氧化还原反应练习题

[高一化学备课组]2014年12月2日没有绝对的高子，也没有绝对的矮子。找准属于自己的参照物，我们都可以成为“高子”1氧化还原反应练习题1、下列说法正确的是（）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强C、金属单质在反应中只作为还原剂D、非金属单质在反应中只作为氧化剂2、盐酸具有的化学性质是（）A、只有还原性B、只有酸性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、还原性3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4→MnO2B、Cl--→Cl2C、H2S→SO2D、Fe2+→Fe4、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被氧化的元素为（）A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳5、在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A、68gB、71gC、102gD、272g6、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2:17.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及．．．氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏8.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A.m=4R2+是还原剂B.m=yR3+是氧化产物C.m=2R2+是氧化剂D.m=yR3+是还原产物9.浓H2SO4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．Cu—→CuSO4Ｂ．C—→CO2Ｃ．CuO—→CuSO4Ｄ．Fe2O3—→Fe2(SO4)310.对于反应H—+NH3===H2+NH—2的正确说法是（）A．属于置换反应B．H—是氧化剂[高一化学备课组]2014年12月2日没有绝对的高子，也没有绝对的矮子。找准属于自己的参照物，我们都可以成为“高子”2C．NH3是还原剂D．氧化产物和还原产物都是H211.单质X和Y相互反应生成X2+和Y2—，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2—是还原产物⑤Y2—具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是（）A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤12.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看做绿色氧化剂的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．双氧水D．氯水13.下列粒子不具有还原性的是()A．H2B．Fe2＋C．I—D．H＋14.铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，他们性质相似，被称为铁系元素，已知反应：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，氧化能力由强到弱的顺序是（A．Fe2O3Co2O3Cl2B．Cl2Fe2O3Co2O3C．Cl2Co2O3Fe2O3D．Co2O3Cl2Fe2O315.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价进表现的氧化性大小符合（）A．R2+X2+Z2+Y2+B．X2+R2+Y2+Z2+C．Y2+Z2+R2+X2+D．Z2+X2+R2+Y2+16.下列变化，需加入还原剂才能实现的是（）A．H2SO4→SO2B．H2S→SO2C.S→SO2D．SO32+→SO217.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是（）A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.干燥剂18、标出电子转移的方向和数目。2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I25NH4NO3=4N2↑+9H2O+2HNO3H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O19、已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为____________,若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为_______.20、按反应式N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…,在水溶液中,N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+,做为N2H5+离子的氧化产[高一化学备课组]2014年12月2日没有绝对的高子，也没有绝对的矮子。找准属于自己的参照物，我们都可以成为“高子”3物,Y可能是。21、(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热条件下）。(2)KMnO4是常用的氧化剂,在酸性条件下,MnO4-被还原为Mn2+,用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式是___________________________________。(3)历史上曾用地康法制氯气,这一反应是用CuCl2做催化剂,在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,这一反应的化学方程式为___________________________________。(4)比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序是___________________________。22、录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物,已知氧为-2价,钴和铁可能是呈现+2价或+3价,且上述化合物中,每种元素只能有一种化合价,则x的值为,铁的化合价为,钴的化合价为。22（选作）、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，试回答下列问题：①a+b=(用x表示)②当x=时，a+b取最小值，且最小值是。③当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为克。23（选作）[高一化学备课组]2014年12月2日没有绝对的高子，也没有绝对的矮子。找准属于自己的参照物，我们都可以成为“高子”4氧化剂：（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。（2）常见的氧化剂：①活泼非金属单质：如Cl2、Br2、O2等。②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。[高一化学备课组]2014年12月2日没有绝对的高子，也没有绝对的矮子。找准属于自己的参照物，我们都可以成为“高子”5③氧化性含氧酸，如浓H2SO4、HNO3、HClO等④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等还原剂：（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。（2）常见的还原剂：①活泼金属单质：如Na、A1、Zn、Fe等。②低价态的金属阳离子：如Fe2+等；③某些非金属单质：如H2、C等。④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如H2S、HCl、HI、NH3等。⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。常见的氧化剂及对应的还原产物：氧化剂还原产物Cl2、ClO-Cl-[高一化学备课组]2014年12月2日没有绝对的高子，也没有绝对的矮子。找准属于自己的参照物，我们都可以成为“高子”6[高一化学备课组]2014年12月2日没有绝对的高子，也没有绝对的矮子。找准属于自己的参照物，我们都可以成为“高子”7[高一化学备课组]2014年12月2日没有绝对的高子，也没有绝对的矮子。找准属于自己的参照物，我们都可以成为“高子”8[高一化学备课组]2014年12月2日没有绝对的高子，也没有绝对的矮子。找准属于自己的参照物，我们都可以成为“高子”9[高一化学备课组]2014年12月2日没有绝对的高子，也没有绝对的矮子。找准属于自己的参照物，我们都可以成为“高子”10KMnO4(H+)、MnO2Mn2+HNO3NOx、N2、NH4+浓H2SO4SO2Ag+、Fe3+Ag、Fe2+H2O2H2O常见的还原剂及对应的氧化产物：还原剂氧化产物Na、K等金属单质Na+、K+某些非金属C、SCO2、SO2[高一化学备课组]2014年12月2日没有绝对的高子，也没有绝对的矮子。找准属于自己的参照物，我们都可以成为“高子”11非金属的氢化物CH4、H2S、NH3等CO2、S/SO2、NO某些低价态的氧化物CO、SO2CO2、SO3某些低价态的酸或盐H2SO3、Na2SO3等SO42-某些低价态的阳离子Fe2+Fe3+H2O2O2易错易混点：（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H2、C等等（3）元素化合价的变化：①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。例如：