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第二章化学反应与能量第二节化学能与电能明光三中魏星电是如何产生的？课堂一问：1、火力发电原理及过程燃烧蒸汽发电机化学能热能机械能电能一、化学能与电能的相互转化2、火力发电的化学深层本质分析燃烧氧化还原反应氧化剂与还原剂之间发生电子的转移火力发电将化学能经一系列能量转化为电能旧键断裂和新键形成、体系能量变化过程关键本质本质引起化学能电能课堂二问：步骤讨论与交流1.将Zn片插入稀H2SO4Zn片和Cu片上现象有何差别?2.将Cu片插入稀H2SO43.Zn片和Cu片接触插入稀H2SO4(不接电流表)Cu片上有何现象?推测原因.4.Zn片和Cu片用导线连接(中间接电流表)插入稀H2SO4(偏向?)电流表指针有何变化?说明了什么?【实验探究】课堂三问：原电池的工作原理是什么？铜片锌片铜片锌片铜片锌片铜片锌片解释实验现象思考问题寻找答案组内交流列出想法讨论交流实验现象原电池本质：氧化还原反应1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？2.你认为这个过程能量是如何转化的？锌片溶解，铜表面有气泡，电流表发生偏转。电子由Zn导线铜片H+定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转AZnCu稀H2SO4课堂四问：原电池的构成条件是什么？CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）例2条件一：有活泼性不同的两种金属或非金属稀硫酸Cu（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；实验探究形成原电池的条件稀硫酸实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）（不可以）形成条件四：能自发的发生氧化还原反应实验探究形成原电池的条件：原电池“负极出电子，电子回正极”2、变化:活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电池的负极；不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。课堂小结：原电池1、定义:把化学能转变为电能的装置.发生失电子的氧化反应发生得电子的还原反应3、原电池的构成条件①两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。②电解质溶液。③电极用导线相联构成闭合回路。④自发发生氧化还原反应4、原电池化学反应本质：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）氧化还原反应课后延伸：【自己动手】1、制作水果电池。2、用所学知识生日音乐重新响起来。【查阅资料】：电池的发展1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：