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第二节化学计量在实验中的应用预习全程设计名师全程导学案例全程导航训练全程跟踪第一课时物质的量的单位——摩尔第一课时物质的量的单位——摩尔一、物质的量及其单位1．物质的量(1)定义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有的集合体，符号为.(2)单位：．一定数目粒子n摩尔2．摩尔(1)标准：1摩尔粒子集体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同，约为.(2)符号：.(3)计量对象：、、、原子团、电子、质子、中子等所有．0.012kg12C6.02×1023微观粒子mol分子原子离子物质的量和摩尔、质量和千克、长度和米之间有怎样的对应关系？提示：物质的量与质量、长度一样，为一基本物理量，而摩尔与千克、米等类似，为物质的量这个物理量的单位．n＝.3．阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为，通常用表示．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：6.02×1023mol－1NANNAn＝.二、摩尔质量1．概念：的物质所具有的质量．符号：.单位：或.2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系单位物质的量Mg/molg·mol－1mM(1)一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量的说法对吗？(2)水的摩尔质量与水的多少有关系吗？提示：(1)不对，摩尔质量的单位为g/mol，物质质量的单位为g，只有摩尔质量应以g/mol为单位，质量应以g为单位时，二者在数值上相等．(2)水的摩尔质量为18g/mol，与水的多少无关.1．摩尔简称摩，物质的量可简称为物量．()提示：错误，“物质的量”是一个专用名词，不可删简．2．0.012kg碳中所含碳原子的个数为阿伏加德罗常数．()提示：错误，碳原子必须用12C.3．阿伏加德罗常数约为6.02×10－13，无单位．()提示：错误，阿伏加德罗常数的单位为mol－1.4．氧的摩尔质量为16g/mol.()提示：错误，因不明确是氧原子还是氧分子．5．1molH2SO4和1molH3PO4的质量相等．()提示：正确，H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等，都为98g/mol，故1molH2SO4和1molH3PO4的质量均为98g.6．可用物质的量表示分子、原子、离子、质子、芝麻等微粒或小物质．()提示：错误，因物质的量只能用来表示微观粒子，如分子、原子等，而芝麻为宏观物质．一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量(1)是国际七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol.(2)“物质的量”四个字是一个整体，不可分割，用于计量构成物质的微观粒子(如分子、原子、离子、电子等)或微观粒子的特定组合，不能用于计量宏观物质．2．摩尔(1)物质的量的单位，国际七个基本单位之一，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，符号mol.(2)使用摩尔时必须指明物质粒子的名称或符号或化学式或符号的特定组合．如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(或氢气)，1molH＋表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是粒子名称，也不是粒子的符号或化学式．3．阿伏加德罗常数科学上把0.012kg12C所含有的碳原子数叫阿伏加德罗常数，近似值为6.02×1023mol－1，符号NA，单位mol－1.(1)6.02×1023mol－1为阿伏加德罗常数的近似值，不能说6.02×1023mol－1就是阿伏加德罗常数．(2)阿伏加德罗常数是一个有单位的常数．在考查基本概念时要特别注意．二、物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系计算关系式(公式)主要应用注意事项n＝NNA在n、N和NA中，已知任意两项可求第三项求n或N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023mol－1计算关系式(公式)主要应用注意事项M＝mn①在M、n和m中，已知任意两项可求第三项②先求M，后求MrM的单位取g/mol时，m的单位取g；M的单位取kg/mol时，m的单位取kg①在m、M、NA和N中，已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数．考查点一物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数的应用—————————————[例1]下列关于物质的量的叙述中，错误的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe含有6.02×1024个电子[解析]有些物质不是由分子构成的，如NaCl、Ca(OH)2等由离子构成，而金刚石等由原子构成，所以A不正确．根据规定，0.012kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，B正确.1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，C不正确．氖原子核外有10个电子，则1molNe应含有10×6.02×1024个电子，D正确．[答案]AC[关键一点]因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子．因此在使用中应指明粒子的名称.6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不使用物质的量和摩尔．下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98gB．18g水中含有水分子数为NAC．O2的摩尔质量等于其相对分子质量D．1molCO的质量为28g/mol解析：摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；18g水的物质的量为1mol，其分子数为NA，B项正确；摩尔质量的单位是g/mol，二者只是在数值上相等，C项错误；质量的单位是g,1molCO的质量为28g，而不是28g/mol，D项错误．答案：B考查点二阿伏加德罗常数的应用————————[例2](2010·淄博高一检测)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.5molO2所含氧元素数为NAB．0.2molH2O所含的H数为0.2NAC．0.1molCH4所含的电子数为NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA[答案]C[解析]A项，0.5molO2中所含氧原子数为NA，元素只有种类，没有数目；B项，0.2molH2O中含H原子数为0.4NA；D项，若是46g纯NO2，所含分子数才为NA个，46gNO2和N2O4的混合物所含分子数应小于NA个．[关键一点]阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1molO2中的氧气分子的个数为NA.下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的微粒集合体是1摩尔D．1摩尔氯气含有6.02×1023个氯分子解析：阿伏加德罗常数通常用6.02×1023mol－1表示．答案：A