下学期期末考试-化学含答案

-1-2017/2018学年度第二学期高二年级期终考试化学试题选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．化学与生产生活密切相关。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A．大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活B．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系C．将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理D．加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求2．下列有关化学用语表示正确的是A．甲苯的结构简式：C7H8B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．碳酸的电离方程式：H2CO3=H++HCO3－D．Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2OH2S+2OH－3．下列反应中H＞0，S＞0的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．FeCl3溶液具有酸性，可用于脱除燃气中H2SB．苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂C．FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属D．NaHCO3能与Al2(SO4)3溶液反应，可用作泡沫灭火器原料5．苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是A．①、②两步均放出能量B．FeBr3可以改变反应的焓变C．FeBr3不能改变反应的活化能D．FeBr3可以加快该反应速率6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl－+HClO反应进程能量45.2kJ/mol（中间体）②①-2-B．CaCO3加入醋酸中：CO－23+2H+=CO2↑+H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O通电H2↑+Cl2↑+2OH－D．酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO－4+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O7．下列说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子B．C4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚8．依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是①CH4(g)+32O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H1=akJ·mol－1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H2=bkJ·mol－1③C(s)+12O2(g)=CO(g)H3=ckJ·mol－1④H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H4=dkJ·mol－1A．a＞bB．a+c＜bC．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的H=（b－a）kJ·mol－1D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的H=（b－a－d）kJ·mol－19．向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H＜0，直至达平衡。下列说法错误．．的是编号条件起始物质的量/mol温度/℃容积或压强CO(g)NO(g)CO2(g)N2(g)①600维持恒容0.20.200②700维持恒容0.10.10.10.05③600维持恒容0.40.400④600维持恒压0.40.400A．平衡时N2的浓度：①＞②B．平衡时CO的正反应速率：①＜②C．NO的平衡转化率：③＞①D．平衡时容器内气体总压：④＞③＞①＞②10．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：-3-下列说法正确的是A．图中能量转化方式只有2种B．H+向a极区移动C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是OOHOHOOOOHOCHO①②③A．①中含有2个手性碳原子数B．②中所有原子可以处于同一平面C．②、③均能与FeCl3溶液发生显色反应D．1mol③最多可与3molNaOH发生反应12．下列说法正确的是A．电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连B．镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀C．常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7D．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当2v(N2)正=v(NH3)逆时，反应达到平衡13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，然后过滤C．配制Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释空气NH3NH3N2O2H2OO2H2Oa极b极H+电解质溶液-4-D．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3，微热并充分搅拌，然后过滤14．H2C2O4为二元弱酸。常温下0.1mol·L－1NaHC2O4溶液（pH约为4）中指定微粒的物质的量浓度关系错误．．的是A．c(Na+)=c(HC2O－4)+c(C2O－24)+c(H2C2O4)B．c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O－24)C．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O－4)+c(C2O－24)+c(OH－)D．c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O－24)+c(OH－)15．硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是A．该反应平衡常数随温度升高而增大B．M点时容器内气体总压强比N的大C．M点时，H2S的平衡转化率为50%D．维持M点温度不变，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，则v(正)=v(逆)非选择题16．（12分）回答下列问题：（1）用“＞”或“＜”填写下表。第一电离能熔点沸点(同压)键能P▲SMgO▲CaSCF4▲SiCl4H－Cl▲H－Br（2）一种制取NH2OH的反应为2NO2－+4SO2+6H2O+6NH3=4SO－24+6NH4++2NH2OH。①N、H、O的电负性从小．到大．的顺序为▲。②NH3分子的空间构型为▲。③NH2OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为▲。（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的结构可用示意图表示为▲（不考虑空间构型）。17．（15分）化合物I是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。其合成路线流程图如下:●0N10001200140016001800裂解温度/K平衡时物质的量分数M●H2SH2S2-5-OHCH3CH3COOH催化剂BCl2紫外线CHCl2OHCHOCH2ClKOH，DMFCH2OCHONaBH4CH2OCH2OHSOCl2CH2OCH2ClNaCNCH2OCH2COOHCH2OCH2CN1)NaOH溶液2）HClACDEFGHICH3－C—OOH2O/H+（1）I中含氧官能团名称是▲和▲。（2）B→C的反应类型是▲。（3）已知B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：▲。（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：▲。①含有二个苯环；②能与NaHCO3反应生成CO2；③分子中有5种不同化学环境的氢。（5）以流程图中化合物A为原料可通过四步转化制备化合物CH3。请用课本上．．．学过的知识在横线上补充①～④的反应试剂和反应条件（样式：反应试剂反应条件）。HOCH3HOCH3CH3CH3BrBrCH3▲▲▲▲▲▲▲▲①　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　③④（6）请写出以C2H5OH和CHO为原料制备CH2COOC2H5的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18．（12分）FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。（1）加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解，Fe3+水解的离子方程式为▲。（2）FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为▲。（3）测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干扰），加入稍过量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+I2），在暗处静置5min，然后用0.02000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O－23=2I－-6-+S4O－　26），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2，CuSCN不吸附I2），继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①不加NH4HF2会导致测得的铜的含量▲（填：“偏高”“偏低”或“不变”）。②通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位g·L－1，写出计算过程）。19．（15分）醋酸是常见的弱酸，氨水是常见的弱碱。（1）25℃时，用0.1000mol·L－1盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L－1氨水的滴定曲线如题19图-1所示。①滴定时，可选用▲（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂；锥形瓶中水的电离程度：a点▲b点（填“＞”“＜”或“＝”）。②滴定至反应终点前，溶液中发生反应的离子方程式为▲。③滴定至a点处，锥形瓶中NH4+、Cl－、NH3·H2O的浓度由小．到大．的顺序为▲。④滴定至c点处，锥形瓶中NH4+、Cl－、H+的浓度由小．到大．的顺序为▲。（2）25℃时，用HCl或NaOH调节醋酸的pH，配得一组c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L－1溶液，溶液中H+、OH－、CH3COO－及CH3COOH浓度的对数值（lgc）与pH关系如题19图-2所示：①图中表示H+的线是▲（填小写字母）；0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH约为▲（保留2位小数）。②反应CH3COOHCH3COO－+H+的电离常数的对数值lgK=▲（填数值）。20．（14分）镉（Cd）是一种用途广泛的金属，也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。题19图-1AV(HCl)/mLpHpH=5.12pH=9.24反应终点●●abc12.5题19图-22.884.757.08.87abd●c●●●pH浓度对数值-7-（1）1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO2气体放出2.75kJ的热量，该反应的热化学方程式为▲。（2）常温下，Ksp(CdCO3)=4.0×10－12，Ksp[Cd(OH)2]=3.2×10－14，则溶解度（mol·L－1）较大的是▲[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]；若向含112mg·L－1Cd2+的废水加碱调pH至9.0，达到平衡时，溶液中c(Cd2+)=▲。（3）一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd2+的原理如下：CH2－CHnCONH2OH－，HCHOCH2－CHCH2－CHn-mCONH2mCONHNCH2CH2NH2H2NCH2CH2CH2－CHCH2－CHn-mCONH2mCONHNCH2CH2NH2H2NCH2CH2Cd2+Cd（聚丙酰胺）鳌合絮凝剂接枝除镉NHCH2CH2NH2CH2CH2NH2m2+①聚丙酰胺的单体的结构简式为▲。②使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水，镉去除率与pH的关系如题20图-1所示。在强酸性条件下，pH越小除镉效果越差，其原因是▲。（4）一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如题20图-2