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倍速课时学练倍速课时学练课题2酸和碱之的中和反应倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练第一课时同学们有这样的经历吗?蜜蜂蛰伤蚊子叮咬蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。显碱性倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练[实验10-9]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。提出问题：酸和碱之间会发生什么反应?实验验证：稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合观察现象：无明显现象得出结论：没有结论你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉淀、能量的变化（放热、吸热、发光）等实验现象：溶液由红色变为无色得出结论：酸和碱能反应这个结论是我们需要的吗？倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。这个反应为中和反应。一、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应2、判断：反应物必须为酸和碱如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练1、下列反应中属于中和反应的是()A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、CuO+2HCl=CuCl2+H2OC、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C2、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A、氢氧化铜和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙与碳酸钠反应D、烧碱和稀硫酸请同学们试一下D倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以：CaO+H2O==Ca(OH)2倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练2、处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？请试一下Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O3、用于医药（1）胃酸的主要成分是。胃药的主要成分氢氧化铝。盐酸氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。讨论：举出生活中利用中和反应的实例。倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练请同学们回顾本节课的主要内容：1、中和反应（酸+碱=盐+水）对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生。2、中和反应在实际生活中的应用A、农业B、工业C、医药D、其他倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练人体酸碱性决定健康血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等――人体的酸化是百病之源。科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1:3。但现代人摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练科学小知识酸性食品蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱碱性食品葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练1、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适应某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（）A、石灰石B、熟石灰C、烧碱D、醋酸B2、在一次化学实验课上，老师让同学们对下面实验进行探究。探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色[实验]（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色。（2）在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：。（3）在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：。结论。溶液不变色溶液变红色氢氧根离子使无色酚酞溶液变红色第二课时倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练三、溶液酸碱度的表示法——pH同学们都知道判断溶液是酸性还是碱性一般用酸碱指剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度1、溶液酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间。酸性中性碱性石蕊变红不变变蓝酚酞不变不变变红倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练2、pH＜7；溶液呈酸性，数值越小酸性越强。pH＞7；溶液呈碱性，数值越大碱性越强。pH＝7；溶液呈中性滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。注意：1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练活动与探究1（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。pH酸碱性pH酸碱性橘汁3~4弱酸性汽水3~4弱酸性糖水7中性自来水6~7弱酸性牛奶6~7弱酸性唾液6~7弱酸性番茄汁4~6弱酸性草木灰水8~11弱碱性肥皂水8~10弱碱性洗洁精6~7弱酸性4、了解溶液的酸碱度有重要的意义。⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；活动与探究2溶液酸碱度对头发的影响pH=1pH=7pH=13观察头发光泽拉断的难易程度光泽好难正常正常很不好很易讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。学完本课题你应该知道：1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH＜7溶液呈酸性；pH＝7溶液呈中性；pH＞7溶液呈碱性。了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练调查与研究1、简单测定土壤酸碱性的方法：取样，溶解，测定。学生练习：1、某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？测定时间5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85pH值都小于5.6，所以是酸雨。pH值在减小，所以酸性增强。倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。2、“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的PH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：（）农作物水稻茶树玉米马铃薯pH6.0～7.06.0～7.07.0～8.14.8～5.5A.玉米B.茶数C.水稻D.马铃薯A