18年高三化学复习策略

调整心态从容面对—2018高考化学学科备考策略西安市黄河中学宋文祥提纲2017年全国新课标高考化学试题概述高考热点分析备考复习建议如何答题？2017年高考新课标卷化学试题4贯彻改革理念突出能力考查2017年教育部考试中心命制的高考化学试题包括课程标准理综乙卷（又称全国Ⅰ卷，供河南、河北、山东、山西等省区使用）、课程标准理综甲卷（又称全国Ⅱ卷，供陕西、重庆、辽宁、内蒙古等省区使用）、课程标准理综丙卷（又称全国Ⅲ卷，供云南、贵州、四川、广西等省区使用）。一、科学设计命题内容，考查创新思维能力在化学学科领域，创新思维能力包括合成新物质、阐释新的反应历程或结构理论、设计新的实验方案和合成方法或路线以及应用新的技术。今年高考化学试题对创新思维能力的考查主要体现在设计实验方案和合成路线两个方面。6二、保证基础性，加强综合能力考查试卷总体设计基本涵盖了中学化学的主干知识和核心内容，如化学常用计量、元素周期律、分子结构与性质、晶体结构与性质、反应速率与平衡、氧化还原与电化学、电解质溶液与电离平衡、热化学与反应能量、元素化合物的性质、化学实验基础知识与基本操作、有机化学基础知识、反应计算等。对这些基础知识、基本技能和基本方法不是孤立地考查，而是将这些多模块知识内容融合起来进行考查。7三、以生产、生活中的化学问题为情境，考查分析、解决问题能力化学工艺或实验流程题是对传统无机框图题的变革和创新，结合新课程改革的特点（重视与生产、生活以及科研前沿相结合），取材于真实的宽阔的工业生产和日常生活，问题设计更加灵活，更有化学味，以物质的实际工业或实验合成流程为情境，考查相关知识和多种能力。试题本身除了考查学生的知识和能力，由于反应或操作流程的情境是真实的工业或者实验室合成路线和方法，体现化学学科的应用价值，发挥试题的教育功能，考查学生信息素养。因此，可以看出工业生产流程题更能适应课程改革的要求，是今后高考化学试卷中的无机反应及相关反应原理等知识内容考查的主流试题形式，其背景材料选择、试题内容设计及能力考查基本思路见下图。9四、提供各类图表数据信息，加强独立思考能力考查与往年一样，高考化学试题继续提供一些对学生而言未曾接触过的陌生信息（包括一些新颖的反应和数据图表信息），丰富试题的呈现形式，增加试题信息的广度和深度，进一步加强对考生获取信息、加工和处理信息、利用新信息进行独立思考的能力。要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中抽象、概括出新的理论或发现数据之间的关系。2015~2017高考化学试题特点特点一：试题以传统文化为背景(2017全国Ⅰ.8)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取B掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意升华与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，固体不经过液体直接变为气体的叫升华，例如碘的升华等。11（2015全国Ⅰ·7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水五金：Au、Ag、Cu、Fe、SnBA.氨水有一定的腐蚀作用,对铜的腐蚀比较强,对钢铁腐蚀比较差,对水泥腐蚀不大,氨水可以贮存于塑料、陶瓷等容器中,故A不正确。B.硝酸化学性质活泼,能与多种物质反应,它是一种强氧化剂,它可腐蚀各种金属(铂和金除外)和材料,故B正确。C.醋具有弱酸性,具有酸的通性,没有强氧化性,不能腐蚀五金八石,醋酸也可贮存于塑料瓶,故C不正确。D.卤水又称作卤碱,其主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属离子,是制作食盐过程中渗滤出来的液体,在日常生活中常用于制作豆腐,大量吞服卤水可引起消化道腐蚀,镁离子被人体吸收后对心血管及神经系统均有抑制作用,故D不正确。13特点二：必考有机题设问角度发生变化（2015全国Ⅰ·9）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1NNNNC若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个碳原子，4个氮原子，根据原子个数守恒，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子，4个氨气分子，分子数之比等于物质的量之比，则甲醛和氨气的物质的量之比为6:4=3:22015年10月5日，中国科学家屠呦呦获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创制新型抗疾药——青蒿素和双青蒿素，其中青蒿素的结构简式如图所示，则青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为A.2:1B.3:1C.12:5D.16:5BC15H12O516特点三：经典题型常考常新第8题有关NA的讨论，第10题实验基础知识，第11题原电池的工作原理，第12题物质结构、元素周期律。下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断不正确的是A．Q元素所形成的氢化物是同族元素中沸点最低的B．L、R的单质与盐酸反应速率为：RLC．M与T形成的化合物是一种新型无机非金属材料D．L、Q形成的简单离子核外电子数不相等BR:BeT:OL:MgM:AlQ:S由元素的原子序数和在周期表中位置可知，R为Be，T为O，L为Mg，M为Al;，Q为S。A项，H2O因其含有分子间氢键，故是第ⅥA族中沸点最高的氢化物，故A项错误；B项，同一主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，则L、R的单质与盐酸反应速率RL，故B项错误；C项，M与T形成的化合物为Al2O3，虽然是两性氧化物，但同时也是新型陶瓷，新型陶瓷有Si3N4、BN、Al2O3等，故C项正确；D项，L、Q形成的简单离子分别为Mg2+、S2-，核外电子数分别为10、18，因此L、Q形成的简单离子核外电子数不相等，故D项错误。下列实验图示及有关描述正确的是A.用甲图所示装置可以电解精炼铝B.用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C.用丙图所示装置可以制得金属锰D.用丁图所示装置可以收集Cl2CA.在阴极得到氢气,不能得到铝,因为根据放电顺序，在溶液中H+先在阴极放电，故A错误。