高三化学第二轮复习

高三化学第二轮复习基本概念部分物质的组成、分类、性质、变化及规律一考纲解读１、掌握物质的组成、分类、性质中涉及的概念及概念间的联系。２、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。３、理解化合价的涵义，能根据化合价正确书写化学式（分子式）。并根据化学式判断化合价。４、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。5、能正确书写化学方程式、热化学方程式。离子方程式、电离方程式、电极方程式。6、以阿佛加德罗常数为基准的各种化学量的推断与比较。基本概念1核外电子宏观微观元素单质物质化合物组成构成离子原子分子游离态化合态阳离子阴离子原子核小分子高分子质子中子一、物质的组成定义共性构成物质晶体类型组成物质的类别与代表物分子——阿佛加德罗原子——道尔顿离子返回化学变化中的最小微粒保持物质化学性质的一种微粒带电的原子或原子团1.均可直接构成物质。2.质量甚微，体积极小，微粒间存在空隙。3.处于永恒的运动之中。4.既论种类，又讲个数。5.均是微观概念。原子晶体分子晶体离子晶体单质——金刚石、晶体硅化合物——SiC、SiO2N2、H2、O3、P4He、NeH2S、SO2H2SO4、有机物NaCl、K2CO3、NaAcNaOH、KOHNa2O、Na2O2微粒概念要点典型晶体特性典型代表物原子最小原子晶体金属晶体大小质量运动间隔作用非金属单质、金属单质非金属化合物、非金属氧化物分子一种分子晶体单原子分子（稀有气体分子）双原子分子（单质、化合物）多原子分子（单质、化合物）无机物分子与有机物分子酸酐、非金属氧化物、不成盐氧化物、含氧酸与无氧酸、气态氢化物、过氧化氢离子带电荷离子晶体金属晶体阴离子、阳离子、金属离子、碱金属离子、酸根离子、氧化性离子、还原性离子、弱酸根离子、弱碱阳离子、大多数盐、碱、活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物、类盐化合物2、元素（1）元素（质子数相同的一类原子）（2）核素（具有一定质子数和中子数的一种原子）（3）同位素（同种元素不同原子的互称）自然界大多数元素都有同位素（Ｃ、Ｈ、Ｏ、Cl）天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）记忆：元素在自然界的含量四“同”的比较同位素同素异形体同系物同分异构体相同点质子数元素结构相似分子式不同点中子数组成和结构分子组成分子结构对象原子单质有机物有机物物理性质不同不同不同不同化学性质近相同相似相似相似/不同实例H、D、T红磷、白磷烷烃C2H4O2元素在自然界的含量地壳中（m%）：OSiAlFe空气中（m%或v%）：N2O2生物体中（m%）：大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等微量元素：铜、铁、锌、硒、氟、氯、碘、钼、锰、钴等巩固练习——物质的组成1.下列广告用语在科学上没有错误的是（）（A）这种饮料中不含任何化学物质（B）这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子（C）这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素（D）没有水就没有生命D巩固练习——物质的组成2.（90年全国高考题）道尔顿原子学说中，包含下述3个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点来看，你认为这3个论点中，不确切的是（A）只有③（B）只有①、③（C）只有②、③（D）①、②、③答案：（D）二、物质的分类混合物物质纯净物（分类的依据：物质的组成、结构和性质）单质化合物离子化合物、共价化合物电解质、非电解质无机化合物、有机化合物单质的分类金属非金属稀有气体单质单质冶金分类密度分类含量分类由分子构成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接构成：金刚石、晶体硅均为单原子分子黑色金属Fe、Cr、Mn有色金属其它金属轻金属Na、Mg、Al重金属Cu、Hg、Pb常见金属Fe、Al、Cu稀有金属Zr、Nb、Mo无机物的分类氧化物氢化物酸碱盐无机物氧化物的分类成盐氧化物不成盐氧化物（NO、CO）过氧化物特殊氧化物Fe3O4、Pb3O4氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物氢化物的分类非金属氢化物（氢显+1价）金属氢化物（氢显-1价）常温时：大多数为气态（如HCl、NH3）少数为液态（如H2O）氢化物——常为固态（如NaH、CaH2）常见的混合物有：1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、空气、溶液，石油、煤、，天然油脂，合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，如二甲苯。混合物无固定组成，无固定熔沸点常见的纯净物有：1、只含一种成份的物质2、结晶水合物3、同一物质的不同状态，如冰和水混和4、同位素的混合体，如水和重水练习三、物质的性质物理性质和化学性质物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）——颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容……化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）——可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、电解质溶液导电、同素异型体间的互变……返回典型化学性质酸性、碱性、两性稳定性、不稳定性氧化性、还原性脱水性不饱和性可燃性金属性、非金属性变化物理变化化学变化概念举例区别宏观微观判断方法联系返回“三态”变化、蒸馏、分馏、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反应、气焊、（溶解、潮解）※……燃烧、金属腐蚀、干馏、裂化、裂解、蛋白质变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、风化、结晶、硬水软化、硝化、钝化、气割、电解质溶液的导电……没有生成新物质有新物质生成构成物质的微粒聚集状态的改变（可能涉及化学键的断裂）原来微粒间的化学键断裂，原子重新组合，形成新的化学键，生成新物质。