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电离能原子结构和元素的性质人教版选修三（第二课时）原子得、失电子的能力原子半径价电子数定性电离能电负性定量原子得电子能力增强原子失电子能力增强原子失去电子能力增强得电子得能力增强一、电离能的定义及表示方法气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，用I1表示，单位:kJ/mol保证“能量最低”标准同一一、电离能的定义及表示方法M(g)M+(g)第一电离能I1M2+(g)第二电离能I2M3+(g)第三电离能I3M+(g)M2+(g)̶e-̶e-̶e-思考交流：为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据和钠、镁、铝的化合价有什么联系？元素电离能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多，所以逐级电离能逐渐增大NaI1＜＜I2MgI2＜＜I3AlI3＜＜I4二电离能的意义定量的衡量气态原子或者离子失去电子的难易三同一元素逐级电离能变化规律Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4且存在突变观察下图，总结第一电离能的变化规律并解释其原因。1.随着原子序数的递增原子的第一电离能呈周期性的变化规律（小→大，小→大…）2.同周期元素从左向右第一电离能呈增大的趋势ⅡA和ⅤA存在特殊性3.同族元素从上到下原子第一电离能逐渐变小四第一电离能的变化规律•随着原子序数的递增，原子的第一电离能呈周期性变化规律•同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小•同周期元素从左向右第一电离能呈增大的趋势（ⅡA和ⅤA特殊）原子第一电离能原子失去电子的能力原子半径价电子数原子结构元素性质定量体现决定体现决定[Ne]3S2[Ne]3S23P3某些元素的电子排布中轨道上形成全空、半充满和全充满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能谢谢指导