Al3+只有在熔融态或离子液体中才可以放电。B.乙醇易挥发,乙醇也能能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能确定是否生成乙烯，故B错误;C.铝比锰活泼，可用铝热法冶炼锰，所以C选项是正确的;D.氯气密度比空气大,应用向上排空气法收集,故D错误.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是AA．用甲基橙作指示剂，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，所以A选项是正确的；若用酚酞作指示剂，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,会导致所用盐酸偏少，用甲基橙是正确的。B．CO2中含有水蒸气，碱石灰吸收水蒸气，导致结果偏大，故B错误；C．CO2挥发带出水蒸气，溶液质量减少偏大，所以导致结果偏大，故C错误；D．CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，故D错误；向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是A．氯气：K+、Na+、SiO3、NO3-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO3、C1-C．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO4D．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-2-2-2-DA．氯气与水反应生成酸，酸溶液中不能大量存在SiO32﹣，故A不选；B．SO32﹣与SO2反应生成HSO3﹣，不能共存，故B不选；C．乙烯、H+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，且与氨气不反应，可大量共存，故选D；设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NAB．标准状况下，22.4LHF中含有分子的数目为2NAC．200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NAD．在反应Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子的数目为2NAA已知：pKa=－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·LH2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是BA项，a点处消耗20mL0.1mol/LNaOH溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)：，物料守恒c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)：，电荷守恒减去物料守恒得到质子守恒c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+)+c(OH-)，A项正确；B项，b点处溶液显碱性，且，因为，c(H+)=10-7.19，所以c(HSO3-)=c(SO32-)；溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，即c(Na+)=3c(HSO3-)+c(OH-)-c(H+），因c(OH-)-c(H+），所以c(Na+)3c(HSO3-)，故B项错误；)()()(3232HSOcHcSOcKaC.c点处，溶液中主要含有Na2SO3，含有少量NaHSO3，所以c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)D.当加入40mLNaOH溶液时，恰好生成Na2SO3，根据物料守恒，c(HSO3-)+c(H2SO3)+2c(SO32-)=LmolLLLmolL/033.004.002.0/1.002.0某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是A．合上电键后盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后丙池为电镀银的电镀池DC．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体A、合上电键后,甲乙形成原电池,乙池中铜为正极,阳离子向正极移动,所以盐桥中的阳离子向乙池移动,故A错误;B、合上电键后,丙中银电极上析出银,石墨电极上氢氧根离子放电,电解池发生的反应为电解硝酸银溶液,故B错误;C、合上电键后,电解池发生的反应为电解硝酸银溶液,反应生成硝酸,溶液的pH减小,故C错误;D.根据电子守恒，O2~4e-~2Mg(OH)2，n=0.05mol，所以m[]Mg(OH)2]=0.05mol×58g/mol=2.9g，故D正确用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入A．0.1molCuOB．0.1molCuCO3C．0.1molCu(OH)2D．0.05molCu2(OH)2CO3D用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极析出氧气，阴极先析出铜后析出氢气；结合图像可知，OP段阴极析出铜，电极总反应式为2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4：，转移电子数为0.2mol，则生成0.1molCu和0.05molO2，相当于电解了0.1molCuO；PQ段，Cu2+被消耗完，此时阴极析出氢气，电极总反应式为2H2O=2H2+O2：，转移电子数为0.1mol，相当于电解了0.05molH2O；根据“析出什么加什么”的原则知，欲使溶液恢复到起始状态，应该加入0.1molCuO和0.05molH2O；加入0.05molCu2(OH)2CO3，和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，根据原子守恒知，相当于加入了0.1molCuO和0.05molH2O，故选D项。综上所述，本题正确答案为D。35特点四：实验题由有机物的制备变为无机实验的探究（2015全