有无新物质生成化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化时不一定发生化学变化。无机反应的类型化学反应基本类型——化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应根据是否有电子转移分——氧化还原反应、非氧化还原反应根据反应热效应分——吸热反应、放热反应根据是否有离子参加分——离子反应、非离子反应根据反应进行程度分——可逆反应、不可逆反应返回典型有机反应取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应加聚反应、缩聚反应、聚合反应、燃烧反应、裂化裂解、干馏、酯化反应、酯的水解、卤代烃的水解油脂的水解、蛋白质的水解、多肽的水解蛋白质的变性．蛋白质的变色反应糖类的水解、消去反应、硝化反应磺化反应、卤化反应、脱羧反应、皂化反应典型物理变化蒸发、蒸馏、分馏、盐析、潮解、吸附、聚沉、升华、焰色反应、挥发中学化学“二十四化“氧化、还原、风化、净化、歧化、硬化炭化、软化、催化、钝化、酸化、熔化液化、汽化、水化、硝化、磺化、卤化裂化、酯化、氢化、皂化、老化、硫化五、化学用语１、化学符号元素符号、原子符号（核素符号）离子符号２、“五式”比较化学式（分子式）电子式结构式结构简式最简式（实验式）基本概念2-氧化还原反应氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念2.电子转移的表示方法（单、双线桥法）3.重要的氧化剂和还原剂4.氧化还原反应的一般规律5.物质氧化性与还原性强弱的判断6.氧化还原反应方程式的配平7.巩固练习氧化还原反应的概念得电子化合价降低氧化剂氧化性还原反应被还原还原产物从化合价升降角度从电子转移角度电子转移（得失和偏移）化合价发生变化——氧化还原反应的判断依据失电子化合价升高还原剂还原性氧化反应被氧化氧化产物本质：特征：返回基本概念：氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应置换反应分解反应化合反应复分解反应氧化还原反应重要的氧化剂（1）活泼非金属单质：Cl2、O2、Br2、O3（2）高价氧化物：MnO2、PbO2、CO2（高温）（3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4（4）高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）（5）过氧化物：H2O2、Na2O2（6）其它：HClO、NaClO重要的还原剂（1）金属单质（2）非金属单质：H2、C、Si（3）元素低价态氧化物：SO2、CO（4）元素低价态的酸：H2S、HBr、HI、HCl、H2SO3（5）元素低价态时的盐：Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3返回氧化还原反应的一般规律（1）守恒律——原子、电子转移、电荷守恒（2）价态律——最高价、最低价、中间价（3）强弱律——强制弱（4）优先律——氧化性（还原性）强者优先反应。（5）歧化律——处于中间价态的元素同时升降。（6）归中律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。专项练习——电子转移守恒24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）（A）+2（B）+3（C）+4（D）+5B返回专项练习——氧化还原反应的一般规律根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2H2O+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3（A）H2SO3I﹣Fe2+NO（B）I﹣Fe2+H2SO3NO（C）Fe2+I﹣H2SO3NO（D）NOFe2+H2SO3I﹣A专项练习——氧化还原反应的一般规律1、向FeBr2的溶液中通入少量氯气2、向FeBr2的溶液中通入足量氯气3、向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气(标准状况下)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－物质氧化性还原性强弱的判断（1）根据自发进行的氧化还原反应（2）根据金属活动顺序表（3）根据非金属活动顺序表（4）根据反应条件（HCl+KMnO4/MnO2）（5）根据同一反应物在产物中的价态（Fe+Cl2/S）（6）根据浓度为依据（HNO3）（7）根据原电池反应（8）根据电解池离子放电顺序专项练习——氧化性还原性强弱的判断已知氧化性BrO3－ClO3－Cl2IO3－I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。（1）可观察到的现象是：①；②。（2）写出有关的离子方程式：①；②。答案：溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去。略专项练习——氧化性还原性强弱的判断把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）（A）abcd（B）acdb（C）cabd（D）bdca答案：（B）专项练习——氧化性还原性强弱的判断X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)XZYM(B)XYZM(C)MZXY(D)XZMY答案：（A）专项练习——氧化还原反应方程式的配平NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑1214BH4ˉ+Au3++OHˉ=Au+BO2ˉ+H2O38248318(NH4)2PtCl6=N2↑+Pt+