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第三课时热化学方程式专题讲座返回一、书写热化学方程式的注意事项1．ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用空格隔开．2．注意反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件．绝大多数ΔH是在25℃、101kPa下测定的，可不注明温度和压强．返回3．注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数．因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数．4．注意反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同．因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义．气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”．热化学方程式中不用“↑”和“↓”．返回5．注意热化学方程式是表示反应已完成的数量．由于ΔH与反应完成物质的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应．如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．6．热化学方程式一般不写反应条件．返回考查点一热化学方程式的书写和判断[例1]沼气是一种能源，它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ/mol返回C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molD.12CH4(g)＋O2(g)===12CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol返回[解析]0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445kJ热量，即1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出890kJ热量．[答案]C返回[关键一点]“五看”法判断热化学方程式的正误(1)化学反应原理即化学方程式是否正确；(2)看各物质的聚集状态是否正确；(3)看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；(4)看反应热的单位是否为kJ/mol；(5)看反应热数值与计量数是否相对应．返回1．若1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是()返回A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molB．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJD．H2＋12O2===H2OΔH＝－285.8kJ/mol返回解析：由1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的能量，可知1molH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，故该反应ΔH＝－285.8kJ/mol.答案：A返回【类型二】热化学方程式的简单计算的书写例题2已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g）；△H2＝－Q2kJ·，2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）；△H3＝－Q3kJ·。常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为KJCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1分析：甲烷有0.4mol;氢气有0.1mol;且燃烧后恢复室温，生成的水为液态。0.4mol0.4Q1KJ2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）；△H3＝－Q3kJ·。0.1mol0.05Q3KJ所以放出热量为(0.4Q1+0.05Q3)KJ返回【类型三】反应热的大小比较【例题3】今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==ckJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（）A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a==bD.2b==c