2019年高考化学三模试卷

第1页（共24页）2019年高考化学一模试卷一．选择题（共7小题，满分42分，每小题6分）1．（6分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1：1D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源，能量转化率可达到100%2．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NAB．23g钠在空气中完全燃烧生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NAC．将含1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，其中含Fe（OH）3胶体粒子数一定为NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA3．（6分）苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式如图，它一般不可能具有的性质是（）A．易溶于水，不易溶于有机溶剂B．在空气中燃烧产生黑烟C．能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成4．（6分）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙述错误的是（）第2页（共24页）A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C．向步骤I所得滤液中通入氨气，加人细小的食盐颗粒并降温可析出NH4ClD．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用5．（6分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中原子半径最大的，W原子最外层电子数是电子层数的2倍，工业上电解熔融Z2X3制备单质Z．下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X＜WB．简单离子的半径大小：Y＞Z＞XC．含Z元素的盐，其水溶液可能显酸性，也可能显碱性D．X与Y形成的所有化合物中均只含一种化学键6．（6分）镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是（）A．放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极B．放电时，正极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣第3页（共24页）C．理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58gD．电池反应产物Mg（OH）2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用7．（6分）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A．HA是强电解质B．点①所示溶液中：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．点②所示溶液中：c（Na+）＝c（HA）+c（A﹣）D．水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大二．实验题（共3小题，满分43分）8．（15分）某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分CuFeS2）在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（杂质为SiO2）。实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。③点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。请回答下列问题。（1）仪器A中的试剂是，其作用为。（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择（多选）。a．Na2S溶液、NaOH溶液b．BaCl2溶液、NaOH溶液c．品红溶液、NaOH溶液d．KMnO4溶液、NaOH溶液（3）查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。第4页（共24页）②Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。试样加入试剂及操作实验现象得出结论第一份滴入几滴K3Fe（CN）6]溶液含FeO第二份滴入几滴溶液溶液变为血红色含Fe2O3探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？。（4）为测定CuFeS2的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）。甲方案：若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为wg，则CuFeS2的纯度为。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式。乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用cmol•L﹣1的标准液EDTA（用H2Y2﹣表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应），消耗EDTA标准液VmL，则CuFeS2的纯度为。（滴定时的反应为：Cu2++H2Y2﹣＝CuY2﹣+2H+）9．（14分）FePO4是一种难溶于水的白色固体，可用金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4．实验室利用FeSO4•7H2O和H3PO4（弱酸）制备FePO4、LiFePO4流程如图：回答下列问题：（1）“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是。（2）①洗涤FePO4沉淀的操作是；②若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是。（3）“反应1”时总反应的离子方程式是。（4）“反应2”时总反应的化学方程式是：2LiOH+6H2C2O4+2FePO4═2LiFePO4+7CO2+5X+7H2O，其中X的化学式为；每生成1molLiFePO4，该反应转移mole第5页（共24页）﹣。（5）LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是：LiFePO4+C6⇌放电充电Li1﹣xFePO4+LixC6，其放电时工作原理如图所示。则：充电时，a极的电极反应式为；放电时，b极的电极反应式为。10．（14分）大气中PM2.5、NOx、SO2、CO的含量是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据计算PM2.5试样的pH═。（2）利用I2O5可消除CO污染，其反应为：I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）。在不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t的变化曲线如图所示。①曲线Ⅱ0～0.5min内的平均反应速率v（CO）═。②b点时，CO的转化率为。③b点和d点的化学平衡常数：KbKd（填“＞”、“＜”或“═”）。第6页（共24页）（3）用O3处理含SO2、NOx混合气后，用NaClO2的碱性溶液吸收残余气体，可减少氮、硫化物的污染。室温下进入反应器的n（NO）、n（SO2）保持不变，改变加入的n（O3），反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化如图。上述主要反应如下：ⅰ．NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）ⅱ.2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ⅲ．SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是。②用NaClO2的碱性溶液吸收SO2并将其转化为无污染的硫酸盐，该反应的离子方程式为：。若用Ca（ClO）2替代NaClO2，则脱硫效果更好。请从平衡移动分析，Ca（ClO）2相比NaClO2具有的优点是。三．解答题（共1小题，满分15分，每小题15分）11．（15分）钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为。（2）已知电离能：I2（Ti）＝1310kJ/mol，I2（K）＝3051kJ/mol。I2（Ti）＜I2（K），其原因为。（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如图所示：①铁的配位数为，碳原子的杂化类型。②该配合物中存在的化学键有（填字母标号）。a．离子健b．配位键c．金属健d．共价键e．氢键第7页（共24页）（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃﹣24.138.3155沸点/℃136.5233.5377分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是。（5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为。阴离子的空间构型为。（6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为pm．（用含ρ、NA的代数式表示）四．解答题（共1小题）12．研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已省略）：已知：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：（1）B的名称是。第8页（共24页）（2）反应②和⑤所属的反应类型分别为、。（3）反应④所需的条件为，E分子中官能团的名称为。（4）反应⑥的化学方程式为。（5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1molX与足量NaHCO3溶液发生反应生成2molCO2，则X的结构有种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为、。第9页（共24页）2019年高考化学一模试卷参考答案与试题解析一．选择题（共7小题，满分42分，每小题6分）1．（6分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1：1D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源，能量转化率可达到100%【解答】解：A．对青蒿素的提取为萃取，为物理变化，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，且还原产物为铁离子，可水解生成具有吸附性的胶体，则用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害，故B正确；C．CaO2属于过氧化物，含离子键，属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1：1，故C错误；D．能量能量转化率不能达到100%，因伴随热能出现，故D错误；故选：B。2．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NAB．23g钠在空气中完全燃烧生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NAC．将含1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，其中含Fe（OH）3胶体粒子数一定为NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【解答】解：A、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故此溶液中铵根离子的个数小于0.1NA个，故A错误；B、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，和产物无关，故B正确；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所形成的氢氧化铁胶粒小于NA个，第10页（共24页）故C错误；D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。故选：B。3．（6分）苯