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化学能转化为电能实验现象：锌片上有气泡产生而铜片上没有活动与探究实验现象：电流计指针发生转，Cu片上有气泡产生锌片逐渐溶解[问题一]：为什么在同一稀硫酸中，锌片表面有气泡，而铜片表面上却没有呢？[问题二]：当锌片和铜片用导线相连插入同一稀硫酸，为什么铜片表面会有气泡冒出呢？思考与讨论1.铜片上的气体是什么？2.氢元素原来以什么形式存在？4.电子从何而来？3.从电子得失角度分析？2H＋→H2H2化合态Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极经外电路Zn2+H+SO42-分析与理解1.定义：将化学能转化成电能的装置一：认识原电池2.原电池的电极反应电子锌片（负极）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）铜片（正极）：2H++2e-=H2↑（还原反应）总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑(氧化还原反应)3、原电池工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。4.原电池的形成条件形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属或非金属导体（石墨）等形成条件二：电极需插进相通电解质溶液形成条件一：活泼性不同的两个电极形成条件三：两电极用导线相连或直接接触3.原电池的形成条件形成条件四:自发的氧化还原反应形成条件三：两电极用导线相连或直接接触形成条件三：两电极用导线相连或直接接触总结：原电池的构成条件负极：电子流出的电极——失电子，发生氧化反应(较活泼的金属)正极：电子流入的电极——得电子，发生还原反应(较不活泼的金属、石墨等)（1）电极（2）电解质溶液（3）闭合回路*（4）自发的氧化还原反应（两种活泼性不同的金属，或一种金属和另一种非金属导体构成电极）2.原电池的工作原理负极正极阴离子溶液中阳离子发生失电子的氧化反应发生得电子的还原反应ZnCuH2SO4Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑e-外电路内电路【例题】下列关于原电池的叙述中正确的是（）Ａ．原电池能将化学能转变为电能Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成【课堂反馈】下列哪些装置能产生电流，形成原电池？√(3)(4)(5)(6)(2)(1)H2SO4(aq)ZnFeA√ACuSO4(aq)ZnZnCuSO4(aq)AZnCuAH2SO4(aq)ZnCA酒精ZnCu√ZnCuCuSO4(aq)H2SO4(aq)A(7)√NaCl溶液3.原电池正负极的判断方法(1)根据组成原电池的两极材料判断：负极:活泼性较强的金属正极:活泼性较弱的金属或能导电的非金属(2)根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极电子流动方向是由负极流向正极(3)根据原电池两极发生的变化来判断：负极：失电子发生氧化反应正极：得电子发生还原反应(4)根据电极反应现象：负极：不断溶解，质量减少正极：有气体产生或质量增加或不变1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.Cu2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH()A.不变B.先变大后变小C.逐渐变大D.逐渐变小BC5.原电池原理的应用[设计P40](1)比较金属活泼性(2)加快氧化还原反应速度(3)设计原电池负极:活泼性较强正极:活泼性较弱如实验室用Zn与稀硫酸反应制H2时a.用粗Zn代替纯Znb.向稀硫酸中滴加CuSO4溶液如利用反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu设计原电池FeCCuSO43.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．abcdB．acdbC．cabdD．bdcaB分析：①ab②cd③ac④db6.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（）CABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl